2022年山东省泰安市新泰岙阴乡初级中学高一化学期末试题含解析

2022年山东省泰安市新泰岙阴乡初级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.20mL浓度为0.05mol/L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的NaXO4溶液完全反应。溶液中XO4-被还原为较低价态,则X元素的化合价变为A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：B假设X元素变化为a价，则根据得失电子数相等分析，0.05×0.02×2=0.02×0.02×a，解a=5，X元素原来为+7价，产物中为+7-5=+2价，故选B。2.实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳B.操作I-定是过滤，目的是将固液分离C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质D.可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物参考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ为溶解,Ⅱ为过滤或重结晶,Ⅲ为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。【详解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A错误；

B.操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故B错误；

C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故C错误；D.BaSO4不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物，故D正确；

综上所述，本题选D。3.下列叙述正确的是A．组成可由通式表示的物质互为同系物B．各元素的质量分数相同的物质一定是同系物C．同系物之间互为同分异构体D．两个相邻同系物的相对分子质量相差14参考答案：D4.长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（

）A.H、D、T之间互称为同素异形体B.氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D.LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol

H2转移电子的是数目为2NA参考答案：B分析：H、D、T的质子数相同，根据中子数=质量数-质子数进行分析，结合同位素的定义进行判断；根据LiH、LiD、LiT中H、D、T的化合价分析LiH、LiD、LiT的氧化性或还原性即可；摩尔质量在数值上就等于元素的相对原子质量；LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合所以只有1mol转移电子数目，据此分析。详解：A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合所以只有1mol转移电子数目，故D错误。故选B。5.我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm是同一种核素B．14462Sm与15062Sm互为同位素C．14462Sm与15062Sm的质量数相同D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数相同参考答案：B【考点】核素．【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答．【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误．故选B．6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．铝片投入氢氧化钠溶液中：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．铁钉投入稀盐酸中：2Fe+6H＋=3Fe3＋+3H2↑参考答案：B略7.化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（）A．工业上用生石灰做脱硫剂B．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板C．明矾可用做净水剂D．氢氟酸可用玻璃器皿存放参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙；B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；D．氢氟酸能与玻璃中的成分反应．【解答】解：A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止二氧化硫的污染，所以工业上用生石灰做脱硫剂，故A正确；B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，则氯化铁能腐蚀铜刻制印刷电路板，故B正确；C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，从而起到净水作用，故C正确；D．氢氟酸能与玻璃中的成分二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故D错误．故选D．8.下列变化过程中，只破坏共价键的是()A．冰变水

B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略9.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．10.下列反应中，属于吸热反应的是A.Na与H2O反应

B.H2在Cl2中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应

D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：DA．Na与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确．故选D11.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素

B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素参考答案：C略12.下列说法正确的是

()①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A．①②B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A13.标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为

A、20%

B、40%

C、60%

D、80%

参考答案：A略14.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：A15.已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是测定时刻／st1t2t3t4c（A）/（mol·L－1）6322c（B）/（mol·L－1）53.533c（C）/（mol·L－1）12.533A.在t4时刻，该反应处于化学平衡状态B.t3时，A的转化率比B的转化率高C.t1至t2时刻，该反应的速率为3mol·L－1s－1D.该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g）参考答案：C【详解】A、由表中数据可知，在t3时刻开始，该反应中各组分的浓度保持不变，处于化学平衡状态，选项A正确；B.t3时，A的转化率（）比B的转化率（）高，选项B正确；C、化学反应速率必须指明以哪种反应物来表示，选项C不正确；D.达平衡时A、B、C的物质的量浓度改变的量之比为4：2：2=2：1：1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g），选项D正确。答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_____

____g。（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有

（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________

________________(填序号)。（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________（填序号）。

A.称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容

D.定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1）

2.9

（2）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

（3）

B→E→A→C→D→F

（4）

ABD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质的电离方程式．（1）HCl：

；（2）Ba（OH）2?：

；（3）（NH4）2SO4：

．参考答案：（1）HCl=H++Cl﹣；（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣．解：（1）HCl是强电解质，完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；（2）Ba（OH）2是强电解质，完全电离出氢氧根离子和钡离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）（NH4）2SO4是强电解质，完全电离出氨根离子和硫酸根离子，电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，故答案为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣．18.如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。(3)金属性最强是____________。(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。(6)在②的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。(7)⑦的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热时与碳发生反应的化学方程式为：_________参考答案：(1)

离子键共价键

(2)

(3)K

(4)高

水分子间形成氢键

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(6)NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(7)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】根据元素在周期表的位置，可确定从①到⑨号元素分别是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，然后利用元素的位、构、性的关系和元素周期律分析解答。【详解】(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物是NH4Cl，该物质为离子化合物，NH4+与Cl-通过离子键结合，NH4+中N原子与H原子通过共价键结合，因此NH4Cl的电子式为，其中包含的化学键类型为离子键、共价键。(2)⑦和⑨能以原子个数1：2形成化合物是K2S，该物质是离子化合物，K+与S2-之间通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为。(3)由于同一周期的元素原子序数越大，元素的金属性越弱，同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强，所以上述元素中