北京密云县河南寨中学高一化学下学期期末试卷含解析

北京密云县河南寨中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料

,单质硅是良好的半导体材料B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反应生成硅酸C．保存NaOH溶液时不能用玻璃塞D．二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应参考答案：D略2.符合下图中阴影部分的物质是（

）A．CO2

B．HClC．Na2CO3

D．乙醇参考答案：A【点睛】熟练区别离子化合物、共价化合物，电解质、非电解质的概念；不要错误的理解：水溶液能导电的化合物是电解质，如CO2、SO2等非金属氧化物，水溶液可以导电，但均为非电解质。3.过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热．排出气体物质后冷却，残留固体可能是：A.Na2CO3

B.NaOH

C.NaHCO3

NaOH

D.Na2O2

NaOH参考答案：ANaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以残留固体为Na2CO3，答案选A。点睛：本题考查钠的化合物的性质，明确过氧化钠与二氧化碳或水反应的先后顺序关系是解答的关键，一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。因此答题时注意结合NaHCO3足量的特点，根据发生的有关反应正确判断最终产物。4.下列说法中正确的是()A.非金属元素原子之间不可能形成离子键B.35Cl和37Cl?质子数、中子数均不相同C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物D.和互为同系物参考答案：DA.非金属元素原子之间可能形成离子键，例如铵根和氯离子形成离子键，A错误；B.35Cl和37Cl?质子数相同都是17个，中子数不相同，分别是18、20，B错误；C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，二者的结构不相似，不能互为同系物，C错误；D.和的结构相似，均是烷烃，相差1个CH2，二者互为同系物，D正确，答案选D。5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：（

）A．两种气体的压强相等

B．O2比O3质量为1:1C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：BD略6.水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为A．16

B．18

C.20

D．22参考答案：B略7.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是

（

）

A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3参考答案：C略8.下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（

）A

冰、干冰、氯化钠、金刚石

B

汞、钠、烧碱、二氧化硅

C

NaCl、KCl、CsCl

D

H2O、H2S、H2Se、H2Te参考答案：B略9.下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．故选D．10.下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。A.①②③

B.①④⑤C.②③④

D.③④⑤参考答案：C①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，②正确；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，④正确；⑤Si可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。11.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(

)A.煤的汽化与液化

B.液体燃料呈雾状喷出

C.将煤粉碎燃烧

D.将煤压成煤球使用参考答案：D略12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略13.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，然后打开止水夹．下列与实验事实不相符的是（）A．Cl2（饱和食盐水）无色喷泉 B．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉C．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉 D．SO2（NaOH溶液）无色喷泉参考答案：A【考点】实验装置综合．【分析】能形成喷泉，圆底烧瓶中的气体应易溶或能烧杯中的液体发生反应，结合选项中对应物质的性质解答．【解答】解：A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；B．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；C．氯气与与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；D．因SO2与NaOH溶液反应生成生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确．故选A．14.在浓硫酸与含有水分蔗糖的作用过程中没有体现的性质是A.酸性

B.脱水性

C.强氧化性

D.吸水性参考答案：A略15.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是()A．水晶和冰的熔化B．氟化钾和单质硫的熔化C．干冰和碳铵受热变为气体D．纯碱和烧碱的熔化参考答案：D解析原子晶体(水晶)熔化需要克服共价键，分子晶体(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子间作用力，离子晶体(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服离子键，NH4HCO3(离子晶体)受热变为气体既要克服离子键还要克服共价键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质

你的新猜想：

。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。①NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：__②__。【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是

。参考答案：【提出猜想】NaOH溶液全部变质【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红(2分)；产生白色沉淀，酚酞试液不变色(2分)【实验反思】(1)③④

(2)硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分)【拓展应用】密封保存略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.废电池必须进行集中处理的首要原因是(

)。A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案：C略18.从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。最近日本承诺将逐步减少CO2的排放量。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

（填字母）。a.减少化石燃料的使用

b.降低人口出生率c.采用节能技术

d.利用太阳能、风能（2）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，最节能的是

，原子利用率最高的是

。参考答案：（1）abcd（2分）

（2）c

a（各1分）

19.向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol?L﹣1盐酸，产生的气体体积v（CO2）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．请回答下列问题：（1）NaOH溶液的物质的量浓度为

．（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为

．参考答案：（1）0.25mol/L；（2）3：5

【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．【分析】（1）加入30ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒，计算出氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度的定义计算；（2）碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，结合图象分析各段发生反应，据此判断溶质的成分及物质的量．【解答】解：（1）加入30ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，则氢氧化钠溶液物质的量浓度C==0.25mol/L；故答案为：0.25mol/L；（2）碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依据情况A可知，24﹣30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30﹣24=6ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