2022年河南省商丘市虞高级中学高一化学模拟试题含解析

2022年河南省商丘市虞高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是

（

）A．最外层电子数逐渐增大

B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：B略2.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24

B．64、2、24C．32、50、12

D．16、50、24参考答案：B解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故选B．3.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（）A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，属于盐，故A错误；B、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故B正确；C、因阳离子为钠离子，故属于钠盐，故C正确；D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；故选A．4.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是

A．A、B两元素能形成多种化合物

B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应

C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可以形成化合物参考答案：C5.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()参考答案：D略6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，5.6

g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NAB.标准状况下11.2

L二氧化硫中含有的原于数为2NAC.标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NAD.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA参考答案：AA、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe2+,5.6g铁失去电子数为0.2NA，选项A错误；B、B.标准状况下11.2

L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA，选项B错误；C、1mol氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。7.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略8.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是()A．b＞c

B．a＋b＞2cC．a＋b＜c

D．a＋b＜2c参考答案：D略9.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5g炒干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应。上述反应的化学方程式为_______________，铝热反应可用于________(填写一种用途)。参考答案：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

焊接钢轨氧化铁与铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；可以利用铝热反应冶炼金属、焊接钢轨。10.可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是(

)A.容器内气体密度不再改变的状态B.v(A):v(B):v(C)=2:2:1C.c(A):c(B):c(C)的值保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态参考答案：B【详解】A.反应遵循质量守恒定律，因为反应前后体积发生变化，恒压时密度不再改变，说明容器中各反应物和生成物的量不变，能说明反应达到平衡状态；B.速率之比始终等于化学计量数之比，所以v(A):v(B):v(C)=2:2:1不能说明反应达到平衡状态；C.反应前后体积发生改变，c(A):c(B):c(C)的值保持不变，说明容器中反应物和生成物的百分含量不变，能说明反应达到平衡状态；D.平均相对分子质量数值上等于质量比上总物质的量，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，故选B。【点睛】在判断反应是否达到平衡，本质上可以从正反应速率是否等于逆反应速率分析，或从反应物或生产物浓度是否发生改变判断。

11.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.②

B.①③

C.②③

D.②③④参考答案：A略12.．下列说法中，正确的是A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强B．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子参考答案：B13.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（

）A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应△H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略14.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A．1.8QkJ

B．2QkJ

C．QkJ

D．0.9QkJ参考答案：A略15.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）A，B，A，D（2）I中品红褪色；（3）除去SO2；（4）检验SO2是否除尽；（5）III中品红溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①

取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作____

_____，产物中的单质B是______。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是______________________（3）③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为____________，c（Fe2＋）为__________。参考答案：略18.（16分）新制氯水呈_________色，是溶液中有__________存在；向氯水中加入锌粒，立即有________生成，说明氯水呈________性；将硝酸银溶液滴加入氯水中，产生的现象是____________________，所发生反应的化学方程式是___________________________________；若用蓝色石蕊试纸遇到氯水后，试纸会先变______________，接着____________，产生该现象的原因是用化学方程式表示为_______________________________________；氯水经光照后放出气体，该反应的化学方程式_____________

_______________参考答案：黄绿

Cl2

气体

酸

白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

红

退色Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO=2HCl+O2↑(光)19.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3As