无机与分析化学期末复习指导

应用化工技术专业

无机及分析化学

期末复习指导

义主编

《无机及分析化学》考核说明

第一部分课程考核的有关说明

一、考核对象

本课程考核对象为：中央广播电视大学开放教育应

用化工技术专业（专科）课程开放试点的学生。

二、考核方式

.专业资料.

本课程采用形成性考核和终结性考试相结合的方

式。

三、考核依据

本课程的命题依据是中央广播电视大学应用化工技

术专业无机及分析化学课程教学大纲、文字主教材和本

考核说明。文字主教材为义主编，中央广播电视大学出

版社年出版的《无机及分析化学》。

四、课程总成绩的记分方法

由于无机及分析化学课程包括理论教学和实验教学

两部分，所以形成性考核应视平时作业和实验的完成情

况及学习情况给分，计占课程总成绩的30%0

.专业资料.

终结性考试为对学生所学本课程知识的掌握程度而

进行的考核，它占总成绩的70%。课程总成绩按百分制

记分,60分为及格。即以上两个成绩累计60分以上（包

括60分）为考核通过。

五、形成性考核要求及形式

形成性考核采取平时作业和实验的完成情况及学习

情况给分。作业由中央电大统一布置、下发专门设计的

综合性作业，办学单位教师批改、判分，中央电大抽查、

监督。

六、终结性考试要求及形式

.专业资料.

1.考试要求本课程的考试重点是无机及分析化学

的基础理论、基本知识、重要化合物的性质、化学分析

的基本方法。考试要求分三个层次：掌握、理解（或熟

悉）、了解。

2.组卷原则在教学大纲和考核说明所规定的要求

和容围之命题，根据本课程的教学要求，在终结性考试

中，掌握的容约占总分的60-70%,理解（或熟悉）的

容约占总分的20~30%,了解的容约占总分的10%；

3.考试形式和时间终结性考核采取闭卷形式；时

间为90分钟。

七、试题类型

.专业资料.

(1)选择题

(2)填空题

(3)简答题

(4)计算题

.专业资料.

第二部分课程考核容和要求

绪论

考核知识点：

1.无机及分析化学的任务和作用；

2.化学分析方法分类；

3.无机及分析化学课程的教学容和教学要求。

考核要求：

1.了解无机及分析化学的任务和作用；

2.掌握化学分析方法分类；

3.理解本课程的教学要求，掌握本课程的学习方法。

.专业资料.

第1章化学反应速率和化学平衡

考核知识点：

1.化学反应速率的概念和表示方法；

2.浓度、温度、催化剂对反应速率的影响；

3.化学平衡常数表达式的正确书写；

4.浓度、压力、温度、催化剂对化学平衡的影响；

5.化学平衡的有关计算。

考核要求：

1.掌握化学反应速度的概念及其表示法；

2.掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响；

3.掌握化学平衡常数表达式的正确书写；

4.掌握化学平衡常数的一般计算；

5.理解影响化学平衡移动的因素。

.专业资料.

第2章定量分析基础

考核知识点：

1.定量分析的一般过程；

2.误差的表示方法；

3.误差的来源及其减免方法；

3.有效数字及其运算规则；

4.可疑数据的取舍；

5.滴定分析的基本概念，滴定分析对化学反应的要

求，滴定分析方法，滴定方式；

6.基准物质和标准滴定溶液；

7.溶液浓度的表示方法；

8.滴定分析计算。

考核要求：

1,了解一般分析过程的基本步骤；

2,掌握数据处理的基本方法、分析结果的准确度和

精密度的概念以及相关的各种表示方法；

3.掌握误差产生的原因及其减免方法；

.专业资料.

4.理解有效数字的意义，掌握其计算规则；

5.掌握用Q检验法处理可疑值的取舍；

6.了解滴定分析的基本概念及对化学反应的要求，

滴定分析方法、理解四种滴定方式；

7.掌握基准物质的概念、标准溶液的配制；

8,掌握溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量

浓度、质量分数、滴定度；

9.掌握滴定分析结果的计算。

第3章酸碱平衡和酸碱滴定法

考核知识点：

1.酸碱质子理论、

2.水溶液中的酸碱解离平衡；

.专业资料.

