2022-2023学年江苏省淮安市蒋庄中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年江苏省淮安市蒋庄中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是

甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2COCaCl2参考答案：A知识点:元素化合物解析：在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42－,进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，A正确；B项若HCl过量，则没有沉淀，C项若CO2、SO2过量，则没有沉淀，D项的物质不发生反应。因此选A。思路点拨:本题运用物质的性质解答，但解题时要注意物质的量是不足还是过量。2.在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是：①相对原子质量(Mr)

②摩尔质量(M)

③原子半径(r)

④键能(E)

⑤物质的量(n)

⑥化学反应速率(v)

⑦气体摩尔体积(Vm)

⑧溶解度(S)

⑨燃烧热(△H)

⑩溶质的质量分数(w)A．①③⑧⑩

B．②④⑤⑥⑦⑨

C．①②③④⑤

D．⑥⑦⑧⑨⑩参考答案：A3.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是

(

)

①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②④

B．①②

C．①③

D．③④参考答案：A略4.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=

=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

（

）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、FeS2只作还原剂D、产物中的SO42-有一部分是氧化产物参考答案：D略5.在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2,OmolSO2和2.OmolO2。巳知：，经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是A在1min时：B.2min内：C.若再充入2molSO3，达平衡时SO3%(质量分数)减小D.反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2molSO3，平衡时反应吸热0.75akJ参考答案：A略6.含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（）A.X是还原产物

B.ClF3中氯元素为－3价C.反应生成3molCl2时转移18mol电子

D.Co3O4在反应中作氧化剂参考答案：C根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为+3价，故B错误；氯元素由+3价降为0价，反应生成3molCl2时转移18mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D错误。点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应、还原剂失电子发生氧化反应。7.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=-373.4kJ·mol-1。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（

）A.达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B.达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大C.0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L一1·min一1D.使用催化剂，平衡常数不变参考答案：DA．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；C.0～5min内，N2的平均速率==2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故D正确；故选D。8.在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)

zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（

）A．平衡向正反应方向运动

B．x+y>zC．物质C的体积分数增大

D．物质B的转化率增大参考答案：答案：B9.某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是（

）①一定存在Mg2+

②可能存在CO32-

③一定存在Cl-

④可能存在Ba2+

⑤可能存在Mg2+A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤参考答案：A10.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl－

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4参考答案：B【知识点】离子反应的应用

【答案解析】B

解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子的性质知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+。A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；【思路点拨】本题考查了离子之间的反应，物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，如气体2和沉淀2的产生，再根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等11.下列电池工作时，O2在正极放电的是

A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池参考答案：B12.化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐

C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等

D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物参考答案：B13.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：答案：D14.结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（

）（不考虑立体异构）A．6种

B．7种

C．8种

D．9种参考答案：B略15.实验室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C试题分析：要配制2mol/L的溶液950mL由于要尽可能的减少实验误差，要一次性配成，故实际应选择1000mL的容量瓶，即实际配置1000mL的2mol/L的溶液，计算可得需117g，故C正确。考点：一定物质的量溶液的配制二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装

置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：(1)检查A装置气密性的操作是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验室检验氨气的操作和现象是____________________________________。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________.(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。①

②③④

⑤

⑥

⑦

请回答下列问题：（1）写出元素⑥的基态原子电子排布式

，元素⑦位于

区。（2）元素②和③的第一电离能大小顺序是

（用元素符号表示）。请写出由第二周期元素组成的与N3-互为等电子体的离子的化学式

，其空间立体结构为

。（3）在测定①和④形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是

。（4）在叶绿素a中含有元素⑤，下图是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有

。（5）②和⑦形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）

ds（2分）（2）N>O

（2分）

NO2+（2分）

直线形（1分）（3）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n（2分）（4）sp和sp2（2分）

（5）Cu3N（2分）略18.（10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是

，现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是

．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

．（3）请写出此铝热反应的化学方程式：

．每摩铝参与反应，转移的电子数为

．（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以

．A．CuO

B．Na2O2

C．MnO2

D．MgO．参考答案：（1）铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4；（2）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe

3NA．（4）AC．考点：探究铝热反应．专题：解题方法；元素及其化合物．分析：（1）铝热反应的引发：铝热剂上铺KClO3，插镁条并将其点燃即可；铁离子遇到硫氰化钾显示红色，根据金属铁的性质来回答；（2）金属铁和氢氧化钠不反应，但是金属铝可以和氢氧化钠反应产生氢气；（3）金属铝和铁的氧化物在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝的反应是铝热反应，根据化合价变化确定电子转移情况；（4）铝热反应用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰等，活泼性比金属铝的弱．解答：解：（1）铝热反应的引发：铝热剂上铺KClO3，插镁条并将其点燃，利用金属镁燃烧产生的大量的热来引发实验，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色，证明出现了铁离子，可能是金属中混有没反应的磁性氧化铁或是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4．故答案为：铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4；（2）金属铁和氢氧化钠不反应，但是金属铝可以和氢氧化钠反应产生氢气，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝，可以向混合物中加入氢氧化钠，看是否产生气体，产生气体时，有金属铝，反之则没有，故答案为：NaOH