第三章水溶液中的离子平衡全部课件

第三章水溶液中的离子平衡全部课件第一页，共174页。

四、电解质的电离方程式书写（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、——部分电离，书时用“”号

小结电离方程式：强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完第二页，共174页。新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞16三月2023第一节弱电解质的电离（第二课时）第三章水溶液中的离子平衡第三页，共174页。二、弱电解质的电离

思考与讨论：

1)开始时，V电离和V分子化怎样变化？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合弱电解质电离的V-t图像第四页，共174页。二、弱电解质的电离

思考与讨论：

2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。(结合课本P44“思考与交流”)

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合第五页，共174页。弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtV第六页，共174页。电离平衡

1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化=0逆

弱电解质的电离二、弱电解质的电离第七页，共174页。

例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①适量的盐酸②NaOH溶液

③NH4Cl溶液④大量的水

⑤加热⑥氨气对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3·H2ONH4

++OH-第八页，共174页。右左左右加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加热氨气平衡移动方向右？右？第九页，共174页。3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)二、弱电解质的电离第十页，共174页。例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小第十一页，共174页。问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第十二页，共174页。问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？

*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强第十三页，共174页。第一章重要知识点第一节1、反应热、焓变的理解。2、化学反应中能量变化的原因（2）：

反应热和键能、物质能量变化的关系。3、常见的放热反应和吸热反应。4、热化学方程的书写。5、反应热大小的比较第十四页，共174页。第一章重要知识点第二节1、燃烧热和中和热的理解。2、化石燃料3、新能源第十五页，共174页。新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞16三月2023第一节弱电解质的电离（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡第十六页，共174页。3.影响电离平衡的因素（1）温度（2）浓度（3）其他因素复习回忆电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。弱电解质浓度越大，电离程度越小。同离子效应：使电离平衡向逆移．第十七页，共174页。例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小第十八页，共174页。问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第十九页，共174页。

问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）

看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？第二十页，共174页。三、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时K=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（2）电离平衡常数的化学含义：1、计算方法：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。第二十一页，共174页。三、电离平衡常数（K）（3）影响电离平衡常数的因素

K值只随温度变化。第二十二页，共174页。练习：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

一(1)HCO3-H++CO32-

一(2)每一步的电离程度是不一样的。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)第二十三页，共174页。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理说明：你知道第二步电离难的原因吗？第二十四页，共174页。电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；

b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。第二十五页，共174页。

弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα

=已电离的分子数

弱电解质分子总数第二十六页，共174页。

试根据课本中Ｐ45“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸第二十七页，共174页。新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞16三月2023第二节水的电离（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡第二十八页，共174页。一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）第二十九页，共174页。在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，2、水的离子积所以K电离×C(H2O)

＝C(H+)×C(OH-）=KWC(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，C(H2O)的浓度为常数Kw=1×10-14第三十页，共174页。提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？第三十一页，共174页。分析下表中的数据有何规律，并解释之

讨论1：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程第三十二页，共174页。讨论2：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)

与C(OH-)大小关系Kw变化加热

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离第三十三页，共174页。3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，

Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，

KW=1×10-12。第三十四页，共174页。1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H＋）=C（OH－））2、纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=新课的延伸：?第三十五页，共174页。④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)②常温下,任何稀的水溶液中

C(H+)×C(OH－)===1×10－14注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.第三十六页，共174页。

课堂练习⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋

)第三十七页，共174页。二、溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-,而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]H+

=1×10-7mol/LH+

>

1×10-7mol/LH+<

1×10-7mol/L第三十八页，共174页。溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√√第三十九页，共174页。课堂练习室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A．Na+

、NH4+

、Cl-

、SO42-

B.S2-

、CH3COO-

、Na+

、Cs+C.K+、Na+

、CO32-

、NO3-

D.K+

、Na+

、NO3-

、SO42-D第四十页，共174页。（2000年上海）水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D.水的电离是吸热的课堂练习D第四十一页，共174页。新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞16三月2023第二节水的电离（第二课时）第三章水溶液中的离子平衡第四十二页，共174页。一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）复习回忆在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，2、水的离子积Kw=1×10-14第四十三页，共174页。3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，

Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，

KW=1×10-12。第四十四页，共174页。二、溶液的酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]H+

=1×10-7mol/LH+

>

1×10-7mol/LH+<

1×10-7mol/L注意:[H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.第四十五页，共174页。溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√√第四十六页，共174页。三、溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lg[OH-]常温下：PH+POH=？14第四十七页，共174页。四、溶液的pH值与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7注意:[H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.第四十八页，共174页。溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强第四十九页，共174页。注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0---14之间。3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，

PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，[H+]减为原来的1/10[OH—]增为原来的10倍第五十页，共174页。溶液的pH值——正误判断1、一定条件下

pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同物质的量的浓度相同。√第五十一页，共174页。PH值的计算一——直接求酸和碱的PHPH=-lg[H+]POH=-lg[OH-常温下：PH+POH=141、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.五、有关PH值的计算专题第五十二页，共174页。1.PH值等于4的盐酸用水稀释100倍,1000倍,10000倍,PH值各为多少?2.PH值等于4的醋酸用水稀释100倍,1000倍,PH值如何变化?3、PH值等于10的NaOH用水稀释100倍,1000倍,10000倍,PH值各为多少?PH值的计算二——酸和碱的稀释第五十三页，共174页。课堂练习1.在0.01mol/L的盐酸中,由水电离出来的[H+]为多少?2.常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-12mol/L,则该溶液的PH值可能是?[H+]=1×10-12mol/LPH值可能是2或者12第五十四页，共174页。pH值计算三——

强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！第五十五页，共174页。课堂练习——

强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！pH混=pH小+0.3第五十六页，共174页。pH值计算四——

强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10-5+1×10-3）/(1+1)pOH=-lg[OH-]pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！第五十七页，共174页。新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学柏书梅16三月2023第二节水的电离（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡第五十八页，共174页。PH值的计算一——直接求酸和碱的PHPH=-lg[H+]POH=-lg[OH-]常温下：PH+POH=14复习回忆：五、有关PH值的计算专题PH值的计算二——酸和碱的稀释pH值计算三——

强酸与强酸混合pH值计算四——

强碱与强碱混合关键：抓住氢离子进行计算！注意：无限稀释为中性！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！第五十九页，共174页。注意:两强碱混合PH=10和PH=8等体积混合[H+]=(10-10+10-8)/2=5X10-9mol/LPH=9-lg5=8.3另[OH-]=(10-4+10-6)/2=5X10-5[H+]=2X10-10PH=10-lg2=9.7碱混合先算[OH-]，再算[H+]，最后算PH第六十页，共174页。pH值计算五——

强酸与强碱混合（1）例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量先算氢离子浓度！第六十一页，共174页。pH值计算五——

强酸与强碱混合（2）例题：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！=1pOH=-lg[OH—]pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13第六十二页，共174页。1、一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是

。②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________________

③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___

④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的长短关系是_____________⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________

课堂练习bacbaccabC>b=aC>b=ab=a>CC>b=a第六十三页，共174页。2.把1ml0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于.A1X10-4mol/LB1X10-8mol/lC.1X10-11mol/lD1X10-10mol/l3.将PH=3的强酸溶液和PH=12强碱溶液混合,当混合溶液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是

A9:2B9:1C1:10D2:5课堂练习DＡ第六十四页，共174页。４、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的(

)A．pH酸+pH碱=15 B．pH酸>pH碱

C．pH酸+pH碱=13 D．pH酸=10pH碱５、取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A、醋酸和锌反应放出的氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸和锌反应速率较大D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大ＣＣ第六十五页，共174页。六、pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。第六十六页，共174页。讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？

标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比1.定量测定：pH试纸法（书P49阅读）、pH计法等Ｄ第六十七页，共174页。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。２.定性测定：酸碱指示剂法（书P50-51阅读）HIn（红色）

