2022届广东省梅州中学高三第二次测试化学试卷

广东省梅州中学2022届第二次理综测试化学试题一、选择题7、下列叙述错误的是()A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14D．6Li和7Li的核外电子数相等，中子数也相等8、据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的（）A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族9、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m10、有eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,Z)X＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等11、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素eq\o\al(298,114)X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有相同的质子数和电子数12、下列说法中正确的是()A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种二、选择题22、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下列说法正确的是（）A．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同23、四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是()A．a－b＝n－mB.元素的原子序数a＞b＞c＞dC.元素非金属性Z＞RD.最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y三、非选择题30、（15分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：⑴锂在空气中燃烧，除生成外，也生成微量的（用化学式做答）。⑵铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，它属于两性氧化物，可以证明这一结论的离子方程式是；。⑶已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为⑷科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是。31、（17分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是________和________．(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)．(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________，________________________________________________________________________.(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________.32、（17分）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧.WXYZ(1)Z的元素符号是________________，原子结构示意图是____________．(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为__________________________________________________________．(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O1233、A、B、C为中学化学中常见的三种元素．其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为1∶2的就有两种，且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍．(1)A、B、C三种元素分别为：A________，B__________，C__________.(写元素名称)(2)由A、B两元素形成的一种常见化合物为________(填化学式)，其水溶液呈________性，用方程式来解释其原因：______________________________________.(3)B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为________、________、________.(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为______、________、________等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为_________________________________________________．2022届第二次理综测试化学试题答卷班级：姓名：座号：成绩：30、⑴除生成外，也生成微量的（用化学式做答）。⑵化学式是，离子方程式是；。⑶离子方程式为。⑷方法是。31、(1)⑤和⑧的元素符号是________和________．(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)．(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____(填名称)，化学方程式：_______________________，________________________________________________________________________.(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________.32、(1)Z的元素符号是________________，原子结构示意图是____________．(2)化学方程式为__________________________________________________________．(3)举例并写出相应的化学方程式．编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O1233、(1)A________，B__________，C__________.(写元素名称)(2)化合物为________(填化学式)，其水溶液呈________性，用方程式来解释其原因：______________________________________.(3)三种物质的化学式为________、________、________.(4)化学式为______、________、________等，离子方程式为_________________________________________________．

答案：题号7891011122223答案DBDCCBABBC31、（15分）⑴Li2OLi3N（共2分）⑵Be(OH)2Be(OH)2+2OH-=BeO2-2+2H2OBe(OH)2+2H+=Be2++2H2O（共7分）⑶Al4C3+4OH-+4H2O=4AlO-2+3CH4↑⑷加热至熔融状态，测量其导电性。（3分）32、（17分）(1)SiAr（每空2分）(2)KF（每空2分）(3)铝2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O（每空2分）(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br2（3分）32、（每个方程式3分，其余每空2分共17分）(1)Se(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(3)编号性质推测化学方程式1还原性H2SeO3＋