2022-2023学年江苏省镇江市句容矿办中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年江苏省镇江市句容矿办中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是

A

2︰1

B

8︰5

C

3︰2

D

22︰19参考答案：C略2.常温常压下为气体的有机物是①一氯甲烷

②二氯甲烷

③甲醇

④甲醛

⑤甲酸

⑥甲酸甲酯A．①②

B．②④⑤

C．③⑤⑥

D．①④参考答案：D略3.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．只含一种元素的物质,一定不是化合物,但是可能是混合物

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．依据CO2、SO3、SiO2为酸性氧化物,可以得出结论:酸性氧化物均为非金属氧化物参考答案：B略4.在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（）A．a＞b＞c

B．a=b=cC．c＞a＞b

D．b＞c＞a参考答案：A解：同一温度下，强电解质溶液b、弱电解质溶液a、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，b是强电解质完全电离，不影响其导电能力，a是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是a＞b＞c，故选A．5.下列有关水处理的说法中，不正确的是

A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒

B．可以利用熟石灰来中和酸性废水

C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫参考答案：B盐酸中H＋结合碳酸钙中生成CO2气体，使碳酸钙的溶解平衡向溶解方向移动；B中反应前后气体分子数不变，缩小容积，反应速率增大，但平衡状态不变；Cl－浓度高有利于Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移动，有利于氯气的溶解平衡逆向移动；溶解平衡CO2(g)CO2(aq)受体系压强和温度影响，打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，由于压强减小、温度升高，平衡逆向移动，所以杯中立即泛起大量泡沫。7.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是

A．分子中所有的原子共平面

B．1molEGC与含4molNaOH的水溶液恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：AB略8.下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图全部是一个球形，只是球的半径大小不同C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D．在所有元素中，氟的第一电离能最大参考答案：B略9.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐

B．含碘酸钾的食盐

C．漂白粉消毒剂

D．小苏打参考答案：A略10.下列说法正确的是（

）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B略11.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367kJ/molB．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C考点：反应热和焓变．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣683.5kJ/mol，故A错误；B．反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，如铁的腐蚀为放热反应，但较缓慢，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，但反应较快，故B错误；C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D．根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．12.某高聚物的结构式如图：其单体的名称为：A．2，4-二甲基2-已烯

B．2，4-二甲基1，3-已二烯C．2-甲基1，3-丁二烯和丙烯

D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯参考答案：略13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1分别向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

（

）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3参考答案：B略14.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2参考答案：C15.下列关于硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性

B．稀硫酸可用铁罐贮存C．稀硫酸能使蔗糖脱水

D．SO2溶于水，可得到稀硫酸参考答案：A试题分析：A．浓硫酸具有吸水性，A正确；B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐贮存，B错误；C．稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C错误；D．SO2溶于水，可得到亚硫酸，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加３％Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出现浑浊所用时间/s①335a②425b③515c(1)a=

、b=

、c=

(2)实验结论：

(3)写出反应的化学方程式：

参考答案：(1)33

、

28

、

16

（每空1分）（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大。（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

G实验分组所用金属电子流向①A、CuA→Cu②C、DD→C③A、CC→A④B、CuCu→B⑤……根据上述情况，回答下列问题：（1）上述五种金属的活动性顺序是

．（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：

；（3）在②中，溶液中H+向金属片移动；（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：

；B：

；（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：

（填B→D或D→B）；（6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、设计电池应选用的试剂和材料是：

；b、检验正极产物选用的试剂是

，检验反应的离子方程式：

．参考答案：（1）D＞C＞A＞Cu＞B；（2）有无色气泡生成；（3）C；（4）2Cu﹣4e﹣=2Cu2+；O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）B→D；（6）a、FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、K3[Fe（CN）6]溶液；3Fe2++2[Fe（CN）6]3－=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，负极较活泼，由电子流向可知金属的活泼性，如将反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成原电池，Cu被氧化，应为负极，电解质溶液为氯化铁，以此解答该题．解答：解：（1）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，负极较活泼，由电子流向可知金属的活泼：A＞Cu、D＞C、C＞A、Cu＞B，则金属的活泼性为D＞C＞A＞Cu＞B，故答案为：D＞C＞A＞Cu＞B；（2）在①中，Cu为正极，氢离子得电子被还原生成氢气，可观察到有无色气泡生成，故答案为：有无色气泡生成；（3）在②中，溶液中H+向正极移动，即向C移动，故答案为：C；（4）在④中，两金属片上均无气泡放出，发生吸氧腐蚀，负极发生2Cu﹣4e﹣=2Cu2+，正极发生O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案为：2Cu﹣4e﹣=2Cu2+；O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）如果实验⑤用B、D，因活泼性B＜D，则电流B→D，故答案为：B→D；（6）a、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成原电池，Cu被氧化，应为负极，正极可为石墨棒，电解质溶液为氯化铁，故答案为：FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、正极发生还原反应，生成Fe2+，可用K3[Fe（CN）6]溶液检验，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓，故答案为：K3[Fe（CN）6]溶液；3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓．点评：本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的判断和电极方程式的书写，难度不大．18.参考答案：（1）MgAl。（2）___溶液变蓝_____，__2Fe2++2I-

2Fe3++I2____；__Fe2O3____；（3）

Al(OH)3+OH-

AlO2-+2H2O19.李比希曾用下列装置测定有机物中碳、氢含量。现称取amg有机物样品利用该装置进行碳、氢含量测定，最终发现盛有高氯酸镁的吸收管增重bmg，盛有碱石棉的吸收管增重cmg。试回答：(1)

amg有机物样品应置于该装置中

处(填序号，(2)同)；(