2022年广东省湛江市第二十二中学高三化学联考试卷含解析

2022年广东省湛江市第二十二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐与蔗糖的熔化

B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华

D．二氧化硅和氧化钠的熔化

参考答案：D略2.下列操作或仪器的选和正确的是

参考答案：C3.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：CA．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选．故选C．4.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约其容量的体积的自来水，并放入几片碎瓷片B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口流入，上口流出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略5.生产和生话中常常涉及化学知识，下列有关说法或做法正确的是

A．氯气和二氧化硫均可做为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会明显增强

B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐中加碘，这里的碘是指单质碘

C．苯酚有杀菌和止痛作用，所以常用苯酚溶液进行环境消毒，在药皂掺入少量苯酚，此外也可以直接涂抹苯酚在皮肤上进行消毒

D．工业酒精不能加水当饮料饮用，原因是工业酒精中含有甲醇，虽然具有酒香味，但饮后会导致中毒失明，甚至死亡参考答案：答案：D6.有关苏打和小苏打的叙述正确的是A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应参考答案：A7.亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是

A．氧化性、还原性

B．还原性、氧化性C．氧化性、酸性

D．还原性、碱性参考答案：A略8.X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子式内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是A．X与Q的化合物中含有共价键B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱

C．氢化物稳定性：Z比Y强D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A9.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质是FeB.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值减小参考答案：AD略10.将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L﹣1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（）A．60mL

B．90mL

C．120mL

D．150mL参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积．解答：解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为1.344L，其物质的量为=0.06mol，所以转移的电子的物质的量为0.06mol×（5﹣2）=0.18mol，最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故n（NaOH）=0.18mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为=0.09L=90mL，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是利用守恒法计算氢氧根的物质的量，侧重考查学生分析计算能力．11.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（

）

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体

D.加入饱和石灰水溶液参考答案：D略12.下列判断中，正确的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B.SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化参考答案：C略13.下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C.配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释参考答案：C【详解】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，漏斗颈下端口要靠在烧杯内壁，故A正确；B.将溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，故B正确。C.配制一定质量分数的溶液，必须用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故C错误；D.为抑制Fe3+的水解，配制出澄清的氯化铁溶液，应将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，故D正确。故选C。14.下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

参考答案：C略15.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（

）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是

。（2）仪器a的名称是

，其作用是

。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是

，检验是否存在该杂质的方法是

。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol?L￣1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为

mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）

。III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管

冷凝回流（3）Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由无色变蓝色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：回答下列问题：(1)A→B的化学方程式为________________。(2)C分子中手性碳原子数目为________；D→E的反应类型为________。(3)E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。(4)比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质。(5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2==CH2BrCH2CH2Br参考答案：(15分)略18.（15分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸的有关知识，回答下列问题：（1）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸直接滴加。请在方框内补充完整用该方法制备、收集干燥氯化氢气体及尾气处理的装置简图，并在图中标明所用试剂。（固定装置不必画出）

（2）在一定体积18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_________（填大于、等于或小于）100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？_________（填“可行”或“不可行”）。（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______________________另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：______________参考答案：（1）（5分）

（2）大于（2分）；可行（2分）（3）不同意（2分）；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；（2分）将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。（2分，其他合理答案也给分）19.A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：、

、、、、、、已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分别滴加D（可加热