3.酸碱溶液pH值的计算；

4.缓冲溶液、同离子效应与盐效应；

5.酸碱指示剂；

6.酸碱滴定曲线和指示剂的选择；

7.酸碱滴定法的应用。

考核要求：

1.理解酸碱质子理论的定义，共物酸碱对的概念；

2.了解多元弱酸的解离平衡，掌握一元弱酸、弱碱

解离平衡，掌握共轨酸碱对的解离平衡常数的计算、判

断酸碱强弱的的方法；

3.理解同离子效应及缓冲溶液的缓冲作用原理；

4.理解酸碱指示剂的变色围和选择原则，掌握常用

指示剂在酸碱滴定中的使用；

.专业资料.

5,理解一元酸碱滴定过程中pH的变化规律及指示

剂选择，掌握酸、碱能被准确滴定的条件；

6,掌握酸碱滴定法的相关计算及混合碱的测定。

第4章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

考核知识点：

1.难溶电解质的溶解度和溶度积，溶度积规则及

其应用；

2.分步沉淀和沉淀溶解方法；

3.沉淀滴定法；

考核要求：

1.理解溶度积的概念及其与溶解度的换算、用溶度

积规则判断沉淀的产生与溶解；

.专业资料.

2.了解影响沉淀溶解的方法，沉淀转化的条件，理

解分步沉淀；

3.掌握莫尔法沉淀滴定法的原理。

第5章氧化还原平衡和场化还原滴定法

考核知识点：

1.氧化还原反应基本概念（氧化、还原、氧化剂、

还原剂、氧化数），影响氧化还原反应速率的因素；

2.氧化还原反应方程式的配平；

3.原电池，电极电势，能斯特方程式；

4.电极电势的应用；

5.氧化还原滴定法（高镒酸钾法、碘量法卜

考核要求：

1.理解影响氧化还原应速度的因素，掌握氧化数、

氧化剂、还原剂等基本概念，掌握氧化还原反应方程式

.专业资料.

的配平；

2.了解原电池的工作原理及原电池的组成，了解能

斯特方程式及其有关计算，理解标准电极电势和电池电

动势的概念，掌握运用电极电势判断氧化剂、还原剂相

对强弱及氧化还原反应的方向和限度，会判断反应进行

次序；

3.掌握常用的氧化还原滴定方法：高镒酸钾法、碘

量法和氧化还原滴定分析结果的计算。

第6章物质结构

考核知识点：

1.核外电子运动状态；

2.原子中核外电子的排布

(1)原子轨道近似能级图；

(2)核外电子排布原则：能量最低原则、泡里不相

容原则和洪特规则；

.专业资料.

(3)原子的电子层结构与元素周期系的关系。

3.元素基本性质的周期性变化：原子半径、电离能、

电负性、元素的金属性与非金属性、氧化数；

4.化学键：离子键、共价键；

5.分子间的作用力。

考核要求：

1.了解原子的组成、电子云概念、四个量子数的物

理意义、原子轨道能级图；

2.了解核外电子排布三原则，会写出原子核外电子

的排布；

3.掌握元素基本性质周期性的变化；

4.了解化学键基本类型，了解杂化轨道理论的要点，

了解共价键的类型，理解离子键与共价键的特征及它们

.专业资料.

的区别；

5.理解分子间作用力的特征与性质、氢键的形成及

对物质物理性质的影响。

第7章配位平衡和配位滴定法

考核知识点：

1,配合物的基本概念：定义、组成（中心原子或离

子、配位体、配位原子、配位数人命名、类型。

2,配合物在水溶液中的解离平衡，配位平衡常数；

3.EDTA的性质，EDTA配合物的特点；

4.EDTA配合物的解离平衡及影响因素；

5.配位滴定，金属指示剂；

6.提高配位滴定选择性的方法；

.专业资料.

