2022年山西省临汾市陈村中学高一化学月考试题含解析

2022年山西省临汾市陈村中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：A略2.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol参考答案：B略3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

()A．H2O的电子式：

B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：

参考答案：B4.“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．乙烯水化法制得乙醇C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷D．乙烯与氢气反应后，再与氯气光照取代制备一氯乙烷参考答案：D5.一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2参考答案：C略6.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定不存在B．该溶液中含CO32﹣离子的浓度为0.1mol/LC．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：C考点：常见离子的检验方法．

专题：离子反应专题．分析：根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物质的量的变化分析Cl﹣的情况．解答：解：根据题意，Ba2+和SO42﹣，可发生离子反应生成BaSO4↓，因此两者不能共存．Ba2+和CO32﹣可发生离子反应生成BaCO3↓，因此两者也不能共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH﹣NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+．由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为=0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g=3.94g，物质的量为=0.02mol，则CO32﹣物质的量为0.02mol，CO32﹣物质的量浓度为=0.2mol/L，A．由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A错误；B．由上述分析可得，CO32﹣物质的量为0.02mol，CO32﹣物质的量浓度为═0.2mol/L，故B错误；C．CO32﹣、SO42﹣、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl﹣，故C正确；D．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，Ba2+和CO32﹣、SO42﹣，可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在．同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误7.下列操作中，完全正确的一组是

（

）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：B略8.实验室需要用480mL0.1mol?L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），配成500mL溶液B．称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），加入500mL水配成溶液C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL，据此进行解答．【解答】解：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为：0.1mol?L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：0.1mol?L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，A．根据分析可知，需要称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），配成500mL溶液，故A正确；B．溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故B错误；C．实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，故C错误；D．溶液的体积是500mL，不是水的体积为500mL，故D错误；故选A．9.下列方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C10.有关物质性质及用途的说法，正确的是()A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B.将溴水加入己烷中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C.裂化汽油可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案：C分析：甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物。将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应。裂化汽油中含有烯烃。乙烯和聚乙烯的最简式相同。详解：A.甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，A不正确；B.将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应，B不正确；C.裂化汽油中含有烯烃，故其可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，D不正确。综上所述，有关物质性质及用途的说法中正确的是C，本题选C。点睛：等质量的最简式相同的不同有机物，由于其中各元素的质量分数分别对应相同，故其完全燃烧时所消耗的氧气的量必然相同，生成物的质量也相同。11.下列各组中互为同分异构体的是（）A．K与K B．T2O与H2OC．CH3CH2CH2CH3与 D．CH3CH3与CH3CH3CH3参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：A．K与K是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，不是同分异构体，故A错误；B．T2O与H2O结构相同，为不同核素形成的化合物，不是同分异构体，故B错误；C．CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．CH3CH3与CH3CH3CH3结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，不是同分异构体，故D错误．故选C．12.下列物质不能由单质直接化合生成的是

(

)A.NO

B.Na2O

C.SO2

D.FeCl2参考答案：DA.NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误；B.Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误；C.SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误；D.铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D。13.在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3:2:5。保持其它条件不变，改变温度达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为8mol和5mol，此时容器内SO3的物质的量应为A．8mol

B．6mol

C．5mol

D．4mol参考答案：A14.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略15.右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是A.是芳香烃化合物B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团

C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应D.1mol

aspartame最多能与3molNaOH反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制250mL1.6mol?L﹣1的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）称取NaOH固体

g．（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是

．根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是

、

．（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是．A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中C．容量瓶水洗后未干燥D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外．参考答案：（1）16.0；（2）A；洗涤、摇匀；（3）AD

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合溶解、移液、定容的正确操作解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）实验室需要配制250mL1.6mol?L﹣1的NaOH溶液，需要溶质的质量m=1.6mol/L×0.25L×40g/mol=16.0g；故答案为：16.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以缺少的步骤为：洗涤、摇匀；搅拌时玻璃棒沿着一个方向进行，故A正确；移液时应用玻璃棒引流，故B错误；定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶内，故C错误；故答案为：A；洗涤、摇匀；（3）A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作，导致部分氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C．容量瓶水洗后未干燥，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；故选：AD．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。⑴该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物XE2中

（填“有”“无”）共价键。⑶短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。⑷用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性__

__>______;②最高价氧化物对应水化物酸性__

__>____。参考答案：（10分）⑴__CaCl2_____；

_______。⑵__；__S=C=S_________________；

硫化氢

；___有____。⑶____Si3N4______________。⑷①_HCl___>__H2S__;②_

HClO4__>__H2SO4_略18.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。(2)滤渣1的化学式为__________________。(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。①D中收集的气体是_________________(填化学式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。a．NaOH溶液

b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸

d．酸性KMnO4溶液参考答案：(1)MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O

(2)SiO2

(3)2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

(4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数

Fe(OH)3

(5)CO

d【分析】以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等）为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁、硫酸亚铁溶液，滤渣1为二氧化硅，滤液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