浙江省杭州某中学2022-2023学年化学高三年级上册期中调研试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列离子方程式正确的是()

+3+

A.向Fe(OH)3中加氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

B.向NazSiCh溶液中通入过量CO2：SiO,+CO2+H2O=H2SiO31+CO3

C.过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO；

2+

D.等体积、等物质的量浓度的NaHCCh和Ba(OH)2两溶液混合：HCO?+Ba+OH=BaCO31+H2O

3、下列说法不正确的是

A.干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

B.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C.氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成

D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

4、实验室需要用480mL0.1mol・L"的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是

A.称取12.5g胆矶(CUSO4-5H2O),配成500mL溶液，待用

B.称取12.5g胆矶(CUSO4-5H2O),加入500mL水，待用

C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水

D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12,Y、Z、W位于同

一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确

的是（）

A.原子半径：Y>X,离子半径ZVW

B.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物

D.W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N,\个氧原子

B.ImolCb溶于水，溶液中C「、HC1O、CICT粒子数之和小于2NA

C.2.24L（标准状况产出中含有0.2NA个中子

D.250c时Ksp（CaSO4）=9X10r,则该温度下CaSO』饱和溶液中含有3X10-3心个Ca?+

7、向Fe3O4发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液

中主要存在的一组离子正确的是（）

223

A.通入过量CL：Cl\SO4\Fe\Al+

22

B.加入过量Ba（OH）2溶液：SO4\Ba\A1O2\OH

C.加入过量氨气：NH4\SO?\OH

233+

D.加入过量Fe（NO3）2溶液：NO3,SO4\Fe\Al

8、如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2s03

溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2s（h溶液。

下列说法正确的是（）

A.b为只允许阳离子通过的离子交换膜

B.阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气

C.反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分

2+

D.阳极的电极反应式为SO3+2e-+H2O===2H+SO?

9、化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是

选项化学性质实际应用

ASO2具有还原性漂白纸浆

BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，

C铝的金属活动性强于氢用铝制容器贮运浓硝酸

DFeCb溶液能与Cu反应蚀刻铜箔制造电路板

A.AB.BC.CD.D

10、某课题组利用CO2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：

CO2^^HCOOH-^CH4,银粉是反应I、II的催化剂。CH4、HCOOH,也的产量和银粉用量的关系如图所

示（仅改变银粉用量，其他条件不变）：

银酚用债/mmol

由图可知，当银粉用量从Immol增加到10mmol,反应速率的变化情况是（）

A.反应I的速率增加，反应n的速率不变

B.反应I的速率不变，反应II的速率增加。

C.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

D.反应I、II的速率均增加，且反应H的速率增加得快

11、某无色气体可能含有H2S、Sth、CO2、HI、HC1气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶

液中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是

A.该气体中肯定含有H2s和SO2B.该气体不能肯定是否含有SO2

C.该气体中肯定含有CO2和SO2D.该气体中肯定不含有H2s和HI

12、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论

滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝+

ANaOH原溶液中无NH4

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42

C用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+

D滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有r

A.AB.BC.CD.D

13、2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状Ci8分子，其合成方法的示意图如下:

C24O6小9>C22O4以>C20O2-2C?->C18

qo

下列说法不氐题的是

A.C与O同属第二周期元素，原子半径C>O

B.非金属性CVO,故C24O6中O显负价

C.C22O4分子中含有极性键和非极性键

D.C18与C60、金刚石互为同位素

14、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应B.过氧化钠与二氧化碳的反应

C.将钠投入水溶液中的反应D.二氧化碳通入石灰水中的反应

15、下列有关实验的做法错误的是（）

A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B.用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.用渗析的方法可除去Fe（OH）3胶体中混有的CF

D.加入适量的NaOH可除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2c

16、化学与生活、生产、科技息息相关.下列说法正确的是

A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B.铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂

C.用超临界CO2代替有机溶剂萃取大豆油等植物油有利于环保和健康

D.用明研可消除水中Ci?+等重金属离子污染

二、非选择题（本题包括5小题）

17、药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。

UNHCCHZNH.

II

「因赢旧3d

FGIHQH

(GHQ»(CHA)/~A-仙0>5处

------ii

i的椀中“体5

已知：①R-C1+2NH3-R-NH2+NH4cl

②R-NChRNH

-r^^x1iv,i>-2

③-NH2+o=cNH-C-OH

(DA的分子式是。

Q)B-C是硝化反应，试剂a是(填名称)。

(3)C-D转化的化学方程式是o

(4)E的结构简式是o

(5)F含有的官能团是(填名称)，与其含有相同官能团的同分异构体还有种。

(6)G-X的化学方程式是o

(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是.

