2022年广东省茂名市蚕农子弟中学高一化学测试题含解析

2022年广东省茂名市蚕农子弟中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）

（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略2.下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出参考答案：B考点：化学实验方案的评价．

分析：A．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度；B．酒精与水混溶；C．应将密度大的溶液加入密度小的中；D．水易挥发．解答：解：A．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故B错误；C．为防止酸液飞溅，应将密度大的溶液加入密度小的中，故C正确；D．水易挥发，可用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出，故D正确．故选B．点评：本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大3.除去镁粉中的少量铝粉，可选用A.稀硫酸

B.氯化钠溶液

C.稀盐酸

D.氢氧化钠溶液参考答案：D【分析】根据杂质铝的性质，选择除杂试剂。【详解】镁和铝都能溶于强酸（A、C项错误）；镁和铝都不能溶于氯化钠溶液（B项错误）；铝能溶于强碱溶液，而镁不能（D项正确）。本题选D。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

C．NA个CO2分子占有的体积不一定为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：BC略5.在一真空密闭容器中通入amolNO和bmolO2，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A．

B．

C．

D．参考答案：C6.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（

）A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B.若去掉装置C，对产品纯度无影响C.实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD.E中碱石灰的作用是吸收尾气参考答案：C【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A.B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，选项A错误；B.若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响,选项B错误；C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D,选项C正确；D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误；答案选C。7.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（

）个①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7参考答案：C①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。8.下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（

）A．C、N、O、F的原子半径依次减小

B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高

D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加参考答案：ABD略9.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是A.NO和O2+

B.CO和NO

C.NO2和CO2

D.SO2和ClO2参考答案：A略10.具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：参考答案：D略11.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B试题分析：根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，选B，不选AC；吸热反应有的在常温的下进行，故不选D。12.下列各组仪器常用于物质分离的是

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑥

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③⑤参考答案：B略13.中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．三氯乙烯

D．甘油参考答案：C14.为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-B.还可以选用NaOH固体作固态电解质C.若反应中转移1mol电子，则生成22.4LCO2D.电子从b极经导线流向a极参考答案：DA.通入氧气的a电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-═2O2-,故A错误；B.因为NaOH与CO2会发生反应,所以不可以选用NaOH固体作固态电解质,故B错误；C.CO所在的b电极为负极,电极反应式为,所以反应中转移1mol电子,则生成(标准状况)CO2,故C错误;

D.外电路中,电子从负极b极经导线流向正极a极,所以D正确;

答案：D。点睛：该燃料电池中,CO是燃料,所以CO失电子发生氧化反应,则CO所在的b电极为负极,通入氧气的a电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电子从负极沿外电路流向正极,据此分析解答。15.一定量的某有机物，在O2中充分燃烧后，生成的CO2和H2O（气）都是1体积（相同条件下测定），由此可判断该有机物(A)

组成符合通式CnH2n+2

(B)

分子中C﹕H﹕O=1﹕2﹕3（原子个数比）(C)

分子中C﹕H=1﹕2（原子个数比）

(D)

该有机物一定是烯烃参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有0.1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。(3)若经证明没有Cl－，则该溶液中的K+的物质的量浓度是：________________________。参考答案：(1)Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

(3)

0.8mol【详解】溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。

写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________参考答案：（每空1分，共5分）SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3)略18.请结合下列有机物回答相关问题，（1）有机物A的名称___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。（2）相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式）。（3）有机物B能实现如下转化：各步转化的反应条件为①_______________；②_______________。（4）有机物D的官能团名称为_______________，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________。（5）下图是与乙醇有关的两个实验，①图1试管A中的反应方程式为______________________________，浓硫酸的作用是_________。请指出图1中两处明显的错误_________________________________________。②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊，向图2装置中鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是__________________________________（用化学方程式表示）。参考答案：(1)新戊烷（或2,2—二甲基丙烷）

正四面体形

4

(2)

(3)溴蒸汽、光照

液溴（或纯溴）、FeBr3或Fe

(4)碳碳双键

(5)①CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

催化剂、吸水剂

导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率

②CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【详解】(1)有机A相当于甲烷分子中的四个氢原子被四个甲基所取代，故标注“*”的碳原子连接起来构成的图形仍为正面体；E为丁烷，因丁基有四种结构：CH3(CH2)3-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、(CH3)2CHCH2-，则其一氯代物也是四种；故答案为：新戊烷（或2,2—二甲基丙烷）、正四面体形、4；(2)相同质量的烃完全燃烧时耗氧量最大，说明分子中氢元素的质量分数最高，而四种有机物的分子式分别为：C5H12、C7H8、C8H10、C8H8，通过分子式的对比可知A中氢元素的质量分数最高，答案为；(3)由溴原子取代的位置可得反应条件分别为：溴蒸汽、光照、液溴（或纯溴）、FeBr3或Fe；(4)苯基并不属于官能团，故答案为：碳碳双键、；(5)图1为乙醇的酯化反应实验