2023年高考化学（热点+题型全突破）专题3模块2热点题型一氧化还原反应概念的综合分析（含解析）

PAGEPAGE2专题3模块2热点题型一氧化复原反响概念的综合分析一、【根底知识】〔一〕、氧化复原反响的根本概念及相互关系1．实质：电子的得失或电子对的偏移.特征:反响前后元素化合价的升降；2．根本概念〔1〕氧化反响：失去电子(化合价升高)的反响。〔2〕复原反响：得到电子(化合价降低)的反响。〔3〕氧化剂(被复原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。〔4〕复原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。〔5〕氧化产物：复原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。〔6〕复原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。3．氧化复原反响的表示方法〔1〕双线桥法箭头必须由反响物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥〞上标明电子的“得〞与“失〞，且得失电子总数应相等。〔2〕单线桥法箭头必须由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥〞上标明转移的电子总数。4．氧化复原反响与四种根本反响类型的关系〔1〕有单质参加的化合反响一定是氧化复原反响；〔2〕有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响；〔3〕置换反响一定是氧化复原反响；〔4〕复分解反响一定不是氧化复原反响。5．常见的氧化剂和复原剂重要的氧化剂一般有以下几类：〔1〕活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。〔2〕元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。〔3〕元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。〔4〕元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。〔5〕过氧化物，如Na2O2、H2O2等。重要的复原剂一般有以下几类：〔1〕活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。〔2〕某些非金属单质，如H2、C、Si等。〔3〕元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。〔4〕元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。〔5〕元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。〔二〕、氧化性、复原性及其强弱比拟氧化性→得电子能力，得到电子越容易→氧化性越强。复原性→失电子能力，失去电子越容易→复原性越强。物质的氧化性或复原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的复原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO31．根据氧化复原反响原理氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>复原剂；复原性：复原剂>复原产物，复原剂>氧化剂。2．根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有复原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有复原性。3．根据金属、非金属的活动性顺序在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其复原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。一般来说，越活泼的非金属，得到电子复原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，复原性越弱。4．根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，复原性逐渐增强。5．根据反响的难易程度氧化复原反响越容易进行(表现为反响所需条件越低)，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强。不同的复原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或复原剂)反响时，条件越易或者氧化剂(或复原剂)被复原(或被氧化)的程度越大，那么复原剂(或氧化剂)的复原性(或氧化性)就越强。6．根据电化学原理判断a．根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其复原性：负极>正极。b．根据电解池原理判断：用惰性电极电解混合液时，假设混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的复原性较弱)，假设混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的复原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。7．其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强，反之那么越弱。氧化性、复原性强弱的比拟是考试的一个难点，根本考查方式一是比拟氧化性复原性的强弱，二是根据氧化性复原性强弱，判断反响能否进行。二、【典例剖析】典例一、【考点定位】氧化复原反响的顺序与计算【辽宁师大附中2022届上期中】：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe2+的复原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反响后参加水得到澄清溶液后，通入amolCl2。以下表达不正确的选项是〔〕A．当a=0.1时，发生的反响为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．当a=0.45时，发生的反响为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－C．假设溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br－):c(Cl－)＝1:1:3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+c(OH－)【答案】C═2Fe3++2Cl－，此时Fe2+完全反响，消耗0.15molCl2，又知Br-为0.6mol，Br-有一半被氧化，那么反响0.3mol，由方程式2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，可知消耗0.15molCl2，那么共消耗0.3mol氯气，那么c(Fe3+):c(Br－):c(Cl－)＝0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，C错误；D．当0＜a＜0.15时，氯气缺乏，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+c(OH－)，D正确，答案选C。【名师点评】此题将氧化复原反响与计算结合到一起，要求考生能熟练判断出离子在溶液中反响的先后顺序及反响物消耗量的多少进行判断。要有分析问题、解决问题的能力。典例二、【考点定位】重点考查了氧化复原反响的相关内容。【百强校·2022届静海一中下学期开学考】一定条件下，向含HNO3的废水中参加CH3OH进行污水处理，发生反响5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O以下说法正确的选项是〔〕A．CH3OH被氧化，表现氧化性B．此条件下复原性强弱为：N2＞CH3OHC．假设氧化产物比复原产物多0.2mol，那么该反响中转移3mole-D．该反响过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键【答案】C典例三、【考点定位】判断和分析无机化学、有机化学的反响类型，分析无机化学中的置换反响与氧化复原反响，有机化学中的取代反响和水解反响的判断。下表中对应关系正确的选项是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反响B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反响CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被复原的置换反响D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作复原剂的氧化复原反响【答案】B典例四、【考点定位】氧化复原反响概念的判断，1．(高考选项组合题)以下有关物质氧化性或复原性强弱的表达错误的选项是()A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的复原性强于C的复原性(2022·江苏，4C)B．同主族元素的简单阴离子复原性越强，水解程度越大(2022·天津理综，3C)C．将少量溴水参加KI溶液中，再参加CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2022·四川理综，4C)D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－复原性强于Cl－(2022·山东理综，11C)【答案】B【解析】A项，CO2是氧化剂，Mg是复原剂，C是复原产物，正确；B项，同主族元素简单阴离子复原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的复原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强；C、D两项中，均符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性。知识升华一、【考点定位】此题主要是考查氧化复原反响和除杂问题【2022届海南省海口中学高三全真模拟二】碘化亚铜〔Cu2I2〕是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成以下填空：〔1〕碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反响的化学方程式。〔2)往上述反响后溶液中参加淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的复原性由强到弱的顺序是____________________。〔3〕碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反响为：2Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显____价。当有1molCu2I2参与反响时，转移电子____mol。〔4〕为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中参加过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的选项是_____〔选填编号〕【答案】〔1〕4KI+2CuSO4＝I2+Cu2I2↓+2K2SO4〔2〕H2SO3、KI、Cu2I2〔3〕＋1；1〔4〕bd【考点定位】此题主要是考查氧化复原反响和除杂问题【名师点评】该题为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键，题目难度中等。解题技巧与方法总结解答氧化复原反响有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。(1)核心思想——对立统一思想在一个氧化复原反响中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与复原剂、氧化产物与复原产物、氧化反响与复原反响共存于同一反响中。(2)关系式(3)解答氧化复原反响有关概念题的“三个步骤〞第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。〞“剂性一致〞即氧化剂具有氧化性，复原剂具有复原性。“其他相反〞即氧化剂被复原，发生复原反响，生成复原产物；复原剂被氧化，发生氧化反响，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反响的合理性氧化复原反响遵循化合价互不交叉