2022年湖南省常德市北河口中学高一化学期末试卷含解析

2022年湖南省常德市北河口中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的（

）A．原子数

B．质量

C．中子数

D．体积参考答案：C略2.下列有关实验的叙述中，不正确的是A．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠保存在煤油中C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的气味参考答案：D略3.下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（

）(A)

高氯酸的酸性比硫酸强

(B)

次氯酸的氧化性比稀硫酸强(C)

氯化氢比硫化氢更稳定(D)

氯气通入Na2S溶液中，溶液有浅黄色混浊参考答案：B略4.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（

）A．烧碱溶于水

B．干冰变成二氧化碳

C．氯化氢气体溶于水

D．加热碘化氢使其分解参考答案：略5.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A.X>Y>Z

B.X>Z>Y

C.Y>X>Z

D.Y>Z>X参考答案：C6.下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣参考答案：C【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．故选C．7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B【详解】短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即Y原子的K层电子数为2、L层电子数为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选B。

8.设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊参考答案：C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀；D．碳酸钠较稳定，加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；故选C．点评：本题考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答，明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点．9.根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2﹣的核外电子数相等参考答案：C短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。

10.CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：①

CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl

②

CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3

下列说法错误的是A.反应①、②均为加成反应B.反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D.CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体参考答案：BA、两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应①、②均为加成反应，选项A正确；B、反应①的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；C、根据反应进程可知，CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；D、CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。11.下列各组互为同分异构体的是A.35Cl和37Cl

B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH3CH3和CH3CH2CH3

D.H2O和H2O2参考答案：B分析：同位素是质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列化合物。详解：A、35Cl和37Cl是氯的两种同位素，中子数分别是18和20，故A不正确；B、CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式，都是C2H6O，但结构不同，前者含有—OH，后者含有醚键，所以二者是同分异构体，则B正确；C、CH3CH3和CH3CH2CH3分子结构中，C原子都形成了四个单键而达到饱和状态，且分子组成上相差一个CH2原子团，所以二者是同系物，即C不正确；D、H2O和H2O2是由H、O两种元素形成的不同的化合物，故D不正确。本题答案为B。点睛：同分异构体是分子式相同，而不是相对分子质量相同；同分异构体有碳链异构、异类异构和官能团位置异构三种，B选项属于异类异构。12.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（

）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略13.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MH（x+2y）（放热反应）达到化学平衡时，下列有关叙述错误的是（）A．容器内的气体压强保持不变B．每吸收ymolH2则需消耗1molMHxC．若向容器内通入少量氢气，则反应速率v（放氢）＞v（吸氢）D．增加MHx（s）用量使其过量，也不能将H2完全吸收参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，A．平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变；B．该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收ymolH2需大于1molMHx；C．若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢）；D．为可逆反应，不可能完全反应．【解答】解：A．反应前后气体体积不等，如压强不变，可说明达到平衡状态，故A正确；B．由方程式计量关系可知每吸收ymolH2则需消耗1molMHx，故B正确；C．通入少量氢气，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢），故C错误；D．为可逆反应，不可能完全反应，故D正确．故选C．14.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸参考答案：D15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（

）A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7D.X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。参考答案：⑴

试剂X___BaCl2______，沉淀A___BaSO4_____，沉淀B__AgCl_________。⑵除去多余的Ba2+。

⑶Na2CO3

,HCl，蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团名称为

和

。（2）化合物F的结构简式是

。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是

。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式

。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

。

A．属于芳香化合物

B．核磁共振氢谱有四个峰

C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH

D．能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

参考答案：（1）羰基

酯基（2）

（3）保护醇—OH

（4）

（5）

或

（6）

略18.有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，按下列流程图生产。流程图中M和A都可以发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。

（1）物质的结构简式：A

，高分子涂料

。（2）写出下列转化的反应类型：A→B

，B→D

。（3）写出下列反应的化学方程式：①A发生银镜反应：

，②B与N反应生成D：

。参考答案：（1）CH3CH2CH2CHO；；（2）加成反应（还原反应）；酯化反应（取代反应）；（3）CH3CH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O；

CH2＝CHCOOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH2CH2CH3＋H2O；19.如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。(1)上述装置中有一处错误，请指出是__