上海市青浦区西译中学高一化学期末试题含解析

上海市青浦区西译中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关元素周期表的叙述正确的是()A.每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束B.元素周期表中有18个纵行，共有18个族C.ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由长周期元素构成D.第2、3周期同主族上下相邻元素的原子核外电子数相差8个参考答案：D【详解】A.第一周期氢元素不是金属，故A错误；B.元素周期表中共有18个纵行，8、9、10三个纵行共同组成一个族，故共有16个族，故B错误。C.元素周期表中有7个副族（ⅠB～VIIB），一个第VIII族，没有第ⅧB族，故C错误；D.第二周期和第三周期都是短周期，两周期上下相邻元素的原子序数相差8，故D正确。答案选D。2.下列电子式书写正确的是

A.

B.

C.

D.参考答案：DA．氯化钠属于离子化合物，电子式为，故A错误；B．水属于共价化合物，电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为，故C错误；D．氮气分子中中存在共价键，电子式为，故D正确；故选D。3.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（

）A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.CO参考答案：D【详解】A.HCl会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误；B.Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B错误；C.NH3会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；D.CO与浓硫酸、碱石灰均不发生反应，因此既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，D正确；故合理选项是D。4.下列物质不能使溴水褪色的是A．乙烯

B．二氧化硫

C．丁烯

D．丙烷参考答案：D5.下列各组物质中，互为同系物的是：A、与

B、与C、硬脂酸与油酸

D、甲醇与乙二醇参考答案：B6.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应

B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质参考答案：C7.下列分子式只能表示一种物质的是（

）A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2参考答案：B略8.近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列说法中正确的是()A.汽油是纯净物，有固定的沸点B.汽油只能由石油分馏得到C.可用静置后看是否分层来判断食用油中是否混有汽油D.汽油是含碳原子数为5～11的多种烃的混合物参考答案：D略9.下列说法正确的是（

）A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族C．主族元素A、B能形成AB2型化合物，则A与B的原子序数之差可能为2或5或8D．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性强参考答案：C略10.下列说法不正确的是()A．电解水生成氢气与氧气时，电能转变成化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能等C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转化成光能参考答案：D解析白炽灯工作时电能不能全部转化成光能。11.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和400mL1mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D.49g硫酸中所含氧原子数和22.4L—氧化碳中所含氧原子数参考答案：BA、水也要电离出OH―，故2mol·L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量之比小于1：2，故A错误；B、200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L和400mL1mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)=1mol/L，故B正确；C、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=1000×ρ1×20%/40mol·L－1，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=1000ρ2×10%/40mol·L－1，由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故C错误；D、22.4L—氧化碳未给明状态，无法计算，故D错误；故选B。12.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是A．硝酸铵NH4NO3

B．碳酸氢钾KHCO3

C．尿素CO(NH2)2

D．磷酸二氢铵NH4H2PO4参考答案：D略13.19世纪门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说

B.提出了分子学说C.发现了稀有气体

D.发现了元素周期律参考答案：D略14.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A．稳定性

B．透明度

C．分散质微粒大小

D．能否发生丁达尔现象参考答案：C略15.下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①向石灰水中通入过量的CO2

②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A.②③⑤⑥ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥参考答案：D【详解】①向石灰水中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，①不符合题意；②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，②不符合题意；③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液，胶体先发生聚沉，然后氢氧化铝沉淀溶于过量的稀氢氧化钠溶液中，③不符合题意；④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫，不发生反应，④符合题意；⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水，生成氢氧化铝沉淀，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，⑤符合题意；⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳，最后只生成碳酸氢钠固体，⑥符合题意；综上所述④⑤⑥符合题意，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)实验室常用的几种气体发生装置如图所示：

(1)实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气，应选装置__________。(2)现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2SO3、MnO2。

第一种方法是选择装置B．则需选用的试剂为_________________________；第二种方法是述择装置C，刚徭选用的试剂为_____________________。(3)若把A装置与右图装置相连，在实验室可用来制取下列气体中的_______(填序号)。

①HCl

②NO

③Cl2制取这种气体时，除选用(2)所供几种药品外，还需要的一种试剂是_____________。右图小烧杯中盛的试剂是______________。参考答案：(1)C(2分)(2)KClO3、MnO2；(2分)Na2O2，H2O2分)(3)③(2分)；浓HCI(2分)；NaOH溶液(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：

。（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式

（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：

。（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式

该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式

，析出该复盐晶体的原理是

。参考答案：（1）

（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）H2O2分子间存在氢键

（4）（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多略18.如图，已知有以下物质相互转化：(1)写出下列物质的化学式B

，D

，E

，J

。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，现象是

。(3)写出由D转变成C的离子方程式

。(4)写出G生成H的化学反应方程式

。参考答案：(1)写出下列物质的化学式B

HCI

，D

FeCI3

，E

KOH

，J

AgCI

。(2)现象是

开始无色，加入氯水后显血红色

。(3)写出由D转变成C的离子方程式

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

。(4)写出G生成H的化学反应方程式

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

。略19.（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称:A

B

D

（2）E在周期表中的位置:____________________（3）F离子结构示意图：

__________________（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________（5）用电子式表示BC2的形成过程：