(8)P的结构简式是o

18、已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基(均不含支链)，且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，

峰面积比为1:1:1:1:22能够与FeCb溶液发生显色反应。D(G8Hl6。6)分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。

它们的转化关系如下：

HC1、,NaOHm、酸化、一WfHtSOx一八

一♦1Jti,一a‘，一’acAD

①C9H川6②③△C曲《O,

A

NaHCOj1NaOH

fE.kJFJ

GH?6NR。此。他2

请回答下列问题:

(1)A中所含的含氧官能团的名称为

(2)填写下列反应的反应类型：反应①反应③

(3)B的结构简式,D的结构简式

(4)A-E的化学方程式为

(5)符合下列条件的A的同分异构体有

①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；

②能与FeCb溶液发生显色反应且不能水解；

③Imol该物质可与4mol[Ag(NH3)2]+发生银镜反应;

④Imol该物质可与5m0IH2加成。

19、K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]・3H2O作感光剂，以K31Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2Kj[Fe(C2O4)3]口’2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T；显色反应的化学方程式为。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_________________________________________

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezCh,检验FezCh存在的方法是：。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmoM^KMnCh溶液滴定至终点。滴定终点的现象是

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化,

用cmol-L1KMnO」溶液滴定至终点，消耗KMnth溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

20、实验室用图示装置制备KCIO溶液，再与KOH、Fe(N(h)3溶液反应制备高效净水剂KzFeOs

(查阅资料)①CL与KOH溶液在20℃以下反应生成KC1O,在较高温度下则生成KCICh;②KzFeCh易溶于水，微

溶于浓KOH溶液，在0〜5℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是；装置A中反应的化学方程式为»

(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是»

(3)装置B吸收的气体是,装置D的作用是o

(4)C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25C,

搅拌1.5h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为。

⑸往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0〜5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到KzFeCLt粗产品。KzFeth粗产

品含有KC1等杂质，进一步提纯方法是.

21、水的离子积常数Kw与温度T(℃)的关系如图D3-5所示:

若℃则若℃时，2则此时的溶液的

(1)Ti=25,Kw,=.T2=100KW2=10-',0.05mol/LBa(OH)2

pH=

(2)已知25℃时，0.1L0.1mo【/L的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中存在的平衡有

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为.

(3)25℃时，将pH=ll的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶

液的体积比为o

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,D

【题目详解】A.反应生成的碘离子与铁离子继续反应生成亚铁离子和单质碘，离子方程式应为：

+2+

2Fe(OH)3+2r+6H=2Fe+6H2O+l2,故A错误；

B.CO2过量，应该生成酸式盐碳酸氢钠，而不是正盐碳酸钠，离子方程式为SK)£+2C02+2H20=H2Si031+2HC03,

故B错误；

c.CIO-具有强氧化性，而SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成so：和cr,离子方程式为：

+

SO2+H2O+CIO=2H+so4+cr,故c错误；

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba(OH)2两溶液混合反应生成碳酸领和氢氧化钠，离子方程式书写正确，故

D正确；

综上所述，本题选D。

2、B

【分析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；

B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；

C、二氧化氮的密度大于空气；

D、乙焕中的杂质也能使滨水褪色。

【题目详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易

引起液体飞溅，故A不能达到目的；

B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；

C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；

D、乙焕中的H2s等杂质也能使滨水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；

故选B。

【答案点睛】

本题考查实验装置和基本操作，易错点D,学生易忽略实验室用电石制乙烘中的H2s等还原性杂质也能使溪水褪色。

3、C

【答案解析】A.干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力，故A

正确；B.硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSOJ在水中电离需要克服共价键，故B正确；C.氯化氢

气体溶于水时，H-C1共价键的断裂，生成H3O+时有共价键的形成，有化学键的形成，故C错误；D.石墨转化金刚

石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确；故答案为C。

4、A

【答案解析】由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL0.lmol/L的硫酸铜溶液，需要

硫酸铜的物质的量为：0.lmol/Lx0.5L=0.05mol,硫酸铜的质量为：160g/molx0.05moi=8.0g,需要胆研质量为：

250g/molx0.05mol=12.5g,

A.称取12.5g胆研，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L,故A正确；

B.称取12.5g胆研配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL,故B错误；

C.应选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故C错误；

D.称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL,故D错误；

故选A.