7.配位滴定的方式和应用。

考核要求：

1,掌握配合物的基本概念：定义、组成、命名、分

类；

2.了解配位平衡常数；

3.了解EDTA的性质，理解EDTA与金属离子形

成的螯合物的特征；

4.了解EDTA配合物在水溶液中配位平衡的基本规

律及其影响因素，了解酸度对配位反应的影响和酸效应

系数的含义，理解条件稳定常数的概念；

5.了解金属指示剂的应用及提高配位滴定的选择性

方法，掌握金属离子能被准确滴定的条件和配位滴定的

应用。

第8章重要的非金属元素及其化合物

考核知识点：

.专业资料.

1.卤素及其主要化合物

(1)卤素通性：电子结构及氧化态、基本性质及

其递变规律；

(2)卤素单质的性质、卤化氢及氢卤酸的性质、

制法；

(3)氮的含氧酸及其盐的酸性和氧化性的递变规

律。

2.氧、硫及其化合物

(1)氧、臭氧和过氧化氢的性质；

(2)硫及其重要化合物：氢化物及氢硫酸的性质；

硫的含氧化合物、亚硫酸、硫酸、硫代硫酸及其盐的性

质；

3.氮族元素及其主要化合物；

.专业资料.

(1)氮及其化合物：氮、氨及铁盐的性质；氮的氧

化物、亚硝酸、硝酸性质；

(2)磷及其化合物的性质；

4.碳、硅、硼族元素及其主要化合物。

(1)CO、CO2的性质、碳酸盐的性质；

(2)二氧化硅、硅酸的性质；

(3)硼：硼酸、硼砂性质。

考核要求：

1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的性质；

2.了解。2、。3、也。2的性质、硫的重要含氧酸及

其盐的性质；

3.理解氨和核盐、硝酸及其盐的性质；

4.了解碳族、硼族化合物的性质。

.专业资料.

第9章重要金属元素及其化合物

考核知识点：

1.碱金属、碱土金属的氧化物和氢氧化物，常见

的碱金属和碱土金属盐类碱金属和碱土金属元素；

2.过渡元素通性，电各、镒、铁、铜、银、锌和汞及

其重要化合物的性质；

考核要求：

1.掌握碱金属和碱土金属的通性；

2.理解碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的性

质；

3.了解过渡元素通性和珞、镒、铁、铜、银、锌等

的单质及重要化合物的性质。

.专业资料.

.专业资料.

附：样题

一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30

分）

1.在任意给定条件下，可逆反应达平衡时，贝ij（）

A.各反应物和生成物浓度相等

B.体系中各物质的浓度不随时间而改变

C.各反应物和生成物的浓度分别为定值

D.各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度

系数次方乘积

2.在一定温度下，某化学反应的平衡常数值（）

A.随平衡体积而定B.与反应式写法相对

.专业资料.

应

C.随平衡浓度而变D.随平衡压力而变

3.下列各数中，有效数字位数为四位的是（）

A.[H+]=0.0003mol/LB.pH=8.89

C.c（HCI）=0.1001mol/LD.4000mg/L

4.用25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为

（）

A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL

5.下列哪种物质可直接配制标准溶液（）

A.盐酸B.氢氧化钠

C.重辂酸钾D.高镒酸钾

6.已知某溶液为pH=0.070,其氢离子浓度的正

确值为（）

.专业资料.

A.0.85mol/LB.0.8511mol/L

C.0.8mol/LD.0.851mol/L

7.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接

滴定的酸是（）

A.H2C2O4B.H3PO4

C.HAcD.HCOOH

8.已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，C

（Ca2+）=2.0><10-6mol-k1,c（P043-）=2.0><10-6mol-L-1,则

Ca（PO4）2的“sp为（）o

A.2.0x10-29B.3.2x10-12

C.6.3x10-18D.5.1x10-27

9.对高镒酸钾滴定法，下列说法错误的是（）

A.可在盐酸介质中进行滴定

.专业资料.

