第三节 硫和氮的氧化物

第三节硫和氮的氧化物（第一课时）首师大附中王冬松1.硫的存在游离态化合态

硫铁矿（FeS2）

石膏（CaSO4•2H2O）

黄铜矿（CuFeS2）

芒硝（Na2SO4•10H2O）硫的常见化合价-20+4+6你能说出哪些对应这些化合价的物质？H2SNa2SSSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测只有还原性既有氧化性也有还原性只有氧化性[阅读教材P90]硫的性质1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、单质硫可以用CS2来清洗沾满硫的试管。（1）氧化性：2.化学性质：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。Fe＋SFeS点燃S+O2===SO2（2）还原性：可以作为对比氧化性的依据2Cu＋SCu2S研究物质的一般方法是什么？二、硫的氧化物（1）从物质分类角度出发。（2）从氧化还原性的角度出发。（3）从应用和实践的角度出发。物理性质：色、态、味、密度、溶解性……化学性质：SO2

(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).

SO2

H2O从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？酸性氧化物与水反应生成对应酸（酸酐的性质）与碱反应生成对应价态盐和水与碱性氧化物反应生成对应价态盐实验验证*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+2H2O（类比CO2）(3)与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）

可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰钙基固硫SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）+[思考]下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应

是可逆反应延伸1

(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑点燃通电SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎样除去CO2中的SO2?延伸2类推—括号中是杂质CO2(HCl)——SO2(SO3)——利用1、二者不溶于对应酸式盐饱和溶液

2、强酸制弱酸饱和的NaHCO3溶液饱和的NaHSO3溶液2、即具有氧化性也具有还原性从氧化还原角度预测SO2性质还原性数轴（需熟记，早记早轻松）还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-SO32-

H+I2Fe3+Br2O2(H+NO3-)Na2O2H2O2Cl2(H+MnO4-)(H+Cr2O72-)(H+ClO-)氧化剂：主要体现？还原性实验验证较强的还原性？SO2+I2+2H2O=SO42-

+2I-+4H+5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+浸有碘水和淀粉溶液的棉花CO2、SO2澄清石灰水用上述装置检验在SO2气体中混有CO2的实验现象是_____________________________U型管末端的蓝色没有退净，烧杯中有白色浑浊出现延伸1

二氧化硫是怎样形成酸雨的？延伸2工业上如何制备硫酸？SO2+2H2S=3S+2H2O

较弱的氧化性？这样的氧化（还原）性是SO2

特有的？还是+4价S的化合物都具有的？实验验证结论：+4价S的化合物（SO2、H2SO3、SO32-）都具有较强的还原性和弱氧化性。延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？如何检验它已经变质？中央电视台《生活》栏目报到在田间大棚里加工白银耳（用硫熏蒸的银耳）3、SO2的漂白性

SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.

选择性：不能使紫色石蕊试液褪色

(石蕊变红)——结合漂白让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色

这是检验SO2重要方法食品“化妆品”

二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。

物质H2O2、HClOSO2木炭原理将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质化学变化化学变化物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子几种物质的漂白性比较因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是

。溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红恢复红色延伸1

延伸2某混合气体由SO2CO2

和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，D装置作用是___________________________说明存在CO2的实验现象是___________________abccde无水硫酸铜品红高锰酸钾品红澄清石灰水d中品红不退色e中出现白色浑浊检验SO2是否除净原理：4、SO2的实验室制法H2SO4(浓)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？

———强制弱、难挥制易挥———弱酸性、不稳定性SO3+CaO=SO3+2NaOH=SO3+H2O=H2SO4

无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)比较低，是酸性氧化物。工业生产H2SO4与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐SO3

：CaSO4Na2SO4+H2OSO2的用途杀菌、消毒、干果防腐剂制造硫酸

漂白纸浆、毛、丝、草帽小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性

酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（