【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=三理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量

规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液.

5、A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是

X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍，则Z为S元素、Y为Mg元素、W为C1元素。X、Y、

Z原子的最外层电子数之和为12,则X为C元素。

【题目详解】依据上述分析可知，X、Y、Z、W分别为C、Mg、S、CL

A.电子层越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径Mg>C,离子半径

s2>cr,A不正确；

B.元素Y的单质是Mg,其能与元素X的最高价氧化物（CO2）发生置换反应生成MgO和C,B正确；

C.Mg和CI能形成MgCL,其属于离子化合物，C正确；

D.CL有毒，其与水反应可以生成具有漂白作用的次氯酸，故其能使湿润的有色布条褪色，D正确。

综上所述，说法不正确的是A。

6、D

【题目详解】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为1

mol,乙醇含1mol氧原子；水的质量为100g—46g=54g,物质的量为3mol,水含3moi氧原子，所以此溶液中含

有的氧原子的物质的量共为4mol,个数为4NA,故A正确；

B.lmolCL通入水中反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，溶液中含有CL分子，根据氯原子守恒可知，HC1O、CF,

CKT粒子数之和小于2NA,故B正确；

C.标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol,而1个2H2分子中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2NA个中子,故C正

确；

D.25C时，Ksp(CaSO4)=9xl(F6,则CaSCh饱和溶液中Ca?+浓度为3xl(T3,不知溶液体积，不能计算粒子数，故D

错误。

选D。

7、D

【分析】Fe3(h发生铝热反应的生成物为Fe和ALO3,加入过量稀硫酸将其溶解，所得溶液中含有的离子为Fe2\AP\

H\SO42»

【题目详解】A.通入过量CL,Fe?+不能大量存在，A错误；

B.加入过量Ba(OH)2溶液，SO产不能大量存在，因为SC^-与Ba?+可以生成硫酸钢沉淀，B错误；

C.加入过量氨气，OH-不能大量存在，因为NH4+与OH•可以反应生成一水合氨，C错误；

D.加入过量Fe(NO3)2溶液：NO3\SO?\Fe3\AP+都能大量存在，D正确。

故选D。

8、C

【分析】从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜，故a为阳离子交换膜。在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A

为氢氧化钠，E为氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可。

【题目详解】A.从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故b为只允许阴离子通过的阴离子交换膜，A错误；

B.在阴极区应为水电离的氢离子放电生成氢气，故E为氢气，B错误；

C.反应池中气体从下口通入，NaOH溶液从上口加入，采用气、液逆流方式，可以使反应更充分，C正确；

2+-

D.阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO3-2e-+H2O===2H+SO?,D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了电解原理、明确电解池中电解时离子的运动方向，判断离子交换膜的性质是关键，注意知识的电极方程式

的书写等知识的归纳和梳理。

9、D

【答案解析】A.SCh具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，故A错误；B.HF可以与二氧化硅反应生成SiF4气体和水，

所以可在玻璃上刻字，故B错误；C.在常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器贮运浓硝酸，故C错误；D.FeCh

溶液能与Cu反应，所以可用于蚀刻铜箔制造电路板，故D正确。故选D。

10、D

【分析】Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应III的速率均增加;

从图中可见随着银粉用量从1mmol增加到10mmol,甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，

因此说明反应II的速率要比反应I的速率增加得快。

【题目详解】由于反应是在固定时间内完成，之后进行冷却和物质检验，因此检验得到的物质产量(mmol)即可以代

表化学反应的平均速率，Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应III

的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，从图中可见随着银粉用量从1mmol增加到

10mmol,甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应H的速率要比反应I的速率

增加得快，

答案选D。

11、D

【分析】氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有还原性的气体，结合反应

SO2+Ch+2H2O=2HCI+H2SO4分析解答。

【题目详解】氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中含有还原性气体，将气体通入氯水后，

得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO4%原溶液中一定有SO2,因为

SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4；由于H2S,SCh会发生氧化还原反应产生S单质和H2O而不能大量共存，反应方程式