B.直接法可测定还原性物质

C.标准滴定溶液用标定法制备

D.在硫酸介质中进行滴定

10.在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝

色时，这是()

A.碘的颜色B.I-的颜色

C.游离碘与淀粉生成物的颜色D.I-与淀粉

生成物的颜色

11.配合物[Pt(en)(NH3)(H2O)]Cl2中,中心离子的

配位数是()。

A.2B.3C.4D.6

.专业资料.

12.在水硬度的测定中，pH=10时采用珞黑T作

指示剂，滴定终点时溶液由红色变为蓝色，其蓝色是下

列何种物质()。

2

A.H2ln-B.Hln-C.Mln-D.MY

13.不可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是()

A.液漠B.盐酸C.苛性钠溶液D.氯水

14.在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的

NaOH溶液，又能溶于氨水中？

A.Ni(OH)2B.Zn(OH)2

C.Fe(OH)3D.AI(OH)3

15.已知济(F2/F-)=2.85V,洲(CL/CI-)=1.36V,

洲(Br2/B「)=1.08V则还原能力次序为()

A.Br->CI->F-B.F-<Br-<CI-

.专业资料.

C.CI-<F-<Br-D.Br-<CI-<F-

二、填空题(本大题共7小题，每空1分，共16

分)

1.下列反应处于平衡状态，X(g)+Y(g)=二4Z(g)

△H=-45kJ-mo产当同时升高温度加入正催化剂时，正反

应速度将化学平衡将.

2.根据酸碱质子理论，C6H50H的共羯酸是

3.EDTA是一种氨竣络合剂，名称

分子式用表示。配制标准溶液时一般采用

4.常用于标定HCL溶液浓度的基准物质有

.专业资料.

和常用于标定NaOH溶液浓

度的基准物质有和.

5.卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是

6.高锦酸钾在强酸介质中被还原为在微

酸，中性或弱碱性介质中还原为强碱性介质

中还原为O

7.原电池的正极发生反应，负极发生

反应。

三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24

分）

1.完成并配平下列反应方程式（6分）

.专业资料.

(1)H2O2+MnO4-+H+f

(2)Cu+___HN03(浓)一

(3)Na2s2O3+CI2+H20f

2.漂白粉的有效成分是什么？漂白粉在空气中放

置时，为什么会逐渐失效？应怎样保存？(写出相应的

反应方程式)

3.何谓滴定突跃？它的大小与哪些因素有关？酸

碱滴定中指示剂的选择原则是什么？

4.常用的氧化还原滴定法有哪些？各种方法的原理

及特点是什么？

四、计算题(本大题共3小题，每题10分，共30

分)

.专业资料.

1.在某温度下密闭容器中发生如下反应：

2A(g)+B(g)==2C(g),若将2moiA和1mo旧反应，

测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3x105pa.

和2.2xW5Pa，则该条件下A的转化率为多少？平衡常数

Kp是多少？

2.称取无水碳酸钠基准物0.1500g,标定HCI

溶液，消耗HCI溶液体积25.60mL,计算HCI溶液的浓

度为多少？

3.在250mL容量瓶中将1.0028g也。2溶液配制

成250mL试液。准确移取此试液25.00mL,用

1

c(lKMnO4)=0.1000molL-KMnO4溶液滴定,消耗

5

17.38mL,问H2O2试样中H2O2质量分数？

.专业资料.

无机及分析化学综合复习

第一章化学反应速率和化学平衡

一、选择题

1.在一定温度下，某化学反应的平衡常数值()

A,随平衡体积而定B.与反应式写法相对应

C.随平衡浓度而变D.随平衡压力而变

2.在400℃和101.325KPa下，反应：3/2H2(g)+1/2N2

(g)=NH3(g)的旗=0.0129,则在相同温度和压力

下，3H2(g)+N2(g)=2NH3(g))

.专业资料.

