水的离子积弱电解质电离练习题

a2222222222222a1a2a232a33a2222222222222a1a2a232a333aa3232水的离子弱电解质电练习题一单题将浓度0.1mol·L

1

HF溶加水不断稀释，下列各量始终保持增大的()A(H)B．KC.

c)c(Hc(HF)下列关电解质的说法正确的()强解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强强解都是离子化合

而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在稀的水溶液中全部离子的形态存在水液中导电能力差的电解质定是弱电解质已知AHB的相关电离常数有如下关:HB>HA()

>HB-下列化学方程式定正确的是AC.HA

HB+NaHANaB+HA

B+HAB+NaHA

HB+NaANaHB+HA已知CO的电离平衡常:K-7

和K-11的离平衡常:K。在反应Cl+H

HCl+HClO到平衡,

要使HClO浓度增大可加入)A.NaOH

B.HClC.NaHCO

5.0.10-1

HA溶中有1%的电离,

则HA的电离平衡常数K为()-5

B.1.0×10-7

-8

-9对于碳溶液中的电离平,离常数的表达式中正确的()C.

KK

CO

K=

COK

cc醋酸的离方程式为COOH(aq)H

-(aq)。25时醋溶液中存在下述关系:

c(HCHCOO3c(CHCOOH3

1.75

下列说法正确的()向溶液中滴加几滴浓盐平衡逆向移,+

)减小向溶中加少量COONa固,平衡正向移动C.该温度下0.01mol/L醋溶K-5升温,

)增大K变将10mL-1

氨水加馏水稀释到1L后下列变化中正确()①NH·H电程度增;②·H增大;③NH数增多;④c(OH-增大;

ww⑤导性增强;⑥

增大①②③

①③⑤

C.①③⑥

②④⑥现有常下pH=a的NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液将者等体积混所得溶液呈中性则下列对两溶液的相关分析不正确的()A.K均-14、为定值10.下列溶液一定呈中性()由电解质溶于水得到的溶液

若a=12,则由电离出的c(H)等c(OH-)、c(H+)均为-7mol·L

的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应到的溶液D.将c--5mol·L

的烧碱溶液稀释至原来的100倍得到的溶液11.恒温条件下向蒸馏水中滴入少量盐酸后下列说法正确的()c(H(OH-)不变

-)增大

C.水的电离程度增大D.水离的(H)大12.与纯水的电离相液氨中也存在微弱的电离:

+NH

。据此判断,下叙述错误的是()液中含有NH等粒子一温下液中(NH))是值C.液氨中电离达到平衡时以(NH)=(NH)只不加入其他物质液中c(NH(NH)13.有人曾建议用AG表溶的度AG的义为AG＝[(H(OH。下列表述正确的是()A在℃，若溶呈中性，则pH，＝B在℃时，若溶呈酸性，则pH7，AG＜0C．在25℃，若溶液呈性，则pH7，AG＞0D．在℃时，溶液的pH与AG的算公式为＝2(7pH)14.下列关于盐酸与醋酸两种稀液的说法正确的()A.相同浓度的两溶液中)相B.c(H)=10mol·L的溶液稀释100倍c(H)为10mol·LC.100Ml0.1mol·L

的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D.两溶液中分别加入少量对应的,c(H均明显减小二填题

3315.25℃,有的盐酸VL和pH=b(b的溶液VL,二混合恰好完全中和。回答下列问题(1)若时,则(2)若时,则

_____(数值)。_____(数值)。(3)若时,则_____(填">","<""=")V。16.在水的电离平衡c(H+)和c-)的关系如图所示:(1)A点的子积常数为-14点水的离子积常数为_造成水的离子积常数变化的原因____________________。(2)100℃时,若向水中滴加盐,填“能或不能)使体系处于B点态原因是____________________。(3)100℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L,则由水电离产生的c+。17.在一定温度,醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力I示。请回答:

随加入水的体积V变的曲线如图所1.”处冰醋酸导电能力为的由__________。、bc三处溶液的+

由小到大的顺序_。、bc三处电离程度最大的。若将点液中c(CH-增大,液c(H+)减小,采取的措施是①②③。

a22222222223333aa22222222223333a33参答答案：解析：解本题时注意溶加水稀释时体积增大占主要地位。加水稀释HF液时

溶液的浓度减小,c(H

)也减小,A项对;K(HF)只随温度的化而改,

故项不加水时促进了的离,故HF电产生的（

)与;n-)变大,

而变小由水电离产生的(H

)也增故n(H+)/(HF)大,

而n(F+减小,

因为在同一溶液中体积相故项对D项答案：解析：本题易错之处认为强电解质溶液的导电能力一定,错选A。A项,液导电能力取决于溶液中离子浓度大小和离子所带电荷多强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电件,误B

