2022年河北省邢台市宁晋县大陆村中学高一化学模拟试题含解析

2022年河北省邢台市宁晋县大陆村中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（21分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ3。请回答：（1）X元素的单质在自然界中

（填“能”或“不能”）稳定存在，写出该单质分子的结构式

（2）X的最高价氧化物对应水化物分子式是

，XZ3的电子式是

（3）写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式

（4）已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价，则其化学式

，若该物质熔点很高，推测该化合物属于

晶体。参考答案：（1）能

N≡N（2）HNO3

NH3的电子式

（3）NH3+HCl=NH4Cl（4）C3N4

原子略2.下列说法正确的是()A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐中不一定有金属元素C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金属氧化物都是酸性氧化物参考答案：BA、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故B正确；C、单质是同种元素组成的纯净物，不能是混合物，像氧气和臭氧都是有氧元素组成的，但O2和O3的混合物，不属于单质，故C错误；D、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物，故D错误。3.下列混合物适于用过滤法分离的是A．Na2CO3、CaCO3B．水、酒精C．KCl、NaNO3

D．MgSO4、ZnSO4参考答案：A略4.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（

）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D5.关于SO2和Cl2的叙述错误的是（

）A.都是大气污染物

B.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C.水溶液都呈酸性

D.在相同条件下密度都比空气大参考答案：BSO2和Cl2都是有刺激性气味、有毒气体，都是大气污染物，A正确；SO2和Cl2都具有漂白性，但是Cl2能够使潮湿的有色物质永久性褪色，属于氧化性漂白，而SO2为可逆性漂白，B错误；SO2的水溶液为亚硫酸，显酸性，Cl2的水溶液为氯水，含有后盐酸和次氯酸，显酸性，C正确；二者的分子量分别为64和71，均大于空气的平均分子量29，因为密度之比与摩尔质量成正比，因此在相同条件下密度都比空气大，D正确；正确选项B。点睛：SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，原气体为SO2，颜色不恢复的为Cl2。6.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L参考答案：C略7.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③④

D.①②③④⑤⑥参考答案：B①单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO也是正反应速率，故不能说明达到平衡状态，①错误；②单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO2是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，②正确；③化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比始终为2：2：1，故不能说明达到平衡状态，③错误；④二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮和氧气为无色气体，故混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态，④正确；⑤密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变，不能说明达到平衡状态，⑤错误；⑥平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态，⑥正确；达到平衡状态的标志是②④⑥，答案选B。点睛：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。8.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（

）A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃参考答案：C详解：A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，A正确；B．煤的液化是使煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等其液态物质的过程，B正确；C．煤的气化就是将煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和CO的过程，属于化学变化，C错误；D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃，例如裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正确。答案选C。点睛：本题主要是考查煤和石油的加工，题目难度不大，注意石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。9.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7mC.界面活性剂减缓了硫生成的速率D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”参考答案：A试题分析：A、硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、水和氯化钠，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B、胶体分散系的微粒直径介于10-9～10-7m之间，因此烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7m，正确；C、将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)，这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，正确。10.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略11.下列实验方法不正确的是

(

)

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶参考答案：D略12.下列说法中错误的是

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应

D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应参考答案：D略13.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略14.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

（

）A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：D略15.在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③

B．②③④⑤C．①②③⑤

D．②③④参考答案：C解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:（1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；②定容时仰视刻度线:__________；③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________；④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。参考答案：(1)4.0g

(2)①500mL容量瓶和胶头滴管

②搅拌

引流

(3)①偏低

②偏低

③无影响

④偏高【分析】（1）根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；

（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；根据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；

（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=进行误差分析。【详解】（1）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；因此，本题正确答案是：4.0g；（2）①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；

②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解和引流；因此，本题正确答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；搅拌；引流；（3）①转移液体过程中有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，所以会偏低；

②定容时仰视刻度线，溶液体积已经超过刻度线，体积偏大，物质的量浓度会偏低；③容量瓶洗净后，未经干燥处理，配制过程中要加水，所以不会影响浓度，所以无影响；

④由于溶解时会放出热量，使得溶液体积增大，最后冷却后体积会低于刻度线，配制的溶液浓度偏高。因此，本题正确答案是：偏低；偏低；无影响；偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：（1）T元素的原子结构示意图为．Q元素在元素周期表中的位置为

．（2）原子序数比T少2的元素是（填元素符号），写出它在氧气中燃烧的化学方程式

．（3）原子序数比W多4的元素是

（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）；第二周期ⅣA族；（2）Na；2Na+O2Na2O2；（3）Ca；Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣=CaSO4↓+2H2O．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．（1）T为Al元素，原子核外有13个电子，各层电子数为2、8、3；主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）原子序数比Al少2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠；（3）原子序数比S多4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，二者之间发生中和反应生成硫酸钙和水，注意硫酸钙微溶，写成化学式形成．解答：解：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．（1）T为Al元素，原子核外有13个电子，原子结构示意图为，Q为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，故答案为：；第二周期ⅣA族；（2）原子序数比Al少2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2故答案为：Na；2Na+O2Na2O2；（3）原子序数比S多4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸，二者之间发生中和反应生成硫酸钙和水，离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣=CaSO4↓+2H2O，故答案为：Ca；Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣=CaSO4↓+2H2O．点评：本题考查原子结构与元素周期表知识，明确元素种类是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．18.I.阅读下面短文。原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样(如图2)。但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupoletransition)，这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此，确认了144Ba的原子核也是梨形。请回答下列问题:(1)224Ra原子核的形状是_____________，224Ra

和226Ra互称为____________。(2)科学家确认144Ba的原子核是梨形，其根据是_____________(填字母)。a.直接观察了144Ba原子核的形状

b.由核结构模型做出的理论计算

c.发现了八极形变现象II.氧元素和硫元索组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如图所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。请回答下列问题:(3)该反应的化学方程式是__________________________________。(4)反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是____________mol·L-1·min-1。(5)在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

b.混合气体的密度不变c.混合气体中c(O2)不再改变

d.

c(SO2)=c(O2)参考答案：(1)梨形

同位素

(2)c

(3)2SO2+O22SO3

(4)0.8

(5)ac分析：（1）根据题目信息，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的；根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素来分析；（2）根据题目信息分析144Ba的原子核形状；（3）根据图示可确定反应前后原子的变化，据此确定发生反应的方程式；（4）化学反应速率=△c÷△t；（5）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变。详解：（1）224Ra原子核的形状是梨形，224Ra和226Ra的质子数相同，中子数不同，因此二者互称为同位素；（2）通过分析原子核产生的伽