为：2H2S+SO2=3S1+2H20,所以一定无H2S；也一定无HL因为CI2与HI会发生反应：2HI+Cb=l2+2HC1,反应生

成的L微溶于水，且碘水呈褐色；故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查了物质成分的判断的知识，涉及常见气体的检验、离子共存等，掌握常见化合物的性质、气体之间发生的反

应、是否可以大量共存等是解题的关键。

12、D

【答案解析】A.氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,故A错误；

B.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为

亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba(N(h)2溶液，生成白色沉淀，故B错误；

C.黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净钳丝蘸取溶液进

行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾

离子，故C错误；

D.原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃

取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子,

故D正确；

故选D。

13、D

【题目详解】A.同周期元素从左到右，半径依次减小，C与0同属第二周期元素，原子半径C>0,故A正确；

B.同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属性CVO,故CzMe中0显负价，故B正确；

C.C2A分子中含有极性键C=0和非极性键C-C、C=C,故C正确；

D.Gs与CM金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。

选D。

14、C

【题目详解】A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应为离子反应，但没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不

选；

B.过氧化钠与二氧化碳的反应没有离子参加，不属于离子反应，故B不选；

C.钠投入水溶液中的反应为离子反应，且Na、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C选；

D.二氧化碳通入石灰水中的反应为离子反应，但没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不选；

故选C.

15>D

【答案解析】A、分液漏斗在分液时要“上倒下流”，A正确；

B、碳酸氢钠受热分解，产生二氧化碳气体，碳酸钠受热不分解，现象不同，可以区分，B正确；

C、胶体不能透过半透膜，可以透过半透膜，渗析可用于胶体的精制，C正确；

2

D、NaOH可与NaHCO3反应生成Na2cCh,OH+HCO3=CO3+H2O,不能除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2cO3,

D错误；

答案选D。

16、C

【题目详解】A.酒精消毒是通过酒精渗透而破坏细胞的蛋白质结构，从而杀灭病毒，不是将病毒氧化而达到消毒目

的，因为酒精没有强氧化性，故A错误；

B.生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙不能与氧气反应，但能与水反应，所以生石灰可作食品袋内的干燥剂，而不是作

脱氧剂，故B错误；

C.用超临界CO2代替有机溶剂作为油脂的萃取剂，无污染，易分离，并且可减少有机溶剂的使用，更环保，故c正

确；

D.明研溶于水，溶液中AF+水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，但明研不能消除水中CM+等

重金属离子污染，常用FeS等物质消除水中CM+等重金属离子污染，故D错误；

故答案为Co

二、非选择题（本题包括5小题）

NO•>-NH2

17.C6H6浓硫酸、浓硝酸O〔C」+2NH3——4cl（X碳碳双键、酯基

CH2-CH-j—H-O

+nH2

i-C-CH3°------(-CH2-CH-^-+11CH3COOH叶涧强耳OH

JIOHn

【分析】根据Q结构简式及A分子式知，A为IQ,A发生取代反应生成B,B为氯苯，B-C是硝化反应，则C中

含有氯原子和硝基，D发生还原反应生成E,根据Q结构简式知，E中含有两个相邻的氨基，则£为［),

N0

aNH2、C为QC"试剂a为浓硝酸、浓硫酸；

W能发生聚合反应，结合Q、E结构简式知，W为H2NCH2COOH,Y发生取代反应生成W,X发生取代反应生成Y,

Y为C1CH2coOH,X为CH3coOH,G水解生成X和PVA,贝！IG为：。"才口，F为CH3coOCH=CH2。

OOCCH3

【题目详解】(1)A为苯，分子式是C6H6；

(2)B-C是硝化反应，试剂a是浓硫酸、浓硝酸；

(5)F为CH3COOCH=CH2；F含有的官能团是碳碳双键、酯基；与其含有相同官能团的同分异构体还有

)因此共有四种不同结构;

HCOO-C(CH3=CH2,HCOOCH=CH-CH3^HCOOCH2-CH=CH2>CH2=CH-COOCH3,

为+。"土，为的化学方程式是：

(6)GFCH3COOCH=CH2OG—X

OOCCHj

4CH2-CH-^H-

+nH2+nCHCOOH；

O-C-CH3O~3

J0H

⑺W为H2NCH2COOH,W分子中含有・NH2、・COOH,分子之间能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是

(8)1,NHCCH：NH：分子中・NHz断开N・H键，埃基断开00双键，发生埃基的加成反应产生

II

0

,该物质发生消去反应产生Q：。〔》<氐雌，所以P是

NHZ'cHL"

