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文档简介
2022-2023学年河北省张家口市小河子乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a,等体积混合所得溶液质量分数为b。另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a,等体积混合所得溶液质量分数为c,则关系为A.a>b>c
B.b>a>c
C.c>a>b
D.b>c>a参考答案:B2.参考答案:答案:C3.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是
A.乙醇分子和水分子中都含有羟基,均可与金属钠反应生成氢气
B.苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合,现象相同
C.淀粉和纤维素均为多糖,属于同分异构体
D.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为物理变化参考答案:A略4.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.加入NaOH固体,溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大C.稀释Na2CO3溶液,溶液中的离子浓度都减少D.升高温度,Na2CO3溶液pH增大参考答案:BD5.下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶体的熔点高低规律一般有:原子晶体>离子晶体>分子晶体参考答案:B略6.一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水,用pH试纸检验无色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置产生气泡,CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
B.至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C.肯定含有HCO3-和Br-
D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+参考答案:A①将固体溶于水,溶液呈无色,且pH=9呈碱性,说明溶液中有弱酸根离子。②向溶液中滴加氯水产生气泡,证明有HCO3-,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,说明有Br-;③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO32-或SO42-,则没有Ba2+,一定含有Na+;④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,说明有Cl-但由于第②步中通入Cl2,故不能判断原溶液中有没有Cl-,故选A。7.化学与日常生活密切相关,下列说法正确的是()A.碘酒只是指碘单质的乙醇溶液B.纯水不易导电,但属于电解质C.质量分数:医用酒精>生理盐水>食醋D.明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案:B考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;电解质与非电解质;镁、铝的重要化合物.专题:化学应用.分析:A、碘酒是碘的酒精溶液;B、纯水中含有少量的氢离子和氢氧根离子;C、医用酒精的成份主要是乙醇;生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液,;食醋中所含醋酸的量也不同,一般大构在5~8%之间,食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定;D、明矾可用于水的净化,它不具有氧化性.解答:解:A、碘酒是碘的酒精溶液,溶质是碘单质,溶剂是酒精,没有水,故A错误;B、纯水中含有极少量的氢离子和氢氧根离子,不易导电,但属于电解质,故B正确;C、用消毒酒精是乙醇的水溶液,75%的酒精用于消毒;生理盐水是氯化钠的水溶液,溶质质量分数为0.9%;食醋是醋酸的水溶液,溶质的质量分数为一般大构在5~8%之间;质量分数:医用酒精>食醋>生理盐水,故C错误;D、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝可用于水的净化,但是不具有杀菌消毒的作用,故D错误.故选B.点评:本题是一道化学的实际应用题,考查学生的理解和接受知识的能力,难度中等.8.两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气,外观均相同,某同学设计了各种鉴别法,①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度A.只能采用①③④ B.只能采用②③④C.能采用②③④⑤ D.都可以参考答案:C9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
()A.4g重水(D2O)中所含质子数为0.2NAB.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC.6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA参考答案:答案:C10.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是()选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色该物质为钠盐BSO2通入某红色溶液中,溶液褪色该溶液为品红溶液CpH均为12的NaOH溶液、氨水分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同m<nD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热,然后加银氨溶液再加热验证蔗糖是否发生水解
参考答案:C考点:化学实验方案的评价.专题:实验评价题.分析:A.含有钠元素的物质的焰色反应为黄色;B.SO2通入某红色溶液中,溶液褪色,不一定为品红溶液,可能为滴有酚酞的碱溶液;C.氨水为弱电解质,加水促进电离;D.蔗糖水解生成葡萄糖,与银氨溶液的反应应在碱性条件下.解答:解:A.含有钠元素的物质的焰色反应为黄色,不一定为钠盐,也可能为钠的其它化合物,故A错误;B.SO2具有酸性、还原性和漂白性,通入某红色溶液中,溶液褪色,不一定为品红溶液,可能为滴有酚酞的碱溶液,故B错误;C.氨水为弱电解质,加水促进电离,如加水稀释等体积,则氨水pH较大,如稀释后pH相同,则氨水加水较多,故C正确;D.蔗糖水解生成葡萄糖,与银氨溶液的反应应在碱性条件下,题中没有加入碱调节溶液至碱性,不能发生银镜反应,故错误.故选C.点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的检验、性质探究等知识,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性,难度不大.11.在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据如下表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(
B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a
下列说法不正确的是(
)A.实验①中,若5
min时测得n(B)=0.050mol,则0至5
min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)B.实验②中达到平衡后,增大压强,A的转化率不变,平衡常数不变C.700℃时该反应的平衡常数K=4.0D.实验③
中,达到平衡时,a>0.10参考答案:DA.实验①中,若5min时测得n(B)=0.050mol,则0至5min时间内消耗B0.150mol,平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min),故A正确;B.该反应气体物质的量不变化,实验②中达到平衡后,增大压强,平衡不移动,A的转化率不变,平衡常数不变,故B正确;C.700℃时各物质平衡浓度:c(A)=0.04mol/L,c(B)=0.09mol/L,c(C)=0.12mol/L,该反应的平衡常数K==4.0,故C正确;D.实验①平衡时n(C)>实验②平衡时n(C),表明升温平衡左移,平衡常数随温度升高而减小。实验③中,达到平衡时,若a>0.10,则c(A)<0.025mol/L,c(B)<0.025mol/L,c(C)>0.05mol/L,该反应的平衡常数K>4.0,故D不正确。故选D。12.下列离子方程式正确的是A.用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B.向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液:Mg(OH)2+2NH4+=2NH3?H2O+Mg2+C.向AgI悬浊液中通入硫化氢:2AgI(s)+S2-=Ag2S(s)+2I-D.向Na2SiO3溶液中加入盐酸:Na2SiO3+2H+
=H2SiO3(胶体)+2Na+参考答案:B13.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.能使酚酞变红的溶液中:AlO2-、Na+、NH4+、NO3-B.25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、SO42-
HCO3-C.常温下,在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、NO3-D.在酸性KMnO4溶液中:Na+、I-、SO42-、NO3-参考答案:C略14.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅
B.硫
C.铜
D.铁参考答案:B略15.同温同压下,ag气体A与bg气体B的分子数目相同,下列推断正确的是A.同质量的气体A与气体B,所含分子数目之比为a︰bB.气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰bC.相同条件下,ag气体A与bg气体B体积之比为b︰aD.相同条件下,气体A与气体B的密度之比为b︰a参考答案:B同温同压下,气体的分子数目相同时,物质的量也相同,n(A)=n(B),又因为气体的摩尔质量=所以A和B的摩尔质量之比为a:b,选项B正确;物质的量之比与摩尔质量成反比,所以同质量的气体A和B,所含的分子数之比为b:a,选项A错误;C、相同条件下,ag气体A与bg气体B的分子数目相同,所占的体积也相同,选项C错误;D、相同条件下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以气体A和气体B的密度之比为a:b,选项D错误。答案选B。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(08安庆质检)(17分)二氯化硫(SCl2)熔点—780C,沸点590C,密度1.638g/cm3,遇水易分解,二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2),以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置,其中F中装有无水CaCl2固体。
试回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为:
(2)装置C中盛放的试剂是
,其作用为
(3)实验开始前先排尽系统中空气,在D中放入一定量的硫粉,加热使之融化,然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜,这样做的目的是
(4)实验时,如何防止E中液体挥发?
