2022年山西省临汾市双语学校高一化学测试题含解析

2022年山西省临汾市双语学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是（

）A.最新的元素周期表有八个周期B.主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D.元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族参考答案：C【详解】A.元素周期表有7个周期，故A错误；B.主族元素由短周期元素和长周期元素组成的，故B错误；C.过渡金属元素的化合物可作催化剂，则一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，故C正确；D.元素周期表第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，ⅢB族含镧系和锕系，是元素周期表中元素种类最多的族，故D错误。故选C。

2.将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（

）

A．Vmol/L

B．V/22.4mol/L

C．1000V/22.4mol/L

D．V/22400参考答案：B略3.葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是()A．葡萄糖是一种单糖B．葡萄糖分子中有6个碳原子、6个水分子C．常温下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液反应D．1mol葡萄糖完全燃烧需要9mol氧气参考答案：A解析解答本题要对葡萄糖的分子组成、结构特征和化学性质有较全面的了解。葡萄糖是单糖，A项正确；葡萄糖分子中氢氧原子个数比为2:1，但不是以水分子的形式存在，B项错；葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须加热，C项错；葡萄糖分子可改写为C6·(H2O)6，由此可判断1mol葡萄糖完全燃烧需要6mol氧气，D项错。4.

化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A．该反应为吸热反应

B．该反应为放热反应

C．断裂H－H键吸收能量

D.生成H－O键吸收能量参考答案：BC略5.下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu参考答案：DA、Ca和Mg通常用电解方法冶炼，故A错误；B、Al通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误；C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误；D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼，故D正确。6.常温，下列气体不能共存且发生的反应属于非氧化还原的是A．NO和O2

B．SO2和H2SC．NH3和HCl

D．Cl2和SO2参考答案：C7.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（

）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R不可能是气态物质，只可能是固态物质参考答案：C略8.将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2

B．4C．6

D．8参考答案：C解：在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到﹣3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3﹣的化学计量数为1，则NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，由电荷守恒，则NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣，即离子方程式中H2O的系数为6，故选C．9.如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O下列说法正确的是：A．放电时，正极反应是Pb－2e－+SO42－＝PbSO4B．放电时，外电路中电子流动方向由B到AC．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小D．充电时，该装置中化学能转化为电能参考答案：B10.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是(

)A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略11.下列实验结论错误的是A．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢B．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液褪色C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。D．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好。参考答案：D略12.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于In的说法中，错误的是（）A．In原子核外有49个电子B．In原子核内有49个中子C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D．In是In元素的一种核素参考答案：B【考点】原子构成．【分析】原子的化学符号可以表示为，X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数，N表示中子数，A=Z+N，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一类原子．【解答】解：A．In原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确；B．In原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=115﹣49=66，故B错误；C．In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；D．In含有49个质子、66个中子，是In元素的一种核素，故D正确；故选B．13.下列物质的用途不正确的是（）A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B．氧化铝可以作优良的耐火材料C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料D．硅是制造光导纤维的材料参考答案：D【分析】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；B．耐火材料应具有较高的熔点；C．氧化铁为红棕色固体；D．光导纤维主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故A正确；B．氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料，故B正确；C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故C正确；D．光导纤维主要成分为二氧化硅，故D错误；故选：D．【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，侧重考查物质的用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．14.已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.离子的还原性：C3﹣＜D﹣B.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：CaA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A．元素非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故离子的还原性：C3->D-，选项A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，选项B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，选项C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答。15.把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是

A．20％

B．35％

C．40％

D．55%参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)的U型管的质量，称得为bg；④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；请填空和回答问题：(1)装置中干燥管B的作用是__________________________________________(2)步骤⑤的目的是__________________________________________________

(3)步骤⑦的目的是__________________________________________________(4)该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________参考答案：(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中

(2)把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收

(3)保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收

(4)106(c-b)/44a×100%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某离子反应的反应物和产物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物是．（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3﹣的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．MnO4﹣+I﹣+H+═Mn2++3I2+4IO3﹣+H2O．参考答案：1.MnI2、IO3﹣2.6；10；24；6；3；4；12考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律及原子个数守恒配平化学方程式，依据方程式判断转移电子数目，用单线桥表示．解答：解：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物，所以高锰酸钾为氧化剂，Mn被还原；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物，所以碘离子为还原剂，对应产物I2、IO3﹣，为氧化产物；故答案为：Mn；I2、IO3﹣；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3﹣的化学计量数是4，则碘离子共失去30mol电子，依据得失电子守恒，高锰酸根离子系数为6，依据原子个数守恒方程式为：6MnO4﹣+10I﹣+24H+=6Mn2++3I2+4IO3﹣+12H2O，生成3mol碘转移30mole﹣，用单线桥表示为：；故答案为：6；10；24；6；3；4；12；．点评：本题考查了氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，单线桥表示，准确判断氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，注意单线桥表示的注意事项，题目难度不大．18.以下反应①NH4NO3溶于水②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中，属于放热反应的是

，写出吸热反应的化学方程式__

____。参考答案：③

④

⑤

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O略19.（10分）如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：（1）元素⑩的名称是

，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有

（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置

；（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：

（写氢化物的化学式）；（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为

；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式

，这一反应是

（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为

、

；（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程

；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为

．参考答案：（1）硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）PH3＜H2S＜H2O；（3）NH3+HNO3=NH4NO3；（4）；放热；、；（5）；（6）H2S．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne，⑨为Cl、⑩为B．（1）氧元素非金属性很强，容易获得电子；比元素Ne质子数多16的元素为24号元素，结合核外电子排布确定其周期表中位置；（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵；（4）钠在空气中燃烧生成Na2O2，燃烧属于放热反应，元素②和④形成化合物为CO、CO2，CO与N2互为等电子体，分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对，CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（5）①与⑨反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L，其物质的量为=0.25mol，则相对分子质量为=