NHCH2NH2

【答案点睛】

本题考查有机物推断，采用正逆结合的方法进行推断。涉及物质结构的推断、化学式、化学方程式的书写、同分异构

体种类的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意根据C生成D的反应特点判断D结构简式，侧重考查分

析推断及知识迁移能力。

18、羟基竣基加成反应取代反应HO-CHCF-COOH

0H11

吁OEh—・，H+NaHC03_h,

II

13

【答案解析】试题分析：A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应生成B,则A

分子中含有竣基-COOH,由E的化学式可知A的分子式为C9H8。3,其不饱和度为6,故故还含有C=C双键，A分子

中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2,则A

的结构简式为HO^^^CH=CH-COOH,E的结构简式为HoY^>>CH=CH-COONa,E与氢氧化钠反应生成F为

NaO-^^CH=CH-COONa.A与HC1发生加成反应生成B,B发生水解反应、酸化得到C,C转化得到D,D分子

中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧

链中竣基与-OH连接在同一碳原子上，故B为隼£H-COOH,贝jc为D为

zC-0、田二"

⑴A的结构简式是HOY[3^CH=CH-COOH,所含官能团的名称是：竣基、羟基、碳碳双键；

(2)反应①属于加成反应，反应②属于水解反应，反应③属于酯化反应，②③均属于取代反应；

q

(3)由上述分析可知，B的结构简式为H0O»黑胃-COOH,D的结构简式为：

(4)A—E反应的化学方程式为：H0-^^-CH=CH-C00H+NaHCO3^HO-^^-CB=CH-COONa+H2O+CO2?;

(5)A(H0H^>CH=CH-C00H)的同分异构体符合下列条件：②能与FeC13溶液发生显色反应且不能水解，含有酚羟基,

没有酯基；③Imol该物质可与4moi(Ag(NH3)»+发生银镜反应，含有2个醛基；④hnol该物质可与5mol出加成；①芳

香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；侧链为-OH、-CH(CHO)2时，有邻、间、对三种位置.侧链为-OH、-CHO、

-CH2cHO时，当-OH、-CHO处于邻位时，-CHzCHO有4种位置，当-OH、-CHO处于间位时，-CH2cHO有4种位

置，当-OH、-CHO处于对位时，-CHzCHO有2种位置，故符合条件的同分异构体有：3+4+4+2=13种。

【考点定位】考查有机物的推断

【名师点晴】根据物质的性质确定A含有的官能团，结合E的分子式确定A的结构是解题的关键，A遇FeCb溶液发

生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应生成B,则A分子中含有竣基-COOH,由E的化学式可知

A的分子式为C9H8(h,其不饱和度为翌^^=6,故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取

代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2,则A的结构简式为HOY^^CH=CH-COOH,

E的结构简式为HO-^^~Ctt=CH-COONa,E与氢氧化钠反应生成F为NaO-^^-CH=CH-COONa.A与HC1发生

加成反应生成B,B发生水解反应、酸化得到C,C转化得到D,D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D

的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧链中竣基与-OH连接在同一碳原子上，故B为

HO-Q-CltCH-COOH,贝ijc为隆焦-COOH,D为诡徐据此解答。

19、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]^=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2

CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴

、.5cVx56

KSCN溶液，溶液变红色，证明含有FezCh粉红色出现一…*100%

MX1000

【答案解析】(1)根据亚铁离子能与K3[Fe(CN)H发生显色反应解答；

(2)①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；

②根据CO2、CO的性质分析；

③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；

③根据铁离子的检验方法解答；

(3)①根据酸性高镒酸钾溶液显红色：

②根据电子得失守恒计算。

【题目详解】(1)光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]=^丝二2FeC2(h+3K2c2O4+2CO2T，反应后有草酸亚铁产

生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2()4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2c2。4。

(2)①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置

中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧

化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CCh、CO；

③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却

后停止通入氮气即可。

④要检验FezCh存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1〜2滴

KSCN溶液，溶液变红色，证明含有FezCh。

(3)①高镒酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。

②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高镒酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高镒酸钾是O.OOlcVmol,

Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol,则该晶体中铁的质

0.005cVx565cVx56

量分数的表达式为xl00%=xlOO%<,

m1000〃？

【答案点睛】

本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质

的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体

倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO

后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意

防止导气管堵塞：防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解