2022年江苏省连云港市浦南双语学校高三化学下学期期末试卷含解析

2022年江苏省连云港市浦南双语学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与实验相关的叙述正确的是A．蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热B．配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D．用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液参考答案：A略2.现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3+HCl→ClO2↑+Cl2↑+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在该反应中仅体现还原性B．被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2D．每生成0．lmolClO2转移0.5mol电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、﹣1价变为0价，所以配平好的方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，其中氯酸钠是氧化剂、生成ClO2为还原产物，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，再结合物质之间的关系式解答．【解答】解：A．该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由﹣1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故A错误；B．被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C．该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，故C错误；D．每生成0.1molClO2转移电子的物质的量=0.1mol×（5﹣4）=0.1mol，故D错误；故选B．3.近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（

）

A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同参考答案：A略4.将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为

（

）

A．504mL

B．168mL

C．336mL

D．224mL

参考答案：C略5.在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:①乙烷

②乙烯

③乙炔

④甲烷A.只有②

B.只有①②③

C.只有④

D.以上均不可能参考答案：D略6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（

）A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华B．

四个“封管实验”中都发生了化学反应C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，参考答案：B略7.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

(

)A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3参考答案：D略8.200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

（）

A．原混合气体的平均摩尔质量为23．2g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0．25mol

C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是加入“剩余固体”充分反应后溶液中HCO和CO的物质的量浓度之和与加入“剩余固体”前基本保持不变参考答案：A略9.下列说法正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略10.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A11.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

参考答案：B略12.下列说法正确的是A.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸可观察到的现象是：先沉淀后溶解B.60克SiO2晶体中含有2NA个Si—O键

C.NaCl晶体中与一个钠离子距离最近且相等的钠离子有6个D.用Fe作电极分别在NaCl溶液、CuCl2\溶液、NaOH溶液中进行电解都可得到Fe(OH)2参考答案：A13.（2008·广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard

Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（

）A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。

14.下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：:N≡N:参考答案：A略15.—定温度下，对于Na2CO3溶液中的水解平衡：，下列说法中正确的是()A.稀释溶液会使Kw增大

B.通入CO2气体，平衡向逆反应方向移动C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。

①实验操作：连接仪器、

②装置A中发生的化学方程式是

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①H2S溶液中，其发生的离子方程式是

②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何变化___________________________________，其中验证SO2的还原性的离子方程式是

参考答案：(14分)（1）①检验装置的气密性后加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②两份溶液中均有白色沉淀生成；

Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修３：物质结构与性质]铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。请回答以下问题：（1）超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，其某制备方法如下：①NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：

。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：

（填元素符号）。②离子的空间构型为

。（2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。①写出上述制备CuCl的离子方程式：

。②CuCl的熔点比CuO的熔点

。（填“高”或“低”）(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为

。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为

。(4)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是

cm3、晶胞的质量是

g、阿伏加德罗常数为

(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)。

参考答案：略18.

参考答案：（1）四（1分）

ⅥB（1分）（2）①

Cr2O72－+6Fe2++14H+＝3Cr3++6Fe3++7H2O

（2分）②

Cr3++4OH－＝CrO2－+2H2O

（2分）

③

8～10

（1分）④

ABCD

（2分）（3）①符合

（1分）②（以下任意2条即可）（2分）其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；冻融对Cr元素浸出影响不明显；曝晒对Cr元素浸出影响不明显；……19.(15分)碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。(1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为

。⑵25℃时；亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1H2TeO3的电离度α约为 (α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH

7(填“>”、“<”或“=”)。(3)工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为

(填选项字母) 。A．长颈漏斗

B．烧杯

C．锥形瓶

D.玻璃棒②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为

；“加压浸出”过程的离子方程式为

。③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为

。④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。参考答案：(1)TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O(2分)(2) 10%(2分)

<(2分)(3) ①AC(2分)②溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(1分)Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2++TeO2+2H2O(2分)③TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4(2分)④TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-(2分)试题分析：(1)TeO2微溶于水，溶于盐酸时生成四氯化碲和水，发生反应的化学方程式为TeO2+4HCl=TeCl4其水解，NaHTeO3溶液显酸性，pH<7；(3)①操作I为过滤操作，所需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，则下列仪器中长颈漏斗及锥形瓶与此操作无关，答案为AC；②TeO2能溶解于较浓的强酸性或强碱性溶液，故“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，的酸性不能过强，否则TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；“