苏教版专题4《硫氮和可持续发展》专题训练素材

专题四硫、氮和可持续发展专题训练一、选择题1．工业上制硫酸过程中，不能直接用水吸收三氧化硫是因为A．三氧化硫几乎不溶于水B．三氧化硫溶于水只能生成稀硫酸C．三氧化硫溶于水产生大量酸雾，不易吸收D．三氧化硫溶于水放出大量热量2．有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是使xgFeS2充分燃烧得到yg固体残渣，且x－y=1，则x为3g，y为2g在2SO2+O2≒2SO3的平衡体系里，加入由18O构成的O2，当平衡发生移动后，SO3中18O的含量增加燃烧含硫48%的黄铁矿时,FeS2损失了2%，Fe损失也是2%D.二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生⒊硫酸生产中为了测定从沸腾炉排出的炉气中二氧化硫的含量，若把一定体积的炉气通入含有淀粉的mol/L的碘水10mL中,待蓝色恰好褪去时,测得没有起反应的气体的体积为mL(标准状况),则炉气中二氧化硫的体积分数为A．10%B．5%C．%%4．工业生产氨气、硫酸的过程中，有一些相似之处，它们是A．都用到热交换器B．都需高温、高压C．都需要用催化剂D．都要用到吸收塔5．某制药厂尾气中含少量二氧化硫气体，一般用氢氧化钠溶液或氨水吸收，以防止污染环境。分别用L的氢氧化钠溶液或同浓度的氨水处理相同的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是氢氧化钠溶液体积大于氨水体积B．氢氧化钠溶液体积等于氨水体积氢氧化钠溶液体积小于氨水体积D．无法判断所需吸收液体积大小目前，世界上制造硫酸的主要原料是A．黄铁矿B．硫磺C．石膏D．烟气7．在反应2SO2+O2≒2SO3的平衡体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，在达平衡时，下面说法正确的是

A．只有SO2中有18OB．只有O2和SO3中有18OC．只有SO2、SO3中有18OD．三种物质中均有18O8．工业上进行反应：2SO2+O2≒2SO3+Q，适用催化剂的目的是A．扩大反应物的接触面B．促使平衡向正反应方向移动C．缩短达到平衡所需要的时间D．提高SO2的转化率9．将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2≒2SO3，达平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是A．2molSO2和1molO2B．4molSO2和1molO2C．2molSO2、1molO2和2molSO3D．3molSO2、1molO2和4molSO310．在以下条件下，宜于建硫酸厂的城市是A城市郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足B城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市C城市有丰富的磷灰石，拟建一座大型的磷肥厂D城市需使用硫酸的工业不多，却有丰富的黄铁矿资源11．接触法制硫酸时，由燃烧黄铁矿制得的炉气必须经除尘、洗涤、干燥净化，理由是A．杂质和矿尘使催化剂中毒B．为了提高原料的利用率C．提高成品硫酸的质量和纯度D．水蒸气对设备和生产有不良影响12．除去二氧化硫中的少量三氧化硫，可将混合气体通入A．装水的洗气瓶B．装饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶C．装98%浓硫酸的洗气瓶D．装氢氧化钠溶液的洗气瓶13．与接触法制硫酸无关的设备是A．氧化炉B．合成塔C．接触室D．沸腾炉14．硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数A．2a%B．3a%C．1-2a%D．1-3a15．含FeS2a%的硫铁矿dt，在接触法制硫酸的过程中，损失硫c%，可制得浓度为b%的硫酸为（单位是t49da(100+c)/30000bB．49dac%/30bC．49da(1-c%)/30bD．30dac%/40b16．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A．二氧化硫通入氨水中B．黄铁矿在空气中燃烧C．铁在硫蒸气中燃烧D．硫酸中加入金属锌粉17．下列反应能用勒沙特列原理解释的是A．由二氧化硫和氧气制三氧化硫需使用催化剂B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于二氧化硫的生成C．硫酸生产中用%的硫酸吸收三氧化硫，不用水或稀硫酸吸收三氧化硫D．用氮气和氢气合成氨需采用高压18．工业制取硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将铜和少量银的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①不产生污染大气的二氧化硫②提高硫酸的利用率③节省能源④提高铜的利用率A．②③B．①④C．①②③D．①②二、填空与计算题19．为测定钢铁中硫的含量，称取0.5000g试样，高温下在氧气中燃烧，使试样中的硫转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入1%的淀粉溶液中进行吸收，并用标准碘溶液进行滴定。（1）滴定过程中反应的化学方程式是______________，达终点时溶液呈___色。（2）若到滴定终点时消耗bmL物质的量浓度为amol/L的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式为_______________。（3）为了快速得出测定结果，配制标准碘溶液时，要使每消耗碘溶液相当于试样中含硫%，则标准碘溶液的物质的量浓度应是___________。20．根据所学知识，从下面选项中选择适当的序号完成下列填空：a.接触室b.氧化炉c.吸收塔d.合成塔e.热交换器f.催化剂g.净化h.预热i.加压j.尾气处理（1）接触法制硫酸和合成氨所需的共同反应条件是_________________。（2）对接触法制硫酸和合成氨的原料气都要进行______________处理（3）从反应速率、能源和综合经济效益考虑，两种工业生产中除主要设备外还都应用到__________________。21．固体A、B都是由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。将A和B在高温下煅烧，产物都是C（固体）和D（气体）。由D最终可制得E（酸）。E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D。E的稀溶液和A反应时，生成G（气体）和F（溶液）。G通入D的水溶液中，有浅黄色沉淀产生。在F中滴入氯水后，加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀H生成。对H加强热时又能转变为C。根据上述实验回答有关问题。（1）写出下面各物质的化学式：A____________，B____________，H__________。（2）写出下列各反应的化学方程式：B煅烧生成C和D：______________________,②G通入D溶液中_______________________。（3）写出下列各反应的离子方程式：①E的稀溶液A反应：________________；②在F中滴入氯水：_____________________________。22．（1）下表是不同温度下二氧化硫的平衡转化率。[原料气成分（体积分数）：SO27%,O211%,N282%；压强：]温度/℃4004504755005255505756006501000转化率/%二氧化硫接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行较为有利。但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？答：___________________________________________________。（2）压强对二氧化硫转化率的影响[原料气成分同第（1）题]压强转化率%MPa温度℃110400500600根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么二氧化硫接触氧化在常压下进行？答：____________________________________________________________。23．在高温下，硫铁矿能被空气氧化，产生二氧化硫：4FeS2+11O2===

