2022-2023学年湖南省郴州市苏山中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年湖南省郴州市苏山中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法中正确的是()。A．因为酒精氧化能释放能量，所以喝白酒可以防止甲流H1N1B．因为苯酚具有杀菌能力，所以自来水可以用苯酚消毒处理C．因为SiO2是酸性氧化物，所以其不和任何酸发生反应D．因为明矾在水中能水解形成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂参考答案：DA项两者没有因果关系；B项苯酚有毒；C项SiO2能和HF反应。2.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(

)

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L－1参考答案：C略3.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：R＞W＞ZB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．X和Y能形成原子数比为1:1的化合物参考答案：D略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在0.1mol·L﹣1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．在0.1mol·L﹣1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣参考答案：B解：A．HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．I﹣、SCN﹣与Fe3+分别发生氧化还原反应、络合反应，不能大量共存，故C错误；D．Al3+、Ba2+与CO32﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选B．5.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判断错误的是（）A．上述反应中的氧化剂是Cl2

B．还原性：CN->Cl-

C．当有O.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离参考答案：C略6.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（

）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定参考答案：B考点：化学平衡建立的过程．

专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．A、开始时反应物浓度最大，生成物为0；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等．解答：解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误；C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等7.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略8.已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（

）

A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g);△H=-242kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)==2H2-O(I);△H=

-484kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=

+484kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=

-242kJ/mol参考答案：A略9.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中

②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中

④氨气通入到氯化铝溶液中

A、只有①②③

B、只有②③

C、只有②④

D、只有①②④参考答案：D10.（2008·上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（

）组别c(HCl)/mol·L-1温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3参考答案：AC从图象上可看出，反应速率由快到慢的顺序是a＞b＞c＞d，由影响反应速率因素可知，温度越高反应速率越快，粉末状固体比块状固体表面积大，反应速率快，提高温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定，故有A、C两种可能。

11.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－

2BaSO4+AlO2－+NH3·H2O+2H2O

B．Al3++SO42－+Ba2++3OH－

BaSO4+Al(OH)3

C．Al3++SO42－+Ba2++4OH－

BaSO4+AlO2－+H2O

D．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

3BaSO4+2Al(OH)3参考答案：AD略12.(08佛山调研)下列离子方程式书写正确的是（

）A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：答案：CD13.下列各项叙述，不正确的是

（）

A．液化石油气的主要成分是丁烷

B．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”

C．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程

D．光纤材料是以SiO2为主要原料制成的参考答案：答案：B14.知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。右图是最简单的Cu—Zn原电池，下列有关说法中不正确的是（）

A．铜片做正极、锌片做负极

B．锌片上有氢气生成

C．铜片上的反应是：

D．离子交换膜可用阳离子交换膜，也可用阴离子变换膜

参考答案：答案;B15.有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。下列有关说法中正确的是A.X、Y互为同系物

B.C分子中的碳原子数最多为3个C.X、Y的化学性质不可能相似

D.X、Y互为同分异构体

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图所示的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。(1)图中瓶Ⅱ的作用是_________。(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)_____________。A.在E处增加CaCl2干燥管

B.在F处增加CaCl2干燥管C.在E和F两处增加CaCl2干燥管

D.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是_________________。(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重ag，收集到的气体体积(标准状况)为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：__________________。(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_________，猛呼时会___________。参考答案：(1)除去吸入空气中的CO2(2)D(3)增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收(4)(5)把瓶Ⅰ中的NaOH吸入口中

把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。已知：在20℃时氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

回答下列间题：

（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式为

、

。（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是

（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是

;（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时．除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有

;

（4）步骤④加入物质X的目的是

，物质X可以选用下列物质中的

;A．氧化铜

B．稀盐酸

C．氨水

D．氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行

次过滤操作参考答案：(l)2H2O2=H2O+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）AB；四氯化碳

（3）100mL容量瓶、量筒

（4）调控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出；A

（5）3

18.（2002·广东广西卷）22.卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如该反应也可表示为下面是八个有机化合物的转换关系请回答下列问题：（1）根据系统命名法，化合物A的名称是

。（2）上述框图中，①是

反应，③是

反应。（填反应类别）（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式

（4）C2的结构简式是

。F1的结构简式是

。F1和F2互为

。（5）上述八个化合物中，属于二烯烃的是

。二烯烃的通式是

参考答案：（1）2，3－二甲基丁烷（2）取代

加成（3）或（4）（CH3）2C=C（CH3）2

同