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文档简介

二、元素周期表的重新分区ⅠA

01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4567镧系锕系元素周期表的五个分区s区d区ds区p区f区ns1~2ns2np1~6(n-1)d1~9ns1~2(n-1)d10ns1~2(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2二、元素周期表的重新分区1、s区：特点：价电子总数=主族序数（零族除外）①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区，He除外（它在p区）注意：②除H外，都是金属元素含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)二、元素周期表的重新分区2、p

区：：特点：价电子数=主族序数=最外层电子数He在p区，但它无p电子注意：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2np1-6(n≥2)

二、元素周期表的重新分区3、d

区：特点：①均为金属元素；②价电子总数=副族序数;若总数为8、9、10，则为Ⅷ族。有些元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如钯：46Pd4d10。注意：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2二、元素周期表的重新分区4、ds

区：特点：①价电子总数=所在的列序数②均为金属元素；且d轨道电子一般不参与化学键的形成。含ⅠB与ⅡB共两族两列；可理解为电子先填满(n-1)d(n≥4)，再填ns,即价电子层为(n-1)d10ns1或2二、元素周期表的重新分区5、f

区：说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？科学探究：5、6这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。科学探究：5处于非金属三角区边缘

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