A.1.66x10-4B.0.0129

C.0.1136D.1.66x104

3.反应:3A(g)+B(g)=2C(g)的Ac=2.25.达平衡时

C的浓度是3.00mol/L;A的浓度是2.00,则B的浓度为

()

A.0.500mol/LB.0.667mol/L

C.1.50mol/LD.2.00mol/L

4.某反应A(g)+B(g)=====C(g)的代=IO”这意

味着()

A.反应物A和B的初始浓度太低

B.正向反应不可能进行，产物不存在

C.该反应是可逆反应，且两个方问进行机会相

等

.专业资料.

D.正问反应能进行，但进行的程度不大

5.对于反应C⑸+C02(g)2C0(g),加入催化剂：

_________(A)

A.丫走、均增大

B."、Vle均减小

C.丫正增大，丫吧减小

D.%减小，鼠增大

6.下列哪一个反应的他和你的数值相等()

A.3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)

B.H2(g)+l2(g)=2HI(g)

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

D.2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g)

A

7.可逆反应,C(S)+H20==CO(g)+H2(g)H>0,下

.专业资料.

列说法正确的是（）

A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变

化而变化

C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没

有影响

D.升高温度使之增大，勺？减小，结果平衡

向右移动

8.下列因素对转化率无影响的是（）

A.温度B.浓度

C.压力（对气相反应）D.催化剂

9.下列反应处于平衡状态，2SC）2（g）+C）2（g）一2SO3（g）

△H=-200kJ/mol,欲提高平衡常数Kc的值，应采取的

.专业资料.

措施是()

A.降低温度B.增大压力

C.加入氧气D.去掉三氧化硫

10.在1L的容器中含某反应物5.0mol，经过2s后，该

反应物还剩下则此反应的速率是()。

A.2.0mol/(L-s)B.1.5mol/(L-s)

C.1.0mol/(L-s)D.0.5mol/(Ls)

二、填空题

1.已知：

1

(1)H2O(g)=H2(g)+yO2(g),你=8.73、10小

1

(2)CO2(g)=CO(g)+yO2(g),9=6.33x10"

则反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的作为

.专业资料.

__________代为___________

2.1073K时反应：CO(g)+H2O(g)kCO2(g)+H2(g)

的Ac=1,在最初含有1.OmolCO(g)和I.OmolHzO®的

混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为—mol,其

转化率为________________

3.已知：2SC)2+O2=2SO3反应达平衡后,加入V2O5

催化剂，则SO2的转化率(增大、减小、

不变)

4.下列反应处于平衡状态，X(g)+Y(g)『=4Z(g)

△H=-45kJmoH当同时升高温度加入正催化剂时，正反

应速度将，化学平衡将.

5.反应：3H2+N2『=2NH3,在密闭容器中进行，且

呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以

.专业资料.

增加总压力，对反应将O

三、问答题

1.乙酸和甲醇可按下式反应：

CH3COOH+CH3OH^=^CH3COOCH3+H2O

298K时/=4,经过计算，⑴反应物均为1mol,(2)

甲醇为1mol，乙酸为3moi时甲醇的转化率?对结果作出

解释。

2.反应：mA+nB==pC,^H<0,升高温度，对

反应速度和化学平衡有何影响。为什么？

3.影响化学反应速率的主要因是什么？影响化学平衡的

主要因是什么？

四、计算题

1.在1000K下,1.00L密闭容器中发生如下反应:

.专业资料.

2A(g)+B(g)『=2C(g),若将2moiA和1mo旧反应，

测得该条件下A的转化率为80%，试计算此反应的Kc.Kp

及标准平衡常数？

2.已知反应:PCI5(g)^^PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L

容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了，计算：

(1)该温度下反应的(和Kp

(2)若在上述密闭容器中又加入O.lmolCL,PCk的分解

百分率是多少。

3.反应2SO2(g)+o2(g)02so3(g),在500K,

101.325kPa下，将2.00molSO2和2.00mol02的混合物

在V2O5的催化下，达平衡后剩余的。2为求

反应在该温度下的小和标准平衡常数。

第二章定•化学基础

.专业资料.