2Fe2O3+8SO2，设空气中氮气、氧气的含量分别为和（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题。（1）FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_______L。（2）55L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_______L。（3）在用空气氧化FeS2所产生的气体混合物中，氧气的含量为，计算二氧化硫的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中氧气为aL，二氧化硫为bL。写出a和b的关系式。24．火力发电厂和硫酸厂是大气中SO2的重要来源。科学实验证明森林能吸收SO2、HF、Cl2、NO2等有害气体及工业粉尘，例如1km2柳衫林每月可吸收SO2160kg，试回答：⑴上述柳杉吸收SO2，说明森林对环境保护有何作用？答_________________________________________________。⑵全球火力发电厂每年排入大气的CO2达2×1010t，若绿色植物通过光合作用把这些CO2全部转化为淀粉，则每年可转化淀粉多少吨？产生氧气多少吨？⑶要保护环境，维持生态平衡，主要从哪两个方面采取措施？_______________________________________________________________。⑷某火力发电厂每月要燃烧含硫%的烟煤10000t，若要吸收该厂所排放出的烟道气中的SO2，需要栽柳杉林多少平方米？若该厂在排放烟道气之前进行脱硫处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可制硫铵多少千克？答案选择题1．C2．D3．A4．C5．B6．B7．D8．C9．C、D10．A、C11．A、D12．B、C13．A、B14．D15．C16．C17．D18．C填空与计算题19．（1）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；蓝；（2）%；（3）L。20．（1）f；(2)g、h；(3)e、f。21．（1）A：FeS；B：FeS2；H：Fe(OH)3。（2）①4FeS2+11O2===

2Fe2O3+8SO2；②2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。（3）①2H++FeS=Fe2++H2S↑；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。22．（1）温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益考虑，对生产不利。在400℃～500℃温度范围内，催化剂活性高，反应速率和二氧化硫的平衡转化率（%～（2）分析表中数据说明，增大气体压强，能相应提高二氧化硫的平衡转化率，但提高不多。常压下，二