(5)画出虚线框内与F连接的仪器,并指出其中盛装试剂名称,以完善该实验装置。参考答案:答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4分)(2)浓硫酸
干燥Cl2(各2分)(3)防止加热硫粉时,空气中的氧气与硫粉反应;增大接触面积以加快反应速率。(4分)(4)将锥形瓶放入冰水中冷却(2分)
(5)
(加有安全瓶等不扣分)(3分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。(1)画出D元素的原子结构示意图
。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序
(用离子符号表示)。(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,该气体的电子式
。检验该气体的常用方法是
。(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是
,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是
。(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物,其水溶液呈酸性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。(5)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用E单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池的负极反应:
。参考答案:(1)
,
O2->Na+>Al3+
2分
(2)1分,用润湿的红色石蕊试纸接近该气体,若试纸变红,证明氨气存在2分(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2分、
产生蓝色沉淀并有气泡放出
2分(4)CNO3->CNH4+>CH+>COH-
2分(5)
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
2分
略18.铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中,其中一步反应是:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。(1)Cu+价电子的电子排布图为___________,Cu2O与Cu2S比较,熔点较高的是___________,原因为______________________。(2)SO2与SO3的键角相比,键角更小的是___________。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是___________;该物质的化学式为___________。(3)离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式___________。从钙离子看该晶体属于___________堆积,一个晶胞含有的π键平均有___________个。(4)根据图3可知,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________个,其距离为___________cm(列出计算式即可)。参考答案:(1)
Cu2O
两物质均为离子化合物,且离子所带电荷数相同,O2-半径小于S2-,所以Cu2O的晶格能大,熔点更高(2)SO2
sp3
SO3或(SO3)n
(3)
面心立方
8(4)12
【分析】(1)Cu位于第四周期IB族,Cu+的价电子为第三层的d能级,根据泡利原理和洪特规则,书写价电子轨道式;Cu2O和Cu2S都属于离子晶体,晶格能越大,晶体熔沸点越高,据此分析作答;(2)孤电子对之间的斥力>孤电子对-成键电子对之间的斥力>成键电子对之间斥力,据此分析键角大小;利用均摊法求出图1中的化学式组成,再请根据杂化轨道类型判断其杂化方式;(3)碳化钙中存在离子键与非极性共价键,据此写出其电子式;结合金属原子常见堆积模型作答;再根据均摊法计算所含π键数目。【详解】(1)Cu位于第四周期IB族,Cu+的价电子为第三层的d能级,根据泡利原理和洪特规则,Cu+价电子轨道式为;Cu2O和Cu2S都属于离子晶体,晶格能越大,晶体熔沸点越高,晶格能与半径、所带电荷数有关,半径越小、所带电荷数越多,晶格能越大,Cu2O和Cu2S所带电荷数相同,S2-的半径大于O2-的半径,因此Cu2S的沸点低于Cu2O;故答案为:;Cu2O;两物质均为离子化合物,且离子所带电荷数相同,O2-半径小于S2-,所以Cu2O的晶格能大,熔点更高;(2)SO2含有的孤电子对为(6-2×2)/2=1,SO3中含有孤电子对为(6-2×3)/2=0,孤电子对之间的斥力>孤电子对-成键电子对之间的斥力>成键电子对之间斥力,因此SO3键角大于SO2键角;根据图1可知,该固体结构的基本单元中含S原子数目为1个,O原子数目为=3个,所以其化学式为SO3或(SO3)n,又因为中心S有4个σ键,无孤电子对,价层电子对数为4,杂化轨道数等于价层电子对数,即杂化类型为sp3;故答案为:SO2;sp3;SO3或(SO3)n;(3)根据图2,CaC2的电子式为:;根据晶胞的结构,Ca2+位于顶点和面心,因此属于面心立方堆积;C22-位于棱上和体心,属于晶胞的C22-的个数为12×1/4+1=4,根据CaC2的电子式,两个碳原子之间有3对电子对,即1个C22-有2个π键,即1个晶胞中有2×4=8个π键;故答案:;面心立方;8。(4)根据图3,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有12个,其
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