2022年河南省郑州市狼城岗镇中学高一化学测试题含解析

2022年河南省郑州市狼城岗镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．氢化物的稳定性：X>W

B．原子及离子半径：Z>Y>XC．离子的还原性：X>W

D．金属性：Y>Z

参考答案：略2.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是(

)A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S参考答案：D试题分析：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由于浓硫酸过量且具有吸水性，所以产生的白色固体是硫酸铜，错误；B、加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，因为浓硝酸过量，则产生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀，所以该沉淀不可能是亚硫酸钡沉淀，应是硫酸钡，错误；C、因为浓硫酸过量，若黑色固体是CuO，则CuO会与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以该黑色固体不可能是CuO，错误；D、该黑色固体不溶于浓硫酸，但能溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明溶液中含有铜离子，产生硫酸钡沉淀，说明该固体中含有S元素，则白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S，正确，答案选D。3.对热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的叙述中，正确的是A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ热量D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量参考答案：C【详解】A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ热量，A错误；B.热化学方程式系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B错误；C.热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol表示的意义：1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，C正确；D.热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D错误；故合理选项是C。

4.下图微粒的结构示意图，正确的是（

）参考答案：A略5.在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是A.CH4

B.O2

C.Cl2

D.CO2参考答案：A略6.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C试题分析：根据比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯；丙是苯；丁是乙醇。A．甲是甲烷，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B．乙是乙烯，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，错误；C．在苯中苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，键长、键能、都相同，因此该选项是正确的；D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应产生乙酸乙酯和水，错误。7.用下列方法或试剂（必要时可加热）能鉴别SO2和C12这两种气体的是

①观察颜色

②石蕊试剂

③品红溶液

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③参考答案：D8.下列甲组、乙组中的两种试剂常温下分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（）

甲组乙组A稀硫酸和铜浓氨水和SO2B浓盐酸和二氧化锰BaCl2溶液和SO2C冷的浓硝酸和铝NaOH溶液和Cl2D浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）水和氨气参考答案：D略9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液

C．氨水 D．KSCN溶液参考答案：B10.下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B11.下列的分离方法正确的是（）A．萃取、分液前不需对分液漏斗检漏B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质参考答案：D考点：分液和萃取；过滤；蒸馏与分馏．.专题：实验题．分析：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水；B．溶液和胶体都能透过滤纸；C．酒精和水互溶；D．蒸馏可分离易挥发和不挥发的物质．解答：解：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水，漏液不能使用，故A错误；B．NaCl溶液和淀粉胶体都能透过滤纸，故不能分开，故B错误；C．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故C错误；D．水中的不挥发的杂质可用蒸馏的方法除去，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯操作，难度不大，注意分液萃取蒸馏的使用条件．12.图1是锌铜原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（

）A.铜棒的质量 B.c(H+)C.c(Zn2+) D.c(SO42-)参考答案：B试题分析：该装置构成原电池，锌的金属性强于铜，Zn是负极，Cu是正极。A、在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；B、由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，B正确；C、由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，C错误；D/SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误。答案选B。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。

13.取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度 A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．5mol/L参考答案：A略14.下列实验操作中正确的是A.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D.蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热参考答案：C【详解】A.萃取剂的选择与密度大小无关，故A错误；

B.分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故B错误；

C.蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，所以C选项是正确的；

D.蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故D错误。所以C选项是正确的。15.中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．三氯乙烯

D．甘油参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置

。（2）从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

。（3）装置A中①的名称是

，进出水的方向是

。（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

。（填代表选项的字母）

A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体

B．加热C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需NaCl的质量

②称量NaCl固体用托盘天平需要称量NaCl的质量为

g。③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

。④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

。⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：

。（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

。上述实验中使用容量瓶前应

。（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是

。（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需

。（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是

。A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容参考答案：Ⅰ(1)DA(2)B萃取（3）冷凝管

b进a出（4）AC或A或CⅡ②2.9g③用玻璃棒后浪搅拌④用玻璃棒引流⑤改用胶头滴管加水至刻度线（1）250mL容量瓶检查是否漏水（2）0.02mol/L(3)重新配制（4）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(每空2分共6分)现有以下物质：①KCl晶体

②液态HCl③醋酸

④汞

⑤CaCO3固体⑥稀硫酸

⑦酒精(C2H5OH)

⑧液态KNO3，⑨液态SO3请回答下列问题(用序号)：

⑴以上物质中能导电的是_________________。

⑵以上物质中属于电解质的是_________________。

⑶以上物质中属于非电解质的是___________________。参考答案：（每空2分，共6分）（1）④⑥⑧

（2）①②③⑤⑧

（3）⑦⑨略18.698K时，向某VL的密闭容器中充入2molH2（g）和2molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）容器的体积V=

L．（2）反应达到最大限度的时间是s，该时间内平均反应速率v（HI）=

mol?L﹣1?s﹣1（3）判断该反应达到平衡的依据是

（填序号）①v正（I2）=2v逆（HI）②H2、I2、HI的浓度都不变③容器内气体的压强保持不变④容器内气体的密度保持不变．参考答案：（1）2；（2）5；0.316；（3）②

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）由图可知H2（g）、I2（g）起始浓度均为1mol/L，根据V=计算容器的容积；（2）反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度保持不变，根据v=计算v（HI）；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．【解答】解：（1）