一、选择题

1.同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得

的结果依次为31.27%、31.26%、31.28%，其第一次测

定结果的相对偏差是（）

A.0.03%B.0.00%

C.0.06%D.-0.06%

2.下列方法中可以减少分析中随机误差的是（）

A.增加平行试验的次数B.进行对照试验

C.进行空白试验D.进行仪器的校正

3.测定某矿石中硫的含量，称取0.3042g,下列分析结

果合理的是（）

A.22%B.22.4%

C.22.42%D.22.420%

.专业资料.

4.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为

30.60%,而真实含量为30.30%,则

30.60%-30.30%=0.30%为（）

A.相对误差B.绝对误差

C.相对偏差D.绝对偏差

5.测定某石灰石中的碳酸钙含量彳导以下数据79.58%、

79.45%、79.47%、79.50%,79.62%、79.38%其平均值

的标准偏差为（）

A.0.09%B.0.11%C.0.90%D.0.06%

6.用15mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（）

A.15mLB.15.0mLC.15.00mL

D.15.000mL

7,下列各数中，有效数字位数为四位的是（）

.专业资料.

A.[H+]=0.0003mol/LB.pH=8.89

C.c（HCI）=0.1001mol/LD.4000mg/L

8.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学

计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点

称为（）

A.化学计量点B.理论变色点

C.滴定终点D.以上说法都可以

9.滴定分析所用指示剂是（）

A.本身具有颜色的辅助试剂

B.利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂

C,本身无色的辅助试剂

D.能与标准溶液起作用的外加试剂

10.已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为

.专业资料.

204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，

宜称取KHP质量为()

A.0.25g左右B.1g左右

C.0.6g左右D.0.1g左右

二、填空题

1.有效数字是指它是由加一位

数字组成。

2.根据化学反应的分类，滴定分析法可分为、

、四种滴定法。

3.称取纯的K2Cr2O75.8836g,配制成1000mL溶液,

则此溶液的aLCrzO)为mol/L;q1/6&02。7)

为mol/L;冰202。7下6为g/mLo

4.配制标准溶液的方法一般有两种。

.专业资料.

5.滴定方式有____________________

四种。

三、简答题

1.滴定分析法对滴定反应有什么的要求？

2.基准物质必须具备哪些条件？

3.如何消除测定方法中的系统误差？如何减少随机误

差？

四、计算题

1.根据有效数字运算规则，计算下列各式：

(1)7.9936+0.9967-5.02

(2)2.187x0.584+9.6x10-5-0.0326x0.00814

2.称取基准物Na2CO30.1580g，标定HCI溶液的浓度，

消耗HCI体积24.80mL,计算此HCI溶液的浓度为多

.专业资料.

少？

3.称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL

0.2006mol/L的HCI溶液中，过量的HCI用15.50mL

0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中

CaCO3的质量分数。

第三章酸碱平衡和酸碱滴定法

一、选择题

1.H3P。4的共朝碱是（）

2

A.HPO4-B.H2PO4-

C.PO43-D.任何一个

2.HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解

离度减小，这种现象叫做（）。

A.盐效应B.同离子效应

.专业资料.

C,酸效应D,配位效应

3.下列各种述不正确的是（）。

A.缓冲溶液中弱酸及其共轨碱，或弱碱及其共朝酸的

物质的量可以在一定围变化

B.缓冲溶液只能缓冲一定的pH围

C.将缓冲溶液稀释时，其溶液的pH不变

D.当血的比值＞10，或曳的比值＜0.1时，其缓冲作

。碱c碱

用最有效

4.用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酥变色时消耗

标准溶液体积Vi,再加入甲基橙连续滴定，又消耗标准

溶液体积V2,若V2,这种纯碱的成分是：（）

A.Na2CO3+NaOHB.Na2CO3+NaHCO3

.专业资料.

