2022-2023学年广东省梅州市中兴中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省梅州市中兴中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项表达式正确的是A．S2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．基态碳原子的电子排布式：ls22s12p3

D．N2的结构式：:N≡N参考答案：A略2.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变小参考答案：D 3.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A．1.4×10－6mol·L－1

B．2.3×10－6mol·L－1C．1.4×10－9mol·L－1

D．2.3×10－9mol·L－1参考答案：A略4.、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

（

）

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D乙醇(水)新制的氧化钙蒸馏参考答案：AD略5.一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．

分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低．解答：解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；B、升温平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大6.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个参考答案：B略7.在密闭容器中A与B反应生成C其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知2V(B)=3V(c),

3V(C)=2V(B),则此反应可表示为（

）A.A+B=C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.2A+3B=2C参考答案：D略8.

将

转变为

的方法是（

）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的盐酸C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

参考答案：A略9.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如右图：已知：有关核黄素的下列说法中，正确的是：A．该化合物的分子式为C17H22N4O6

B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后无NH3生成

D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

参考答案：B略10.下列卤代烃能发生消去反应的是A．

B．C．

D．参考答案：B略11.下列有机物在H-NMR上只给出一组峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3参考答案：A12.试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.盐酸

D.

氨水参考答案：D13.有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体；（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物；（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应，根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A．X中肯定有碳碳双键

B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中可能有三个羧基

D．X中可能有两个羧基和一个羟基[来源:Zxxk.Com]参考答案：D略14.氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A．在一定条件下可与乙烯加成

B．分子中C—C大于C≡N的键长C．不和氢氧化钠溶液发生反应

D．氰气中既有σ键又有π键参考答案：C略15.已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）编号金属（大小、形状相同的粉末）物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃AMg

0.1mol3mol/L的硝酸10mL60BMg

0.1mol3mol/L的盐酸10mL30CFe

0.1mol3mol/L的盐酸10mL60DMg

0.1mol3mol/L的盐酸10mL60参考答案：D试题分析：A、Mg与硝酸反应不会产生氢气，错误；B、C、D的反应中Mg比Fe活泼，反应速率快，B、D反应条件中，D的温度高于B，反应速率快，所以放出氢气最快的是D，答案选D。考点：考查反应速率的判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入后加入试剂（选填序号）．A．氢氧化钡溶液B．稀硝酸C．硫氰化钾溶液D．硝酸银溶液（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气．（3）装置A的作用是

，装置C中的试剂为．（4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是

．（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为

．

参考答案：（1）B

D；（2）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（5）75%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸；（2）依据B中长颈漏斗和广口瓶中液面变化分析判断；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气影响测定结果；（5）D装置吸收的为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算．解答：解：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，A．氢氧化钡溶液不能检验氯离子存在，故A不选；B．稀硝酸验证生成的氯化银不溶，故B选；C．硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选；D．硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选；故答案为：BD；（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性，故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数=×106g/mol×100%=75%，故答案为：75%．点评：本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的干扰分析是解题关键，注意装置的连接和试剂的作用，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.正确使用药物，可以促进身心健康．人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏

；小苏打可治疗胃酸过多，写出小苏打与胃酸（HCl）反应的离子方程式：

．参考答案：维生素C；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病；患坏血病主要是缺乏维生素C，小苏打为碳酸氢钠，胃酸成分为盐酸，两者反应生成氯化钠、水、二氧化碳，本质为碳酸氢根离子和请离子反应生成二氧化碳和水．【解答】解：人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，坏血病、牙龈经常出血的人，是体内缺乏维生素C造成的，新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，小苏打为碳酸氢钠，胃酸成分为盐酸，小苏打可治疗胃酸过多，两者反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案为：维生素C；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．18.海水中的氘(含HDO0.03‰)发生聚变产生的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,工业上可采用“硫化氢—水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质,在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

(1)从物质的微粒构成看,H2O、HDO的不同点是。

(2)如图为“硫化氢—水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生反应的化学方程式:。

(3)工业上富集HDO的生产过程中,可以循环利用的一种物质是。

参考答案：(1)氢原子种类不同、中子数目不同(2)H2S+HDOHDS+H2O(3)H2S解析：海水中的HDO富集的原理是利用“H2S+HDOHDS+H2O”,高温下发生反应H2S+HDO=HDS+H2O,低温下发生反应HDS+H2O=H2S+HDO,从而达到富集的目的。

19.反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________。(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________。(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是_____________