2022年江苏省淮安市文华中学高三化学联考试卷含解析

2022年江苏省淮安市文华中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：在700℃的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4与N2在不同投料比时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B．a点对应的平衡常数比c点的大C．b点对应的NH3的体积分数为26%D．不改变投料比，增加n（N2）时，NH3体积分数增大参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用b点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答．解答：解：A．由图象看出，CH4的转化率随的增大而降低，故A错误；B．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故B错误；C．b点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0开始

3

4

0转化

0.66

0.44

0.88平衡

2.34

3.56

0.88则NH3的体积分数约为×100%=13%，故C错误；D、不改变投料比，增加n（N2）时，必然增加甲烷，平衡正向移动，氨气体积分数增大，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等．2.下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是(

)A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关参考答案：C略3.下列解释事实的方程式不正确的是A.焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B.人工固氮：N2+3H22NH3C.用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2参考答案：AA.焊接铁轨，发生铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A不正确；B.人工固氮：N2+3H22NH3，故B正确；C.用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C正确；D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇淀粉变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确。故选A。4.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+H+==H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+OH－==NH3·H2O参考答案：B略5.下列说法正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强参考答案：C试题分析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B中主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，副族和第Ⅷ族没有最外层大多数为1-2个电子，故B错误。D中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误。考点：元素周期表、元素周期律考察6.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是A．①②⑤

B．①②④

C．②③④

D．③④⑤参考答案：B7.在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是A．ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B．加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3C．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成D．AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑参考答案：C略8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA参考答案：答案：A9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I－、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略10.．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。下列说法不正确的是A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族B．工业合成CA3的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率C．气态氢化物的沸点：C＞D

D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱参考答案：C略11.已知苯酚钠溶液中通入CO2，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入CO2时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（

）

A．酸性：苯酚＜氢氧化铝＜碳酸B．结合氢离子的能力：HCO3－＜

—O－＜CO＜AlO2－

C．同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠

D．相同条件下，溶液的pH：碳酸氢钠＞苯酚钠＞碳酸钠＞偏铝酸钠参考答案：BC略12.在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是()。A．将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色B．将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能使之产生沉淀C．等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色D．等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生参考答案：B略13.测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为acm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ参考答案：C略14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

参考答案：C考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误．故选C．点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．15.将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（

），X与Y的体积比为（

C）A.H2，Cl2；1：1

B.NO2，O2；4：1C.Cl2，SO2；1：1

D.NO，O2；4：3参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞（这时胶管夹处于关闭状态），通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）实验前怎样检验该装置的气密性_____________________________（2）金属钠投入煤油后的现象是____________________（3）加入水后金属钠的现象是及原因是

（4）大试管中溶液颜色的变化是

（5）装置中液面的变化分别是：大试管中

；长颈漏斗中

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.橡胶Q、酯W的合成路线如下：已知：①②(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)（1）在系统命名法中，A的名称是_________，合成A的反应类型是__________。（2）B中所含官能团的名称是____________。（3）试剂b的结构式是____________。（4）下列说法中，正确是____________。①试剂a为甲醇②C→D与D→E反应不宜前后互换③形成的单体中含G④橡胶Q不易被Br2腐蚀（5）C→D的化学方程式是___________。（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是_____________。（7）F的结构简式是_____________。（8）以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备。其合成路线图是：____________参考答案：(1)1,2-二溴-2-甲基丙烷

加成

(2)羟基

(3)

(4)③(5)(6)+

→

+（n-1）H2O(7)(8)解析：1，3－丁二烯与溴加成生成A，则A的结构简式为(CH3)2CBrCH2Br，A水解生成B，B的结构简式为(CH3)2COHCH2OH，B催化氧化生成C，C的结构简式为(CH3)2COHCHO，C在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH2＝C(CH3)CHO。D发生银镜反应并酸化后生成E，E的结构简式为CH2＝C(CH3)COOH。根据W的结构简式可判断试剂a是乙醇，与E发生酯化反应生成F，F的结构简式为CH2＝C(CH3)COOCH2CH3。根据已知信息②可知F和发生双烯合成反应生成W。G加聚生成Q，则根据Q的结构简式可知G的结构简式为CH2＝C(CH3)CH＝CH2。1，3－丁二烯与b发生已知信息①的反应生成G，则b是甲醛。（1）在系统命名法中，A的名称是1，2-二溴-2-甲基丙烷。根据以上分析可知合成A的反应类型是加成反应。（2）根据B的结构简式(CH3)2COHCH2OH可知B中所含官能团的名称是羟基。（3）试剂b的结构式是HCHO。（4）①试剂a为乙醇，错误；②C→D与D→E反应可以前后互换，错误；③形成的单体是乙烯和异戊二烯，即其中含G，正确；④橡胶Q中含有碳碳双键，易被Br2腐蚀，错误，答案选③。（5）C→D的化学方程式是。（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是n+n→+（n-1）H2O。（7）F的结构简式是CH2＝C(CH3)COOCH2CH3。（8）根据题干信息双烯合成可知以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备的合成路线图是：。18.Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为

A．5

B．1

C．1～3之间

D．3～5之间（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl－）

c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH

7（填“>”、“=”或“<”）。Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0。CO和H2O浓度变化如下图：（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=

mol／（L·min）。（2）850℃时，平衡常数K=

。温度从850℃降至800℃时，K将

（填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）下列措施中能使n(H2)／n(CO)增大的是

（填选项序号）。A．降低温度

B．充入He(g)，使体系压强增大C．将CO2(g)从体系中分离

D．再充入0.2molCO和0.3molH2参考答案：略19.【化学---选修模块：物质结构与性质】（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常显

价，A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约