2022-2023学年江苏省泰州市民兴实验中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年江苏省泰州市民兴实验中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

（

）

A．反应混合物的浓度

B．

反应物的转化率

C．

正．逆反应速率

D．

反应混合物的压强参考答案：B略2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A

达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D

达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：答案：C3.（不定项）下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，观察现象D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象参考答案：BD4.每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是（

）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的液体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。A.全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④参考答案：B略5.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.1mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B略6.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：B略7.下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是A．可使甲基橙溶液呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．pH=12的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：B略8.下列与实验相关的叙述正确的是A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯D．检验某溶液是否含有SO42--时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：C略9.为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为m1

g。若向瓶中投入ag金属M，实验完毕后，测得装置的质量为m2g。则计算碱金属M的相对原子质量的算式、实验值与正确值的比较分别是

A、、偏小

B、、偏大

C、

、偏大

D、、偏小参考答案：D10.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA参考答案：C略11.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（

）

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应参考答案：A试题解析：

A、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为铜棒接正极，则铜棒为阳极，铁棒为阴极，Fe棒上镀铜，故A正确；

B、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为碳棒接负极，则Fe棒做阳极，被腐蚀，故B不正确；

C、若X为电流计，则装置为原电池，Y为锌棒做负极，根据“阳正阴负”的移动规律知，SO42－移向F锌棒，故C不正确；

D、若X为导线，则装置为原电池，Y为铜棒，则Fe棒为负极发生氧化反应，故D不正确。12.已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L参考答案：BC13.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是()A.氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移参考答案：AA、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，选项A正确；B、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，选项B错误；C、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错误；D、在反应中若有6molNO2参与反应时，有4mol电子发生转移，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。14.下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有参考答案：B略15.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaNO3的物质的量．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故选：A．【点评】考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为

.（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

.

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是

；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应

.

（4）B中发生反应的化学方程式为

.

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将

.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）参考答案：答案：（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑（5）（6）偏小.解析：（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小。高考考点：利用实验测定合金含量及相对原子质量；易错提醒：记不清Al的两性；实验过程的原理不懂。备考提示：平时多加强元素化合物的学习；学会分析实验操作中的每一个关键点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮氧化合物是大气污染的重要因素．（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为

．（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=kJ?mol﹣1．（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为

（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反应式）．下列化合物中，满足上述反应式中的G是

（填写字母）．a．NH3

b．CO2

c．SO2

d．CH3CH2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：

．②在酸性条件下，电化学降解NO3﹣的原理如图，电源正极为：（选填“A”或“B”），阴极反应式为：

．参考答案：（1）N2+O22NO；（2）﹣574.1；（3）还原剂；ad；（4）①2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O；②A；2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．

【考点】氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理．【专题】氧化还原反应专题；电化学专题；燃烧热的计算．【分析】（1）氮气和氧气在闪电的条件下转化为一氧化氮；（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；（3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点结合常见的氧化剂和还原剂来回答；（4）①根据信息：用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；②在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应．【解答】解：（1）氮气和氧气在闪电的条件下转化为一氧化氮，反应为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；（2）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）可以是②﹣①得到，所以该反应的△H=﹣393.5kJ?mol﹣1﹣180.6kJ?mol﹣1=﹣574.1kJ?mol﹣1，C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣574.1kJ?mol﹣1，故答案为：﹣574.1；（3）将NO2变成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，在下列四种物质：a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有还原性的物质有乙醇和NH3，故答案为：还原剂；ad；（4）①根据信息：用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O，故答案为：2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O；②根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O，所以B是负极，A是正极，故答案为：A；2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应与电化学的联系，题目难度不大．18.

参考答案：

19.