化学反应与能量【全国一等奖】

反应热中和热燃烧热…….常见的反应热

溶解热第二节燃烧热一.燃烧热概念:

在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位kJ/mol△H=-Q(kJ)n(mol)1.燃烧热要点：①条件：25℃,101KPa②标准：1mol物质③要求：完全燃烧，生成稳定的化合物④符号：△H为“－”或△H<0⑤单位：kJ/mol

C→CO2,而不是COS→SO2,而不是SO3H→H2O(l)而不是H2O(g)2.表示可燃物燃烧热的热化学方程式例：实验测得101kPa、25℃时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol

１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.31KJ/mol

练习1：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳的燃烧热？C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ/molC.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJD.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5

kJ/mol练习2：下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的热化学方程式是：

A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH

=－283kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH

=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH

=－571.6kJ/mol

D．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

ΔH=－11036.0kJ·mol-1二.物质燃烧热的意义名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5常见物质的燃烧热应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便1.作为选择燃料的标准之一练习3:已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol,在101Kpa时，4gH2在O2中完全燃烧，生成液态水，则反应过程放出的热量为

KJ

表示H2燃烧的热化学方程式为：

。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH

=－571.6kJ/mol

或②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH

=－285.8kJ/mol

其中的ΔH能表示其燃烧热的是

。571.6

②2.计算燃料燃烧放出的热量﹑书写热化学方程式若要得到QkJ的热量,最少需标准状态下的H2________升22.4Q285.8三.★燃烧热与中和热的区别与联系相同点

燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物

不限量生成物的量不限量