C.NaHCO3+NaOHD.Na2cO3

5.下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是

()

13

A.0.01mol-L-CH2CICOOH(Ka=1.4x10-)

B.1molL-iH3BO3(Ka=5.7x10-10)

C.0.1molL-i(CH2)6N4(Kb=1.4x10-9)

1

D.0.1molL-iC6H5NH2(Kb=4.6x10-o)

6.下列哪种物质可直接配制标准溶液()

A.盐酸B.氢氧化钠

C.重格酸钾D.高锦酸钾

7.已知某溶液为pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为

()

A.0.85mol/LB.0.8511mol/L

.专业资料.

C.0.8mol/LD.0.851mol/L

8.下列各组酸碱对中，属于共乐酸碱对的是（）

2

A.H2CO3-CO3-B.H3O+OH-

C.H2PO4--PO43-D.NH2CH2COOH.

NH2CH2COO-

9.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定

的酸是（）

A.H2C2O4B.H3PO4C.HAcD.HCOOH

10.以酚酰为指示剂，能用HCI标准溶液直接滴定的物

质是（）

22

A.CO3-B.HCO3-C.HPO4-D,Ac-

二、填空题

1根据酸碱质子理论，NH4+的共轨碱是；HCO3-

.专业资料.

的共聊酸是O

2.当醋酸浓度增大时，醋酸的解离度将—,解离平衡

常数将_,当温度升高时，醋酸的解离度将—,解离

平衡常数将O

3.选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定

的围，所以指示剂变色点尽量靠近。

4.常用于标定HCI溶液浓度的基准物质有

和；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质

有和O

5.六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓

冲围是,NH3的pKb=4.76,其pH缓冲围是

三、简答题

.专业资料.

1.何谓滴定突跃？它的大小与哪些因素有关？酸碱滴定

中指示剂的选择原则是什么？

2.在什么条件下能用强酸（碱）直接滴定？

3.采用双指示剂法测定混合碱的组成时，当加入甲基橙

指示剂后，在临近滴定终点前，为什么要将溶液加热至

沸，冷却后再继续滴定至终点？

四、计算题

1.计算下列溶液的pHo

(1)0.02mol/L的NaAc查表：Ka(HAc)=1.8x10-5

(2)0.02mol/L的NH4CI查表：Kb(NH3)=1.8x10-5

查表:Ka(HBO)=5.7xlow

(3)0.05mol/L的H3BO333

查表Kai(H2co3)=4.2x10-7；

(4)0.05mol/L的NaHCO3

Ka2(H2co3)=5.6x10-11

2.称取0.5722g硼砂(Na2B4O7-10H2O)溶于水后，

.专业资料.

以甲基红作指示剂，用HCI标准滴定溶液滴定至终点时，

消耗的体积为25.30mL,计算HCI的浓度。若使HCI

标准滴定溶液的浓度恰好为0.1000mol/L,则需要将此

酸1000mL稀释至多少毫升？

3.称取某混合碱试样0.5895g,用酚酸作指示剂，以

0.3000mol/LHCI标准溶液滴定至指示剂变色用去24.08

mL,再加入甲基橙指示剂，继续用HCI滴定，又用去

HCI12.02mL,判断混合碱的组分，求试样中各组分的

含量。

第四章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

.专业资料.

一、选择题

1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（b

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相

等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保

持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促

进溶解

2响5mLNaCI溶液中滴入一滴AgNC>3溶液，出现白色

沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴

入一滴Na2s溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的

溶解度关系为（）。

.专业资料.

A.AgCI=Agl=Ag2s

B.AgCI>Agl>Ag2s

C.AgCI<Agl<Ag2s

D.Agl>AgCI>Ag2s

3.在下列液体中，BaC03的溶解度最大的是()。

A.H20B.Na2CO3C.KNO3D.BaCI2

4.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.Oxio-6

1

molL-\c(PO产尸2.0*10-6mol-L,则Ca3(PO4)2的

*sp为()o

A.3.2x10-29B.3.2x10-12

C.6.3x10-i8D.5.1x10-27

5.下列有关分步沉淀的叙述中正确的()

A.溶度积小者一定先沉淀出来

B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来

.专业资料.

