中考二轮专题复习【备课精讲精研+能力拓展提升】图像题

中考复习专题四:图像题类型一金属与酸反应的图像KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu镁铝铁与酸反应生成盐中金属的化合价+2+3+2相对原子质量242756活动性：Mg＞Al＞Fe,金属越活泼，越先出现“拐点”等量的酸完全反应活动性：Mg＞Al＞Fe,金属越活泼，越先出现“拐点”产生氢气量相同时，消耗酸的量也相同产生氢气：铝＞镁＞铁铝镁铁产生氢气：铝＞镁＞铁,产生氢气越多越靠近纵轴（斜率越大）铝铁镁金属越活泼，活动性越强，越先出现“拐点”Y＞X＞Z产生氢气越多，金属相对原子质量越小说明等量的酸酸全部反应完金属越活泼，越先出现“拐点”Zn＞FeZnFe坐标y的值越靠近y轴，速率越快产生氢气的量C√√√第二种类型，图三B类型二溶液pH变化的图像P192酸：pH＜7碱：pH＞7中性溶液：pH=7大多数盐溶液为中性溶液，注意：CuSO4溶液pH＜7Na2CO3溶液、NaHCO3pH＞7常有以下四种情况：向酸中加水时，pH起点小于7，pH升高至无限接近7，但不能超过7。向碱中加水时，pH起点大于7，pH降低至无限接近7，但不能超过7。起点过程终点无限接近于7，不能超过7无限接近于7，不能小于7酸中加碱，pH起点应该＜7CNaOH+HCl=NaCl+H2O碱中加酸，pH起点＞7反应进行，pH降低至=7酸过量后pH＜7√此物质应该满足：①与HCl反应生成中性的物质，②与CaCl2反应生成中性的物质，③此物质水溶液pH＞7Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC①②③类型三酸碱盐反应的图像P193另一种溶质不能与HCl反应，排除Na2CO3我们知道有酸情况下会优先与酸反应这个反应原则，而一开始没有沉淀生成，所以溶液中有HCl,没有H2SO4√P194O→A:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OA→B:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓酸碱中和反应优先A点溶质：CuSO4和Na2SO4E点溶质：CuSO4和Na2SO4B点后NaOH过量，呈碱性B类型四质量守恒定律的图像P194固体总质量先减小后不变所以MnO2%先变大后不变B类型五溶液和溶质质量分数的图像P1950→a:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓a→c:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O滴入稀盐酸，沉淀立刻反应而减少，所以溶液中已无NaOH但有可能还有CuSO4所以B√D×c点溶液溶质：Na2SO4、CuCl2

还可能有CuSO4D√√①生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2溶剂水减少②生石灰和水反应温度升高，Ca(OH)2溶解度减小这两个原因都会导致饱和石灰水溶质减小浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气导致溶剂量增大，但由于溶质硫酸质量没有变化，所以溶质质量分数不会为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu188189Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2×170189溶液质量减小溶液质量增大652×1086564CD最后，随着CaO不断加入，水反应完了，溶液质量、溶质质量分数减小至0开始，CaO溶于水形成溶液，溶液质量、溶质质量分数增大随着反应进行，两个原因：①生石灰CaO+H2