2022高考化学总复习课时检测盐类的水解

盐类的水解（苏教版）题组一盐类水解及影响因素1．(2022年高考天津卷)25℃时，浓度均为mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大解析：选C。根据盐类水解的规律“越弱越水解”，由于NaHCO3水解生成的H2CO3的电离能力大于Na2CO3水解生成的HCOeq\o\al(－,3)的电离能力，故Na2CO3更易水解，相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。加入NaOH固体，恢复到原温度，抑制了Na2CO3的水解，使c(COeq\o\al(2－,3))增大；而加入的NaOH固体能与NaHCO3反应生成Na2CO3，使c(COeq\o\al(2－,3))增大，D项正确。2．(2022年江苏百校联考)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在～之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是()A．加入少量强碱，发生反应HPOeq\o\al(2－,4)＋OH－=POeq\o\al(3－,4)＋H2OB．加入少量强酸，发生反应HPOeq\o\al(3－,4)＋H＋=H2POeq\o\al(2－,4)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))\f(1,2)c(Na＋)>c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)>eq\f(1,3)c(Na＋)解析：选B。缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，即能与外加酸碱反应保持溶液的pH基本不变，故A项正确；B项加入少量强酸，发生反应应为POeq\o\al(3－,4)＋H＋=HPOeq\o\al(2－,4)；C项为电荷守恒，正确；D项为物料守恒，若仅有Na2HPO4，则c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)＝eq\f(1,2)c(Na＋)，仅有Na3PO4，则c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)＝eq\f(1,3)c(Na＋)，现为Na2HPO4和Na3PO4混合溶液，故eq\f(1,2)c(Na＋)>c(POeq\o\al(3－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)>eq\f(1,3)c(Na＋)。题组二盐类水解的应用3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有COeq\o\al(2－,3)和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．10mLmol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：选C。A中生成Na2CO3后，COeq\o\al(2－,3)还会发生水解生成HCOeq\o\al(－,3)，所以A错。由电荷守恒式减去物料守恒式可得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))，故B错。体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液的物质的量浓度大，中和时需要的NaOH多，D错。4．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错；选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SOeq\o\al(2－,4)，因此不合题意；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，C正确；选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。题组三离子浓度的比较5．(2022年丽水高三调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．mol/LNH4Cl溶液和mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]D．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)＝×10－7解析：选D。A项不符合电荷守恒，正确的关系式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)；B项，c(Cl－)应该最大，故不正确；C项，氯水中只有部分Cl2与水反应生成HCl和HClO，故不正确；D项，根据物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则有c(CH3COOH)＝c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝×10－76．(2022年苏北四市调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．mol·L－1的NH4Cl溶液与mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A解析：选B。mol·L－1的NH4Cl溶液与mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度均为mol·L－1的NH3·H2O、NaCl和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，离子浓度大小为c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，A错；ClO－由于水解其存在形式为HClO、ClO－，HCOeq\o\al(－,3)由于水解和电离其存在形式为HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、COeq\o\al(2－,3)，由于NaClO、NaHCO3的物质的量相等，因此c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))，B对；pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合，由于不知道HA和MOH的强弱，因此反应后溶液中的离子浓度无法比较，C错；根据质子守恒，c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)[可以根据电荷守恒c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)和物料守恒c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)联合推导]，D错。7．25℃A．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))B．mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)C．20mLmol·L－1醋酸钠溶液与10mLmol·L－1盐酸混合后的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OHD．mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：选BC。A项，根据物料守恒：3c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)，故不正确；B项，mol/LKHA溶液的pH＝10，则HA－发生水解，c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；C项，醋酸钠与盐酸反应生成物质的量之比