强电解质不一定是离子化合也可能是共价化合物如HCl,误;D项能够完全电离的为强电解质部分电离的为弱电解与导电能力无关

错误。答案：A解析：根据电离常数的大小进行酸性强弱的判断A项符强酸制弱酸的原A项确B项,

因为电离常:B>HA

>HB故BA反生成NaHA和NaHB,B项误;C项,B+NaAD项HB+NaHA

NaB+HA不符强酸制弱酸的原,C项误;NaHB+HA不合强酸制弱酸的原D项误。答案：解析：要使HClO的度增大必须使该反应平衡右,且加人的物质与不应。加入时,

平衡虽然右,

但HClO也参与了反应导致HCIO的浓度减小加入HCl时平衡左移,c(HClO)减小加水稀释时,也减小由给电离平衡常数,时,NaHCO只HCl反应,平衡右增。答案：A

酸性H>HCIO-,

故加入NaHCO解析：发生电离的的质的量浓度为L-1

x1%=1.0x10

mol·L-1,

根据HA

H

-,

则平衡时+)=c(A-)=1.0×10-3

mol·L,c(HA)=0.10

-1.0xmol·L1-1mol·L,

将有关数据代入电离平衡常数表达式得K+

)·c(A+

)/c答案：解析：碳酸是分步电离的，H

-

+H+HCO

-

+其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离平衡常数

K=

c)(HCO-c(H)

)

第二步电离的平衡常数K=

c

)(HCOc

)

，正确。答案：解析：A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸H+

浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H+

)增火错误；项，向该溶液中加少量固COO浓度增大，平衡逆向移错误；C

aa3232ww2aa3232ww242项，电离平衡常数只与温度么关，该温度下酸溶液的K=1.75×-5错误，项，电离吸热，升高温度平衡止向移,c(H答案：

)增大K增大，正确。解析：氨水加水稀释NHH作弱电解质加水稀释,

电离程度增大,

则O)减小,NH

和OH-数目增但c(OH-、NH

)减小;致溶液的导电性减弱由于加水稀电离平衡向右移,故

c

c2

增大。答案：解析：K只与温度有,常温下酸、碱稀溶液中K均1×10-14,A项确;pH=a的NaOH溶液与pH=b的HSO溶液等体积混合所得溶液呈中,+)=n(OH--ba-14·V,V,只要a+b=14即可使溶液呈中,项确;、b不固定,项误酸的c(H+)碱的c(OH)相等,由水电离出的c(H+)相等,项确。10.答案：B解析：SO是非电解,溶于水得到亚硫酸溶,酸性A项;c(H)、-均为-7-1的溶液)、c(OH-相等,所以溶液呈中性,项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液,呈酸性C项误;将c(OH)=10mol·L

的烧碱溶液稀释至原来的100倍得到的溶液仍呈碱,项错误。11.答案：解析：A项,的离子积常数只与温度有,温不,的离子积常数不,正；项,HCl电出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增,液中c(OH-)减,误;C项氢离子浓度增大,水电离平衡逆向移动电离程度减错误；D项HCl电出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增从而抑制水的电离,则水电离出的c(H+减少错误。12.答案：C解析：液氨电离中存在电离平所以液氨中含有NH、NH等粒,A项确液中(NH)与(NH的积只与温度有,溶液的浓度无关,以只要温度一,液氨中(NH)c(NH)的乘积为定值,项正确液氨的电离是微弱所以液氨电离达到平衡状态时,c(NH

)(NH

)<(NH),C项误只要不加入其他物液氨电离出的NH

和NH

的物质的量就相等因为溶液的体积一,以(NH

)(NH

),D项确。13.答案：解析：14.答案：解析：

abww233abww23315.答案：(1)1;(2)

110

;(3)>解析：的酸中+mol·L的NaOH溶中(OH

mol与恰完全中即n(H+)=n(OH-则V×1×10,以

。当时

VV

10

。(2)当时,

V1。V10(3)当时,

则。16.答案：(1)1×10;的电离是吸热过程温度升高水的电离程度增则子积常数增;(2)不能滴加盐酸后平衡左移,系中c+)(OHmol·L-1解析：(1)B点×10,的电离是吸热过温度升高,的电离程度增则离子积常数增大。(2)向水中加入盐,系中(H+增大水的电离平衡向移,(OH-)小,(H)c(OH),体系不会处于状态。(3)100℃时,K=1×10,若盐酸中c+mol·L

则由水电离产生(H+)为1×10-12+(5×104)=2×10mol·L。17.答案：1.“点醋酸未电离，无离子存;4.少量NaOH固;加量Na固体;加