2022年广东省广州市康乐中学高一化学月考试题含解析

2022年广东省广州市康乐中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB.标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为NAC.0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD.0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA参考答案：A氧气和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数NA，故A正确；标准状况下水是液体，故B错误；根据，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故C错误；稀有气体是单原子分子，0.1mol氦气所含有的原子数为0.1NA，故D错误。2.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）A．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O参考答案：D略3.下列措施能明显增大反应速率的是A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.2SO2+O22SO3升高反应温度参考答案：D【详解】A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片，固体的表面积减小，反应速率减小，故A错误；B项、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸，因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，反应速率减慢，故B错误；C项、K2SO4与BaCl2两溶液反应时，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故C错误；D项、升高反应温度，反应速率增大，故D正确；故选D。4.下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B．用高锰酸钾加热分解制取O2

C．用浓盐酸与二二氧化锰加热制取Cl2

D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D5.下列说法正确的是（）①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④参考答案：B【分析】①泥浆不是溶液；②医用酒精是酒精的水溶液；③胶体透不过半透膜；④丁达尔现象是胶体所特有的性质．【解答】解：①泥浆不是溶液，是浊液，故泥沙是分散质，水是分散剂，故错误；②医用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶质，水是溶剂，故正确；③胶体透不过半透膜，溶液可以透过，故错误；④丁达尔现象是胶体所特有的性质，故可以来区分溶液和胶体，故正确．故选B．6.A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（

）①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④参考答案：C7.下列溶液中氯离子的浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LCuCl2溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合选项中溶质的浓度及构成计算．【解答】解：A.1mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，故A不选；B.2mol/LNH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B不选；C.3mol/LKCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，故C选；D.1mol/LCuCl2溶液中氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故D不选；故选C．8.下列反应的离子方程式，书写正确的是

（

）A．氢氧化钠与醋酸反应

OH－＋H＋＝H2OB．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-C．食盐水中滴加硝酸银溶液

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓参考答案：BC略9.水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是A.前者属化学变化，只破坏分子间作用力B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C.后者属物理变化，破坏了化学键D.分子间作用力比化学键强，比氢键弱参考答案：BA.水电解生成H2和O2属化学变化，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，A错误；B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；C.后者属物理变化，化学键不变，C错误；D.分子间作用力比化学键、氢键均弱，D错误，答案选B。

10.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A.Cl2

B.HCl

C.NH3

D.H2SO4参考答案：D试题分析：根据n=m/M及N=n×NA，可知等质量的物质中，所含分子数最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是98g/mol，答案选D。11.四氟乙烯的分子式为CF2==CF2，它的加聚反应的产物聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其结构可表示为A.

B.—CF2—CF2—C.CF2==CF2

D.—CF2==CF2—参考答案：A12.在下列4种化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．只有②、④B．只有①、②C．只有①、②、③D．①、②、③、④参考答案：D13.钾、钠、钡三种金属性质相似，已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），下列实验及说法正确的是A.钡在空气中燃烧一定只生成过氧化钡B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.金属锌在溶液中能与氯化钡反应得到钡单质参考答案：BA、钡的金属活动性处于钾和钠之间，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），故钡在空气中燃烧，若与钠相似则生成过氧化钡，苛与钾相似则生成超氧化钡，选项A错误；B、钡的金属活动性处于钾和钠之间，金属性强，能从冷水中置换出氢而得到氢气，选项B正确；C、钡是极活泼的金属，与盐溶液反应时，先与H2O而不能从氯化钠溶液中置换出钠，选项C错误；D、根据金属活动顺序，锌排在钠后面，而钡金属活动性强于钠，故钡的金属活动性强于锌，排在金属活动顺序表后面的金属不可能将排在前面的金属从它们的盐溶液中置换出来，选项D错误。答案选B。14.下列变化中，属于还原反应的是A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2参考答案：D15.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：请回答：（1）装置F中发生反应的离子方程式是

；

（2）装置D中盛放的试剂是

，其作用是

；（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式

；（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有

的洗气瓶。参考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）浓硫酸

干燥氯气

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氢氧化钠溶液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。回答下列问题:(1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________(写化学式)。(2)反应②的实验现象是________________________。(3)反应③的化学方程式为___________。(4)反应⑤的离子方程式为___________。(5)⑥的反应类型是___________。参考答案：(1)Na

Al

Fe

(2)燃烧、火焰呈苍白色

(3)2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe3+

(5)复分解反应金属A颜色反应为黄色证明为Na,与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH,金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气,说明B为Al,黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,溶于水得到E为盐酸,物质D(氢氧化钠)和G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3.（1）由上述分析可以知道,金属单质A、B、C分别为Na、Al、Fe。答案是:Na、Al、Fe；（2）氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰。答案是:燃烧、火焰呈苍白色；(3)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案是:2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）氯气能把Fe2+氧化为Fe3+，反应⑤的离子方程式为：Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+答案是:Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+；（5）三氯化铁与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应。答案是：复分解反应18.完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示（1）装置A的作用是__________。（2）B中反应的化学方程式：__________。（3）碱石灰的作用是__________。（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行__________。（5）当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__________L。参考答案：（1）制水蒸气（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）干燥氢气（4）验纯（5）8.96解析：（1）铁与水蒸气反应，则装置A的作用是制水蒸气。（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（3）最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰。（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。（5）根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是××22.4=8.96L。故答案为：（1）制水蒸气；（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）干燥氢气；（4）验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸；（5）8.96。19.(14分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为________________。（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。A．铝