H++In-

（蓝色）以HIn代表石蕊分子第六十八页，共174页。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色

红色3.1—4.45.0—8.08.2—10.0第六十九页，共174页。1、pH试纸使用操作中正确的是（）A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照课堂练习C第七十页，共174页。酸过量2、将10mL0.21mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合,再加入水稀释至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+B、C课堂练习第七十一页，共174页。pH的应用

在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质如Fe3+，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.0～5.5的土壤中生长。在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.35～7.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。在科学实验中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样重要。第七十二页，共174页。人体液中的pH

人的体液的酸碱度大多接近于中性，如血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小。人体从外界吸收的养料有酸性的也有碱性的，身体内部又不断产生酸性和碱性物质，它们都会改变体液的酸碱度，若酸碱过多了，会引起酸中毒或碱中毒。然而，体液的酸碱度也有不少“特区”，胃液就是其中之一。胃液的pH在0.9～1.5之间。在这样的环境中，铁屑可被溶解，薄铁片可被溶蚀得千疮百孔，可是胃却安然无恙。这是因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出来的一种胶胨状的不溶性粘液，在胃粘液表面构成一个保护层，用来保护胃。

第七十三页，共174页。人体各部住的pH必须保持大致的稳定、否则将带来疾病。人体液的酸碱平衡，主要依靠血浆中的缓冲系统—Na2CO3和NaHCO3

来调节，肺脏和肾能助一臂之力。当H+和OH-的量超出人体代谢能力时，那就需要用药物治疗，使体液保持在各自正常的pH之中。人体液中的pH

第七十四页，共174页。新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞16三月2023第二节水的电离（第四课时）第三章水溶液中的离子平衡第七十五页，共174页。第七十六页，共174页。2、原理：

HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定义：七、酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液——标准液*未知浓度的溶液——待测液第七十七页，共174页。[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？0.1400mol/L[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？第七十八页，共174页。3、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？第七十九页，共174页。常见量器简介量筒、滴定管、移液管（1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度（2）滴定管类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？第八十页，共174页。4、滴定管的使用1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化酸式滴定管的用法0刻度在上，上下部各有一段无刻度滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml第八十一页，共174页。例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端B练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管

C第八十二页，共174页。练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30

C第八十三页，共174页。5、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙3.1-4.4红－橙－黄酚酞8-10无－粉红－红（2）滴定终点的判断不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。第八十四页，共174页。6、实验步骤1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）第八十五页，共174页。3)装液[滴定管中加入液体的操作]

量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数第八十六页，共174页。4)滴定右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动.左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴2~3次第八十七页，共174页。俯视图仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小滴定管读数误差第八十八页，共174页。先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管读数误差第八十九页，共174页。复习回忆５、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂（2）滴定终点的判断指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。第九十页，共174页。例如：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。第九十一页，共174页。检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。重复上述操作2～3。1、查漏：2、洗涤：3、润洗：4、注液：5、赶气：6、调液：7、加液：8、滴定：9、复滴：10、计算：滴定操作第九十二页，共174页。练3：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入2滴酚酞试剂，⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑨边注视滴定管液面变化，⑩小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记录液面读数，⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml上述学生操作错误的有

（填序号）

3、6、8、9、10、12第九十三页，共174页。①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：第九十四页，共174页。6、中和滴定——误差分析消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;损失待测液体积使待测液浓度偏小第九十五页，共174页。

滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。

读数：视线和凹液面最低点相切。第九十六页，共174页。练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）

A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

，B、振荡时液体飞溅出来

，

C、开始读标准酸时用仰视

，D、终点读标准酸时用俯视

，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

。

偏大偏小偏小偏小无影响第九十七页，共174页。常见具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏低偏低第九十八页，共174页。(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)过晚估计滴定终点。(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响偏低偏高偏低偏高偏高无影响第九十九页，共174页。[练4]在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①未滴NaOH溶液时HCl的pH；②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；

（pH=1）（pH=4）（pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5）第一百页，共174页。⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）第一百零一页，共174页。c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。第一百零二页，共174页。010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙第一百零三页，共174页。新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞16三月2023第三节盐类水解（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡第一百零四页，共174页。什么叫做盐？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？第一百零五页，共174页。【课堂实验】Ⅰ：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。Ⅱ：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？第一百零六页，共174页。实验记录>7<7

＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值

溶液酸碱性碱性酸性中性为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3PH值

溶液酸碱性>7<7

＝7碱性酸性中性第一百零七页，共174页。盐类的水解【讨论分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？第一百零八页，共174页。

分析过程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH第一百零九页，共174页。讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度是否为0.1mol/L？第一百一十页，共174页。

【讨论分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-

+H++NH3·H2O第一百一十一页，共174页。归纳小结在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。一、定义：二、实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？第一百一十二页，共174页。1、盐类水解表示方法：CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-显碱性NH4++H2ONH3·H2O+H+显酸性通式：An-+H2OHA(n-1)-+OH-Bm++mH2OB(OH)m+mH+二、盐类水解实质：第一百一十三页，共174页。练习：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl第一百一十四页，共174页。2、酸＋碱盐＋水

水解盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底。中和二、盐类水解实质：第一百一十五页，共174页。盐类别实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响

溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐小结从表中反映的信息，你能否发现一些规律？讨论分析第一百一十六页，共174页。判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，

Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。三、水解规律（五言绝句）有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显碱性？都弱双水解越弱越水解第一百一十七页，共174页。练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3CH3COONH4水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解无弱不水解都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-++CH3COOHNH3·H2O弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）碱性酸性+双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。水解程度(h):CO32->HCO3->CH3COO-≈NH4+第一百一十八页，共174页。四、盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。

2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）

3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）

4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。

5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离程度的比较——H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计；在定性分析时，则必须考虑每一步水解。以下为常见完全双水解——Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-第一百一十九页，共174页。硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成二氧化碳？第一百二十页，共174页。课堂探究该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎样的反应？第一百二十一页，共174页。PH试纸标准比色卡第一百二十二页，共174页。

在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO-

B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D随堂练习第一百二十三页，共174页。下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）

(1)FeCl3

(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO413425随堂练习第一百二十四页，共174页。盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应B随堂练习第一百二十五页，共174页。D下列水解离子方程式正确的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

随堂练习第一百二十六页，共174页。NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）

A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(H+)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Cl-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)课堂巩固练习：B第一百二十七页，共174页。新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞16三月2023第三节盐类水解（第二课时）第三章水溶液中的离子平衡第一百二十八页，共174页。

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

三、影响盐类水解的主要因素P60科学探究（先讨论实验方案，然后边讨论边总结）条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体升温加HCl加水加NaHCO3第一百二十九页，共174页。条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体升温加HCl溶液加水加固体NaHCO3减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黄色加深棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉定生成有气体产生第一百三十页，共174页。五、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：

1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）

2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑）

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。第一百三十一页，共174页。填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小第一百三十二页，共174页。Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系——[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+](浓度关系）[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}(原子守恒)[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-](电荷守恒)[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+](由水电离的H+.OH-守恒)第一百三十三页，共174页。新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞16三月2023第三节盐类水解（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡第一百三十四页，共174页。四、盐类水解的应用

1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

第一百三十五页，共174页。盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB第一百三十六页，共174页。巩固练习相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（）

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③第一百三十七页，共174页。盐类水解的应用3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4＋-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。第一百三十八页，共174页。盐类水解的应用5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）

A．Na2S

B.NaHSC.H2SD.(NH4)2SD第一百三十九页，共174页。6、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。第一百四十页，共174页。盐类水解的应用7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。第一百四十一页，共174页。盐类水解的应用9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁A、D第一百四十二页，共174页。10:推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。第一百四十三页，共174页。1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)22、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(H+)>C(OH-)>C(Cl--)>C(NH4+)D.C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)AB⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①练习：第一百四十四页，共174页。3、加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗？解：不能，因在加热浓缩过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。第一百四十五页，共174页。课堂练习（06四川理综12）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4+)==c(SO42－)B、c(NH4+)>c(SO42－)C、c(NH4+)<c(SO42－)D、c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)Ｂ第一百四十六页，共174页。（06广东14）室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正