2022届福建省东山二中高三元素及其化合物知识综合检测

2022届福建东山二中高三元素及其化合物知识综合检测（历届高考真题精选演练）1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（）A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2、减缓温室气体排放是2022年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵3、下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸5、下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量（）A．纯碱 B．白酒C．白糖 D．食醋7、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，和均含有个氧原子8、《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （）A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.此反应中金刚石是氧化产物C.金刚石是碳的一种同素异形体 D.此反应中钠元素发生氧化反应9、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁10、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO311、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④12、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动13、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀14、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1：4：5C.2：3：515、能实现下列物质间直接转化的元素是（）A.硅B.硫C.铜D.铁16、已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡17、将和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（C）18、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A、X、M两种元素只能形成X2MB、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂19、下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律20、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化21、某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化．(1)氨催化氧化的化学方程式为．(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．22、短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为23、金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有%（质量分数）CaO．(1)Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO+Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n则金属M为______；检测Mn+的方法是（用离子方程式表达）．(5)取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mlH2.（标准状况），在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．24、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：(1)W的电子式是。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。(3)X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要装置，填写编号）。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。25、“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有。（填字母）a.减少化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：+6H2OC6H12O6+6O2 +3H2CH3OH+H2O+CH4CH3COOH +6H2CH2＝CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。(3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4①写出产生H2的反应方程式。②由图可知，镍粉是。（填字母）a.反应Ⅰ的催化剂b.反应Ⅱ的催化剂c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d.不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是。（填字母）a.反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变b.反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快f.反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加21（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3了(4)I;NH4Cl;与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）22（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）23（1）三ⅥA（2）