2022-2023学年广东省江门市恩平横陂第一中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广东省江门市恩平横陂第一中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．硫酸

B．溴水

C．乙醇

D．盐酸参考答案：B略2.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．

A．AgCl=AgI=Ag2S

B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S

D．AgI>AgCI>Ag2S参考答案：C3.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(

)①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④参考答案：D略4.、、是

A．氢的同位素

B．氢的同分异构体

C．氢的同系物

D．氢同素异形体参考答案：A略5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．NH4+、K+、OH－、HCO3－

B．Na+、Cl一、Ba2+、CO32－C．H+、Al3+、Ag+、NO3－

D．H+、Na+、SO42－、HCO3－参考答案：C试题分析：A.OH－、HCO3－

反应生成碳酸根离子和水，A错误；钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，B错误；C中离子能大量共存，C正确；氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误，答案选C考点：离子共存6.已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。设、△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是

A、低温下能自发进行

B、高温下能自发进行

C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行D、任何温度下都不能自发进行参考答案：D7.固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键

B．非极性键C．离子键

D．氢键参考答案：C略8.某学生设计了如图所示的方法鉴定盐A的组成成分。由此分析所得的结论中正确的是

A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀

D．A一定为FeBr2溶液参考答案：B9.目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B、充电时钠极与外电源的正极相连C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3gD、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e—=xS参考答案：D略10.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是A．A的转化率增大

B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动

D．上述三种情况都有可能参考答案：D11.下列试剂的保存方法错误的是

A．少量的钠保存在煤油中

B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B略12.下列各组内的两种物质互为同位素的是(

)A.16O和18O

B.O2和O3

C.乙酸和甲酸甲酯

D.乙烷和丙烷参考答案：A略13.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4参考答案：D略14.．下列有关晶体的说法中一定正确的是（

）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；

⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同A．①⑤⑥⑦

B．只有⑥

C．②③⑤⑥D．①②⑤⑧参考答案：B15.下列关于晶体的叙述中，正确的是 A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：

、

、

．（2）将标准盐酸装在25.00mL

滴定管中，调节液面，并记下初始刻度．（3）取20.00mL待测液，所用仪器有

，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由

刚好至

色时为止．（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为

．（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的

．A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视．参考答案：（1）天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）酸式；（3）碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）80.0%；（5）ACE．解：（1）托盘天平的感量为0.1g，不能称量5.00g固体，溶解后的溶液应冷却后转移，定容应使用胶头滴管，即错误之处为天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管，故答案为：天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色，故答案为：碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为×100%=80.0%，故答案为：80.0%；（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故A正确；B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故B错误；C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故C正确；D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故D错误；E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故E正确；故答案为：ACE．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知各种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25℃，水中溶解度/g熔点/℃沸点/℃邻—硝基苯酚0.245100间—硝基苯酚1.496194对—硝基苯酚1.7114295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是A．邻—硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B．间—硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C．对—硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小参考答案：D略18.（1）在纯碱溶液中滴入酚酞试液，现象是

，原因是

（用离子方程式表示）；（2）若继续加入过量BaCl2溶液，现象是

，原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）。参考答案：（1）溶液变红

CO32—+H2O

H