2013一模届高三第一次模拟考试理综化学部分

理科综 16240150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的、座号、考生号、县相对原子质量：H O Al S Cu

202B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如一、选择题（13小题,每小题只有一个选项符合题意A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体“，硅C．20123PM2.5【答案】A、CO和NO都是气体，利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NOB、计算机的材料是硅，故错误C、20123多B．2L0.05mol·－1H+0.1NA（NA为阿伏加德罗常数 DpH=1Na+、NH+、[Al(OH)－、SO 【答案】B、醋酸是弱酸，只有部分电离，所以2L0.05mo·－1乙酸溶液中H+数小于B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期VIA【答案】A期、VIIA族,故错误。【答案】BC B．验证非金属性Cl>C>Si 【答案】A、氢氧化亚铁时，胶头滴管应该到溶液中，否则生成的氢氧化亚铁B、盐酸易挥发，所以的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢和二氧化碳都能金属性Cl>C>Si，故错误。Na、Al、FeH2和对应的碱C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2【答案】ACB．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0 DKAB【答案】BACAC放出热量，△H<0,故错误。DKB1821～30题为必做部分，31～380.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定1道物理题、112B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所2815 △H＝akJml1 △H＝bJ·m1反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol1(用含a、b的代数式表000000①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ 常数K＝ 为3：1：1，则Q 解300ml硫酸铜溶液（过量消耗27mgAl，则电解后溶液的pH＝ （3）Ag2O+2+H2=2g2O2分 ，0.250.25=CO2(g)，故错误。正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag+H2O=2Ag2OH－；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mgAl0.003mol =0.01，Ph=2（Ⅰ）组用粗铜（Fe）AA，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：固体A用稀盐酸溶解的原因 检验溶液B中是否存在Fe3+的方法 的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式 ①②C③请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝ “>“＝；c(NH4+)c(NH3·H2O)（选填“><”“＝4写出以下四组溶液NH+离子浓度由大到小的顺序 4 B．01m·－H4Cl和 D．01m·－H4Cl和（Ⅰ（1)（2）取少量溶液B，滴加几滴 溶液（1分，若无明显现象则溶液中无e3+，若溶； （2分（Ⅱ（1） ＞（1分 ＞（2分（2）B＞D＞A＞C（2分（Ⅰ（1)取少量溶液B，滴加几滴 色，则存在e3+；2Cu2＋SO32－+2Cl （Ⅱ（1） ；当溶点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。 水CClCCl碘的CCl4 步骤是； （2－

Mn2+l222O2分（1（2得分，答对2种得1分； 蒸馏烧瓶支管口处（1分） 四氯化碳（2分） Mn2+l22H2O4层呈紫红色31（8 44FeS O2/H

Fe2++SO

O2/H

Fe 率达到100％，理论上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝ ，实际生产要将γ值在1.7—2.2之间，原因是 （2分（2分 。根据图像分析知，为1.25； 近100%。32（8CIGS等化合物薄膜能电池以及薄膜Si系能电池。完成下列填空： 43 ， 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与H3反应生成BF·H。BF·H3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形键；单晶硅的结构与石结构相似，若将石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 （1）122s2p63s3pd10（1分Br＞As＞Se;（1分） As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大（1分；Se原子最外层电子排布为42p4，而As原子最外层电子排布为42p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大（1分。sp3（1分 （1 12（2分22s22p63s3p6d10族元素，所以其顺序是Br＞As＞Se As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外电子的依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为424p4，As42p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规AsSe大。（3）Bp3杂化；有提供空轨道和提供孤电子对的形成的化学键属于配位键；X、Y、Z三轴切割的方法判断知，有1233（8PClPClDCH ACXC

OOCCHCOOCHE

①Na2CO3, F已知：EF相当于在E1个X 写出D→E的化学方程 含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，与C （1分 （5）3（2分B，发生的是取代反应；EFE分子中E上去掉一个-CH3CO-,HDD是.理科综合参考答案及评分标 28（ Ag2O+2+H2=2g2O2分 29（（Ⅰ（1)取少量溶液B，滴加几滴 溶液（1分，若无明显现象则溶液中无e3+，若溶；（3） （2分（Ⅱ（1） ＞（1分 ＞（2分B＞D＞A＞C（2分30（（2－ n2+l2222分（1（2得分，答对2种得1分； 蒸馏烧瓶支管口处（1分） 四氯化碳（2分） （2分（2分1）12s22p3s2p63d101分Br＞As＞Se;（1分） As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层