2022-2023学年河北省张家口市小河子乡中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年河北省张家口市小河子乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞a＞b

D．b＞c＞a参考答案：B2.参考答案：答案：C3.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是

A．乙醇分子和水分子中都含有羟基，均可与金属钠反应生成氢气

B．苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同

C．淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体

D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为物理变化参考答案：A略4.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固体，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD5.下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体>离子晶体>分子晶体参考答案：B略6.一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-

B.至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C.肯定含有HCO3-和Br-

D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+参考答案：A①将固体溶于水，溶液呈无色,且pH=9呈碱性，说明溶液中有弱酸根离子。②向溶液中滴加氯水产生气泡,证明有HCO3-,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色，说明有Br-；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO32-或SO42-，则没有Ba2+，一定含有Na+；④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明有Cl-但由于第②步中通入Cl2，故不能判断原溶液中有没有Cl-，故选A。7.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．碘酒只是指碘单质的乙醇溶液B．纯水不易导电，但属于电解质C．质量分数：医用酒精＞生理盐水＞食醋D．明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案：B考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解质与非电解质；镁、铝的重要化合物．专题：化学应用．分析：A、碘酒是碘的酒精溶液；B、纯水中含有少量的氢离子和氢氧根离子；C、医用酒精的成份主要是乙醇；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大构在5～8%之间，食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定；D、明矾可用于水的净化，它不具有氧化性．解答：解：A、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘单质，溶剂是酒精，没有水，故A错误；B、纯水中含有极少量的氢离子和氢氧根离子，不易导电，但属于电解质，故B正确；C、用消毒酒精是乙醇的水溶液，75%的酒精用于消毒；生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质质量分数为0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶质的质量分数为一般大构在5～8%之间；质量分数：医用酒精＞食醋＞生理盐水，故C错误；D、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝可用于水的净化，但是不具有杀菌消毒的作用，故D错误．故选B．点评：本题是一道化学的实际应用题，考查学生的理解和接受知识的能力，难度中等．8.两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度A．只能采用①③④ B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤ D．都可以参考答案：C9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

（）A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NAB．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA参考答案：答案：C10.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质为钠盐BSO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液为品红溶液CpH均为12的NaOH溶液、氨水分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同m＜nD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后加银氨溶液再加热验证蔗糖是否发生水解

参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．含有钠元素的物质的焰色反应为黄色；B．SO2通入某红色溶液中，溶液褪色，不一定为品红溶液，可能为滴有酚酞的碱溶液；C．氨水为弱电解质，加水促进电离；D．蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下．解答：解：A．含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，不一定为钠盐，也可能为钠的其它化合物，故A错误；B．SO2具有酸性、还原性和漂白性，通入某红色溶液中，溶液褪色，不一定为品红溶液，可能为滴有酚酞的碱溶液，故B错误；C．氨水为弱电解质，加水促进电离，如加水稀释等体积，则氨水pH较大，如稀释后pH相同，则氨水加水较多，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下，题中没有加入碱调节溶液至碱性，不能发生银镜反应，故错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．11.在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(

B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a

下列说法不正确的是（

）A.实验①中，若5

min时测得n(B)=0.050mol,则0至5

min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)B.实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C.700℃时该反应的平衡常数K=4.0D.实验③

中，达到平衡时，a>0.10参考答案：DA.实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正确；B.该反应气体物质的量不变化，实验②中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C.700℃时各物质平衡浓度：c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K==4.0，故C正确；D.实验①平衡时n(C)>实验②平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。实验③中，达到平衡时，若a>0.10，则c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，该反应的平衡常数K>4.0，故D不正确。故选D。12.下列离子方程式正确的是A．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3?H2O+Mg2+C．向AgI悬浊液中通入硫化氢：2AgI（s）+S2-=Ag2S（s）+2I-D．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+

=H2SiO3（胶体）+2Na+参考答案：B13.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－

HCO3－C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－参考答案：C略14.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫

C.铜

D.铁参考答案：B略15.同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰bB．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰bC．相同条件下，ag气体A与bg气体B体积之比为b︰aD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a参考答案：B同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量=所以A和B的摩尔质量之比为a:b，选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体A和B，所含的分子数之比为b：a，选项A错误；C、相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08安庆质检)（17分）二氯化硫(SCl2)熔点—780C，沸点590C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：

（2）装置C中盛放的试剂是

，其作用为

（3）实验开始前先排尽系统中空气，在D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是

（4）实验时，如何防止E中液体挥发？

（5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置。参考答案：答案:（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4分)（2）浓硫酸

干燥Cl2(各2分)（3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；增大接触面积以加快反应速率。（4分）（4）将锥形瓶放入冰水中冷却（2分）

（5）

（加有安全瓶等不扣分）（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。（1）画出D元素的原子结构示意图

。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序

（用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式

。检验该气体的常用方法是

。（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是

，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是

。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：

。参考答案：（1）

，

O2->Na+>Al3+

2分

（2）1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在2分（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2分、

产生蓝色沉淀并有气泡放出

2分（4）CNO3->CNH4+>CH+>COH-

2分（5）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

2分

略18.铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。(1)Cu+价电子的电子排布图为___________，Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是___________，原因为______________________。(2)SO2与SO3的键角相比，键角更小的是___________。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是___________；该物质的化学式为___________。(3)离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式___________。从钙离子看该晶体属于___________堆积，一个晶胞含有的π键平均有___________个。(4)根据图3可知，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________个，其距离为___________cm(列出计算式即可)。参考答案：(1)

Cu2O

两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，O2-半径小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高(2)SO2

sp3

SO3或(SO3)n

(3)

面心立方

8(4)12

【分析】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的价电子为第三层的d能级，根据泡利原理和洪特规则，书写价电子轨道式；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，晶格能越大，晶体熔沸点越高，据此分析作答；（2）孤电子对之间的斥力>孤电子对-成键电子对之间的斥力>成键电子对之间斥力，据此分析键角大小；利用均摊法求出图1中的化学式组成，再请根据杂化轨道类型判断其杂化方式；（3）碳化钙中存在离子键与非极性共价键，据此写出其电子式；结合金属原子常见堆积模型作答；再根据均摊法计算所含π键数目。【详解】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的价电子为第三层的d能级，根据泡利原理和洪特规则，Cu＋价电子轨道式为；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，晶格能越大，晶体熔沸点越高，晶格能与半径、所带电荷数有关，半径越小、所带电荷数越多，晶格能越大，Cu2O和Cu2S所带电荷数相同，S2-的半径大于O2-的半径，因此Cu2S的沸点低于Cu2O；故答案为：；Cu2O；两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，O2-半径小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高；（2）SO2含有的孤电子对为(6-2×2)/2=1，SO3中含有孤电子对为(6-2×3)/2=0，孤电子对之间的斥力>孤电子对-成键电子对之间的斥力>成键电子对之间斥力，因此SO3键角大于SO2键角；根据图1可知，该固体结构的基本单元中含S原子数目为1个，O原子数目为=3个，所以其化学式为SO3或(SO3)n，又因为中心S有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即杂化类型为sp3；故答案为：SO2；sp3；SO3或(SO3)n；（3）根据图2，CaC2的电子式为：；根据晶胞的结构，Ca2＋位于顶点和面心，因此属于面心立方堆积；C22-位于棱上和体心，属于晶胞的C22-的个数为12×1/4＋1=4，根据CaC2的电子式，两个碳原子之间有3对电子对，即1个C22-有2个π键，即1个晶胞中有2×4=8个π键；故答案：；面心立方；8。（4）根据图3，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有12个，其