2022-2023学年山西省长治市王和镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省长治市王和镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol参考答案：A【分析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol，故选项A正确。2.

对于放热反应H2+Cl2

2HCl，下列说法正确的是：

A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，只有化学能转变为热能[来源:

]参考答案：B略3.下列做法正确的是A．用手接触药品

B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C略4.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（

）

A．Z的氢化物的稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX参考答案：AD略6.石英沙(

主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是（

）A.用水溶解后过滤分离

B.用酒精灯加热C.用稀硫酸溶解后过滤分离

D.用稀盐酸溶解后过滤分离参考答案：DA．二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，A错误；B．加热时碳酸钙能与二氧化硅反应生成硅酸钙，引入了新的杂质，B错误；C．碳酸钙与硫酸反应反应生成难溶性的硫酸钙，阻止反应进一步进行，无法除掉，C错误；D．二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，然后过滤得到二氧化硅，D正确，答案选D。7.现有VL0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是

A．加热浓缩到原来体积的一半

B．加入0.05mol/L的盐酸0.125VLC．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标况下通入11.2L氯化氢气体参考答案：C略8.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略9.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B、元素原子的电子层数呈周期性变化

C、元素的化合价呈周期性变化

D、元素原子半径呈周期性变化参考答案：A10.下列说法中正确的一组是A.H2和D2互为同位素；B.和

互为同分异构体；C.碳链为与

的烃为同系物D.金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在镁片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：AC略12.短周期元素的原子序数依次增大，与Y，与分别位于同一主族，W与X

可形成两种常见气体和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5倍，下列叙述中不正确的是

A．分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

B．、的化学键类型相同

C．原子半径大小顺序为：X<W<Y<Z

D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素参考答案：C13.已知元素R的质量数为m,R2+离子的原子核内有x个中子，n克R2+离子中包含电子个数是（NA为阿伏加德罗常数）A、

B、

C、

D、参考答案：D14.23Na与23Na+比较，相同的是（

）。A．微粒半径

B．化学性质

C．最外层电子数

D．中子数参考答案：D略15.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是A.Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2

B.CH4＋2O2CO2＋2H2OC.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D.2H2O22H2O＋O2↑参考答案：B该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应但还属于置换反应，A项不符合题意；该反应中甲烷中的碳元素由-4价升高到+4价，氧元素由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，B项符合题意；该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为﹣2价，所以氧化还原反应但还属于化合反应，C项不符合题意；该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应但还属于分解反应，D项不符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，

与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3?H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．

．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）仪器B的名称为

，干燥管D的作用为

．（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气．参考答案：Ⅰ．（1）钾；铝；铝；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）不合理，NH3?H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物；Ⅱ．（4）锥形瓶；防止倒吸；（5）变蓝；NaOH

【考点】性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；Ⅱ．（4）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（5）氯气能够将碘离子氧化成碘单质；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3?H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，NH3?H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物；Ⅱ．（4）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；防止倒吸；（5）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：变蓝；NaOH．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolＩ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)

△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度

；（2）加入催化剂

；（3）充入更多的H2

；（4）扩大容器的体积

；

（5）容器容积不变，通入氖气

。参考答案：（1）增加（2）增加（3）；增加（4）减小（5）不变略18.下列物质：①CO2②盐酸

③烧碱固体④酒精

⑤铁⑥硫酸⑦CaCO3⑧BaSO4⑨食盐水⑩Fe（OH）3（用编号回答）请按下列分类标准回答问题．（1）属于非电解质的是

；属于混合物的是

．（2）既不是电解质也不是非电解质的是

；能导电的是

．（3）属于难溶性盐的是

；属于碱的是

．参考答案：（1）①④；②⑨；（2）②⑤⑨；②⑤⑨；（3）⑦⑧；③⑩．

【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：①CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；②盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③烧碱固体不能导电，属于碱，在水溶液中能够导电，是电解质；④酒精不能导电，是非电解质；⑤铁为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥硫酸不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；⑦CaCO3不能导电，属于难溶性盐，在熔融状态下能够导电，是电解质；⑧BaSO4不能导电，属于难溶性盐，在熔融状态下能够导电，是电解质；⑨食盐水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩Fe（OH）3不能导电，属于碱，在熔融状态下能够导电，是电解质；故（1）属于非电解质的是：①④；属于混合物的是：②⑨；（2）既不是电解质也不是非电解质的是：②⑤⑨；能导电的是：②⑤⑨；（3）属于难溶性盐的是：⑦⑧；属于碱的是：③⑩；故答案为：（1）①④；②⑨；（2）②⑤⑨；②⑤⑨；（3）⑦⑧；③⑩．19.甲、乙、丙、丁分别是