2022年广东省江门市开平月山中学高二化学联考试卷含解析

2022年广东省江门市开平月山中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是（

）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略2.下列关于甲醛的描述中不正确的是(

)A.常温下是无色有刺激性气味的气体

B.可制作福尔马林，用于漂白食品C.能发生银镜反应

D.既具有氧化性，又具有还原性参考答案：B常温下甲醛是无色有刺激性气味的气体，故A正确；甲醛有毒，不能漂白食品，故B错误；甲醛含有醛基，能发生银镜反应，故C正确；甲醛能氧化为甲酸、能还原为甲醇，所以甲醛既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。3.下列说法或处理方法不正确的是（）A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂C．PM2.5与肺癌等疾病的发生有一定的关联D．天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火参考答案：D考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；化学实验安全及事故处理．

分析：A．反应自发进行的判断依据为：△G=△H﹣T?△S，当反应自发进行时，△G＜O，反应能否自发进行与焓变与熵变都有关系；B．食品添加剂可以改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；D．储存危险品中有钠钾等．解答：解：A．多数放热反应在一定温度下，△G＜O，反应能自发进行，故A正确；B．食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质，故B正确；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，故C正确；D．储存危险品中有钠钾等，钠钾与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故D错误．故选D．点评：本题考查自发反应、食品添加剂、环境污染以及化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．4.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中Ba2＋K+

NO3－Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－参考答案：B略5.下列解释事实的反应方程式正确的是()A．氨水使酚酞溶液变红：NH4++H2ONH3·H2O+H+B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+C．铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O D．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+参考答案：B略6.下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：C试题分析：A.属于醋酸的电离，A错误；B生成碳酸后的电离平衡，B错误；C是碳酸根离子的水解反应，C正确；D为电离平衡，D错误，答案选C.考点：盐类的水解平衡7.（多选）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是（） A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃烧脱硫煤 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源 参考答案：ACE．考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：二氧化硫是形成酸雨的原因之一，减少二氧化硫的产生、排放，使用和二氧化硫反应的物质均可以减少酸雨产生，据此回答．解答：解：把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，故选ACE．点评：本题主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性质是解答的关键，是一道化学和环境相关知识的考查题，题目难度中等．8.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A．只有s区B．只有d区

C．s区、d区和ds区D．d区和ds区参考答案：D略9.有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略10.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是（

）A、①②

B、②③

C、③④

D、②④参考答案：B略11.分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被空气氧化生成的醛的种数是A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略12.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解参考答案：B反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。故答案B。13.不能说明X的电负性比Y的大的是（

）

A、与H2化合时X单质比Y单质容易

B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确；

B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；

C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；

D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；

故选C．

【分析】A、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；

B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；

C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；

D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强．

14.某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为A．abc

B．abc3

C．ab2c3

D．ab3c参考答案：D略15.下列有关肥皂的叙述中错误的是()A.肥皂与纯碱的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A解析：肥皂和纯碱的去污原理不同,肥皂去污是利用肥皂中的亲油基团对油污的溶解性去污,纯碱是利用其水解使溶液呈碱性从而使油污水解。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下面问题：（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：

。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是

。参考答案：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）请根据所学知识，填写下列空白（1）目前，世界上已将

的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。（2）苯

使酸性高锰酸钾溶液褪色。（填“能”或者“不能”）（3）乙醇分子中的决定其化学性质的原子团称为

（4）无水乙酸又称

乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为

（5）在甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸中，能发生取代的有

、

、

、

。能发生加成反应的有

、

。（填物质的结构简式）参考答案：（共16分）（1）乙烯

(2分)（2）不能

(2分)（3）羟基

(2分)（4）冰醋酸

(2分)

（5）CH4、CH3CH2OH、CH3COOH

CH2=CH2、（每空1分）略18.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，写出以N2(g)和H2(g)为原料合成NH3(g)的热化学方程式_______________

(2)某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：

①t1时刻改变的条件为__________________②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。(3)在固定体积的密闭容器中，进行上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：①该反应的平衡常数表达式：K=

②试判断K1

K2（填写“>”，“=”或“<”）③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，容器压强变为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=

，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=

。写出计算过程：

⑸．对反应N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是

。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．A、C两点的化学平衡常数：A＞Cc．A、C两点N2O4的转化率：A＞Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法⑹．相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则______1(填“>”、“<”或“=”）。③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______

参考答案：(1)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.2kJ·mol－1

⑵①

升高温度

②略

⑶①K＝c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)

②K1

＞K2

③

c

⑷a(N2)=

25%

v(NH3)=

0.05mol/(L·min)

计算过程：略

⑸

cd

⑹①

＜

②

＜

③

50%

略19.羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对