2022年广东省河源市上坪中学高一化学期末试题含解析

2022年广东省河源市上坪中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：C略2.下列仪器常用于物质分离的是①量筒②普通漏斗③托盘天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤参考答案：C略3.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C．X为O、Y为S、Z为P，非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D．X为O、Y为S、Z为P，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z＞Y＞X，故D错误．故选：A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．4.下列物质属于纯净物的是A.

漂白粉

B.

盐酸

C.

氯水D.

液氯参考答案：DA、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；

B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。答案选D。5.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水参考答案：C6.氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（）A．颜色相似 B．都是双原子分子C．最外层电子数相同，都是7 D．自然界中都以化合态存在参考答案：C考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质．解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质是因为其最外层电子数相等，与其单质分子构成、颜色、自然界的存在状态等因素都无关，故选C．点评：本题考查了原子结构和元素化学性质的关系，明确元素性质与其最外层电子数之间的关系即可解答，题目难度不大．7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.CO32-、OH－、SO42-

B.K＋、OH－、CO32-C.Fe3+、H＋、SO42-

D.K＋、H＋、SO42-参考答案：B【分析】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。【详解】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。【点睛】本题考查离子共存问题，根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。8.可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ

②Z的体积分数不再变化③体系的压强不再改变

④Y、Z的物质的量浓度比为1:2⑤Y的转化率不再改变的状态

⑥混合气体的密度不再改变的状态A.仅①④

B.①③④

C.①④⑤

D.②③⑤⑥参考答案：A分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时υ正=υ逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。详解：①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；②Z的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；③该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；④达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z的物质的量浓度比为1:2不能说明反应达到平衡状态；⑤Y的转化率不再改变表明Y的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态；⑥由于X呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的容积恒定，混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是①④，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。9.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分可能是：（

）A、NaOH

B、Na2CO3

C、KMnO4

D、NaClO参考答案：D略10.某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能发生酯化反应C．能发生水解反应D．能跟Na反应参考答案：C11.对发现元素周期律贡献最大的化学家是(

)

A牛顿

B道尔顿

C阿伏加德罗

D门捷列夫参考答案：D12.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（

）物质甲乙化学式熔点-98-84沸点57.577密度0.930.90水中溶解度可溶可溶A、萃取法

B、升华法

C、蒸馏法

D、过滤法参考答案：C略13.下列物质中，含有极性共价键的是A.单质碘

B.氯化镁

C.过氧化钠

D.水参考答案：D14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR参考答案：D15.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们的每个分子里的碳原子数相同。使这两种物质组成的混合物1.0体积在氧气中充分燃烧生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（相同条件下测定），则混合物中烷烃和烯烃的体积比是（

）A．3：1

Ｂ．3：2

Ｃ．2：3

Ｄ．1：3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______

。

（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______

___

_

_。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____

___

__。参考答案：使SO42-完全沉淀而除去

（2）使Ba2+完全沉淀而除去

（3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。(3)C和D反应的化学方程式是_____________________，现象是_____________。参考答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)HCl＋NH3===NH4Cl产生大量白烟解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。18.已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）