2022年河北省衡水市冀州官道李中学高一化学联考试题含解析

2022年河北省衡水市冀州官道李中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．氧化铜与盐酸反应

O2﹣+2H+=H2O参考答案：B解：A．氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B正确；C．石灰乳写化学式，离子方程式为Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3+2OH﹣，故C错误；D．氧化物写化学式，离子方程式为CuO+2H+=H2O+Cu2+，故D错误；故选B．2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(

)。A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD．17gNH3中所含原子数为NA参考答案：B略3.常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是A．盐酸

B．食盐

C．新制的氢氧化铜

D．溴水参考答案：D4.下列各组离子一定能大量共存的是（

）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在有颜色的离子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反应或离子之间发生反应的离子不能共存；C．强碱溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反应或离子之间发生反应的离子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反应或离子之间发生反应的离子不能共存．解答：解：A．无色溶液中不能大量存在浅绿色Fe2+，故A错误；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，明确离子的性质为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，该题为高考常见题型，难度不大5.若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是

A．NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.饱和食盐水

D.饱和Na2CO3溶液参考答案：C略6.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的质子数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y，下列说法正确的是A.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4B.离子半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.X、M两元素形成的化合物只有M2X、M2X2两种D.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物参考答案：A略7.2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是(

)A．碘元素的质子数为131

B．食用加碘盐能防止一切核辐射C．合理利用核能符合“低碳经济”要求

D．核反应属于化学变化参考答案：C略8.下列关于卤化氢的说法不正确的是

()A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定

B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定参考答案：A略9.关于主族元素的叙述，不正确的是A.主族序数等于元素原子的最外层电子数

B.元素的最高正价等于原子最外层电子数C.最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D.都既有正化合价，又有负化合价参考答案：D10.金属-空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根据判断，锌片是（

）A．负极，并被氧化

B．正极，并被氧化C．负极，并被还原

D．正极，并被还原参考答案：A略11.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)2

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.FeCl3参考答案：A【详解】A．亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，故A选；B．Fe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不选；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C不选；D．铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，故D不选；故答案选A。12.现代科技将

涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是Ａ．84Ｂ．41Ｃ．125

D．209参考答案：B略13.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于293116Lv的叙述错误的是A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116 D.核电荷数293参考答案：D【分析】原子中原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数＝质量数，据此解答。【详解】A、元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，故A正确；B、在元素符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116=177，故B正确；C、对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，故C正确；D、293只表示该同位素原子的质量数，该原子的核电荷数是116，故D错误。故答案选D。【点睛】本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数以及质子数、中子数与质量数的关系是解题的关键。

14.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1mol/LNaCl溶液含有NA个氯离子

参考答案：A略15.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C.标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NAD.钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA参考答案：C试题分析：A、应为2NA，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2NA，故错。故选C。点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

回答下列问题：

（1）试剂1是

，作用是

；

（2）试剂2是

，作用是

；（3）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的

，若不能，其原因是

（4）如何检验第①步实验已基本完成

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置

；化合物M中含有的化学键类型有

（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：

___________________________________（用化学式表示）；写出C与A形成的18e－化合物的电子式

；（3）用电子式表示A2C的形成过程：

。（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：__________________________；写出题中生成M的化学方程式

。参考答案：（1）第三周期，第ⅣA族；离子键、（极性）共价键，有错不得分）；（2）H2O＞NH3＞SiH4；H2O2的电子式（略）（3）H2O的形成过程(略)（4）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3略18.(1)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.1

mol·L-1，c(Al3+)=0.4

mol·L-1，c(SO2-4

)=0.8

mol·L-1，则c(K+)为_____________________

(2)标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

（3）标准状况下，若aLNH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=

（用含“a”、“b”的式子来表示）ks5u参考答案：（1）0.3mol/L（2）0.75mol/L（3）NA=22.4b/3a略19.某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：(1)c(CO32－)=___▲_。(2)K＋是否存在？______▲___；若存在，浓度范围是___▲__________(若不存在，则不必回答第2问)。(