2022-2023学年广东省肇庆市鼎湖区实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省肇庆市鼎湖区实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油中的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动参考答案：D试题分析：钠、煤油和水的密度大小关系为：＜＜，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故答案D。2.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质参考答案：D3..下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)

（

）

A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA参考答案：A4.能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是A.烧碱溶液

B.水玻璃

C.氢氟酸

D.浓硫酸参考答案：D5.下列反应属于吸热反应的是（

▲

）A、NaOH溶液与盐酸反应

B、葡萄糖在人体内氧化分解C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D、锌粒与稀H2SO4反应制取H2参考答案：C6.下列除杂的实验过程不正确的是（）A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳；B．BaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能；C．MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl；D．CuO与盐酸反应，而Cu不能．【解答】解：A．CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，则通过灼热的CuO后收集气体可除杂，故A正确；B．BaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可除杂，故B正确；C．MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不能除杂，故C错误；D．CuO与盐酸反应，而Cu不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确；故选C．7.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（

）A．液体分成两层，下层呈紫色

B．液体分成两层，上层呈紫色C．混合液不分层，且无色透明

D．混合液不分层，且呈褐色参考答案：A略8.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成()A.白、红、白

B.红、黑、白C.红、红、红

D.白、黑、白参考答案：D因硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加浓硝酸,先变红后褪色,最后为白色；因98%的硫酸为浓硫酸,具有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色；D正确；正确选项D。点睛：(1)65%的HNO3具有酸性、强氧化性、漂白性；

(2)98%的浓H2SO4具有酸性、强氧化性、脱水性；

(3)新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。9.有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．23．4g

B．25．5g

C．31g

D．无法计算参考答案：A略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD．20gD2O所含的中子数为9NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；B．溶液体积未知；C．标况下Vm＞22.4L/mol；D.1个D2O含有10个中子．【解答】解：A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，故B错误；C．标况下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故C正确；D.20gD2O所含的中子数为×10×NA=10NA，故D错误；故选：C．11.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（

）A.x+5

B.

x-5

C.

x+1

D.

x-1参考答案：B略12.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)参考答案：D13.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL3mol?L﹣1氯酸钠溶液B．75mL3mol?L﹣1氯化钙溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化钾溶液D．50mL3mol?L﹣1氯化镁溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度．【分析】150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的构成计算．【解答】解：150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，A.150mL3mol?L﹣1氯酸钠溶液中氯离子浓度为0，故A不选；B.75mL3mol?L﹣1氯化钙溶液中氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，故B不选；C.150mL3mol?L﹣1氯化钾溶液中氯离子浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C选；D.50mL3mol?L﹣1氯化镁溶液中氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D不选；故选C．14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小

B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大

D.X元素的最高正价比Y的小参考答案：D15.(5分)以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥制取气体时，先检查装置气密性后装药品⑦配制稀硫酸时，先量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，后加适量的蒸馏水稀释参考答案：(5分)①②④⑤⑥

（多选不得分）略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是 。（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。（3）D装置的作用是_________，写出反应的化学方程式

。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成

。（查阅资料）SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作

。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（1）酸雨造成的危害是：______________________________。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。参考答案：实验一：（1）干燥（1分）

（2）红色（1分）（3）吸收SO2气体（2分）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）

实验二：<（1分）

硫酸（2分）

催化剂（1分）

（1）腐蚀建筑物或金属制品（2分）（2）硝酸（2分）

乙醇（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：

（1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应

。

（2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是

。

（3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。参考答案：

（1）（1分）

（2）铝热反应中有熔融物铁珠落下（2分）18.短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。参考答案：(1)第三周期ⅥA族

(2)

(3)25

(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(5)从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变