四川省甘孜市乡城县中学2022年高一化学联考试卷含解析

四川省甘孜市乡城县中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）。

A．在共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能存在共价键B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键C．阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素参考答案：D略2.A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）A．若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素B．若C的最低化合价为﹣3，则E的气态氢化物的分子式为H2EC．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n+1D．若B为金属，则C一定为金属元素参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期元素中，从左到右元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，碱性减弱，元素的最高正价+|最低负价|=8．解答：解：A、若HnEOm为强酸，如果E是第二周期元素，E应该是N元素，D位于第IVA族，如果E是第三周期，E为S元素或Cl元素，D为第VA族或第VIA族元素，故A错误；B、若C的最低化合价为﹣3，则E的最低化合价为﹣1，E的气态氢化物的分子式为HE，故B错误；C、同一周期从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，A在B的左端，所以碱性A（OH）n强于B（OH）n+1，故C正确；D、如果是第二周期元素的原子，则B是金属铍时，C可以是非金属硼，故D错误．故选C．点评：本题考查学生同周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)，1molH2完全反应放出热量241.8kJ，有关键能数据如下表：化学键H－OO＝O键能/(kJ·mol－1)463.4498

则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）A.413kJ·mol－1 B.557kJ·mol－1C.221.6kJ·mol－1 D.436kJ·mol－1参考答案：D【分析】热化学方程式中，反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=－241.8×2kJ/mol=－483.6kJ/mol，据此结合表中数据列式计算出H－H键键能即可。【详解】1molH2完全燃烧放出热量241.8kJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8kJ×2=483.6kJ，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，设H－H键能为xkJ/mol，由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知2x+498-2×2×463.4=－483.6，解得x=436答案选D。【点睛】本题考查了反应热与焓变的计算，明确化学反应中能量变化与键能的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

4.人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的总反应式为:

Zn+

Ag2O=ZnO+2Ag，下列判断正确是A.锌做负极，并被还原

B.该电池的正极反应式为:

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-C.电池工作时阴离子向正极移动

D.电池工作时电子由正极流向负极参考答案：B5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．在常温常压下，44gCO2含有的原子数为2NA参考答案：B解：A、NA个氦原子的氦气，含有1mol氦气，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、32gO2和O3的混合气体中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子数为2NA，故B正确；C、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D、44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol碳原子和2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故D错误；故选B．6.硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（）A．硒的氧化性比硫弱B．可以存在至少三种以上的化合价C．SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D．硒化氢的分子式为SeH3参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，与氧同族，利用同主族元素的性质变化规律来解答．【解答】解：A．同主族元素，从上到下非金属性减弱，硒的非金属性比硫弱，元素的非金属性越弱，对应的单质的氧化性越弱，故A正确；B．第VIA族元素的最高价为+6价，最低价为﹣2价，还有+2、+4价，故B正确；C．非金属性Se＜Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸辛越强，故C正确；D．Se的最低负价为﹣2价，硒化氢的分子式为H2Se，故D错误．故选D．7.煤经过高温干馏所得到的焦炉气的主要成份是A．一氧化碳、氢气

B．一氧化碳、二氧化碳

C．氢气、甲烷

D．一氧化碳、甲烷参考答案：C8.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为(

)A．164kg

B．2.5mol

C．2500mol

D．2500g/mol参考答案：C略9.

酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④参考答案：C10.下列说法正确的是

()A.化学反应不一定都伴随着能量的变化B.H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，但该过程不是放热反应C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程参考答案：BA、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，故A错误；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B正确；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化，故C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故D错误。11.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（

）

A.CO2

B.SiH4

C.SF6

D.PCl5参考答案：A12.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A、最外层电子数B、核电荷数C、电子层数D、核外电子数参考答案：C略13.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略14.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(

)

X

WY

R

Z

A．五种元素的单质中均存在化学键B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物比H2O稳定D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略15.20．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

（

）A．Z一定是活泼的金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验，请回答：（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是__________A．均变浑浊B．试管1澄清，试管2变浑浊C．试管2澄清，试管1变浑浊（2）该实验说明二者稳定性强的物质的化学式是__________，另一种物质受热分解的化学方程式是__________。（3）实验结束时的正确操作是__________（填序号）①先将导管从液体中移出，再熄灭酒灯清 ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出参考答案：（1）C（2）Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）①解析：（1）如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，碳酸氢钠易分解，所以小试管中盛放的是碳酸氢钠，大试管中盛放的是碳酸钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是试管2澄清，试管1变浑浊。（2）该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（3）如果先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出，会发生倒吸现象，应该先撤出导管，然后再熄灭酒精灯，所以①正确。故答案为：（1）C；（2）Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）①。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：(1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。(3)写出反应⑤的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。参考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)OH－＋CO2===2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：由题给条件知A为单质钠，再由图示关系可以看出，B是A与O2在点燃条件下生成且焰色反应为黄色，故B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。18.黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S请回答下列相关问题：（1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为

，还原剂的物质的量为mol．（2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是

mol．参考答案：（1）1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）0.25【考点】氧化还原反应．【分析】S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合电子守恒计算，由此分析解答．【解答】解：（1）C元素的化合价由0升高为+4价，是还原剂，失去电子为3mol×（4﹣0）=12mol，生成1mol的氮气，所以当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；所以消耗还原剂碳的物质的量为0.3mol，故答案为：1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）若生成标准状况下33.6LCO2，生成二氧化碳的物质的量为=1.5mol，所以参加反应的硫为0.5mol，则得到0.5×2=1mol的电子，被S氧化的C的物质的量是0.25mol，故答案为：0.25．19.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

若实验操作、数据记录均是正确的，试分析数据回答下列问题：

实验序号

时

间浓度温度

0

10

20304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，