c.溶解度小的物质先沉淀出来

D.被沉淀离子浓度大的先沉淀

二、填空题

1.PbSO4和Ksp为1.6x10-8,在纯水中其溶解度为

mol/L;在浓度为1.0x10-2mol/L的

Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为

mol/Lo

2.AgCI,AgBr,Agl在2.0mol/LNH3H2O的溶解度

由大到小的顺序为O

3.莫尔法分析CI-时用为标准滴定溶液，用

为指示剂。

4.AgCI的Ksp=1.8x10-10,Ag2CrC）4的Ksp=2.0x10-12,

而两个银盐的溶解度S（单位：mol/L）的关系是

SAgCISgc®。Ag2CrO4的溶解度S为

.专业资料.

__________mol/Lo

三、简答题

1.什么叫溶度积？它与哪些因素有关？

2.根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么？

四、计算题

1.往含有0.01mol/LCl-和0.01mol/LBr-溶液中逐滴加

入AgNO3试剂，哪种离子先沉淀？当第二种离子开始生

成沉淀时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少？

1

(Ksp(AgCI)=1.8x10-aKsp(AgBr)=5.0x10-3)

2.称取纯NaCIO.1169g,加水溶解后,以QCrCU为指

示剂，用AgNCh溶液滴定共用去20.00mL,求该AgN03

溶液的浓度。

第五章新化还原平衡和新化还原滴定法

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一、选择题

1.下列各半反应，发生还原过程的是()

A.Fe->Fe2+B.Co3+->Co2+

C.NO-NO3-D.H2O2->O2

2.在下列常见氧化剂中，如果使c(H+)增加，哪一种的

氧化性增强()

3+2+

A.I2B.Cr2O^C.FeD.Cu

Q

3.已知济(F2/F-)=2.85V,(p(CI2/CI-)=1.36V,

洲(Br2/Bf)=1.08V则还原能力次序为()

A.Br>CI>F-B.F-<Br-<CI-

C.CI<F<Br-D.Br<CI<F-

4.在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方

程式是（）

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2+

A.MnO4-+S-+4H=MnO2+S1+2H2O

B.2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5SJ+8H2O

2+

C.MnO4-+S-+4H=Mn2*+SO21+2H2O

2+

D.2MnO4-+S-+4H=2MnO4-+S021+2H2O

5.在SM+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为SM+

而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？(/e(Sr)4+/

Sn2+)=0.15Vge(Fe3+/Fe2+)=0.77V)()

e

A.KIO3(^(IO3-/l2)=1.20V)

Q

B.H2O2(<p(H2O2/OH-)=0.88V)

C.HgCb(洲(HgCb/Hg2cl2)=0.63V)

2Q

D.SO3-((p(S03-/S-)=-0.66V)

6.对高镒酸钾滴定法，下列说法错误的是()

A,可在盐酸介质中进行滴定

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B.直接法可测定还原性物质

C.标准滴定溶液用标定法制备

D.在硫酸介质中进行滴定

7.在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，

这是（）

A.碘的颜色B.I-的颜色

C.游离碘与淀粉生成物的颜色

D.I-与淀粉生成物的颜色

8.在250mL容量瓶中将1.0030gH2O2溶液配制成

250mL试液。准确移取此试液25.00mL,用

c（1KMnO4）=0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，消耗

5

15.60mL,则H2O2试样中电。2质量分数为（）

A.52.91%B.5.291%C.26.46%D.2.646%

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二、填空题

1.在氧化还原反应中，氧化数的物质被氧化，

是剂；氧化数的物质被还原，是

_________剂。

2.利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的

和。

3.从标准电极电势推测下列反应：2Br-

+2Fe3+―►Brz+2Fe2+进行方向为。氧化剂为

,还原剂为o(*(Fe3+/

2+e

Fe)=0.77V,(p(Br2/Br)=1.065V)

4.高镒酸钾在强酸介质中被还原为在微酸，中

性或弱碱性介质中还原为强碱性介质中还原为

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5.是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基

准物。

三.简答题

1,按要求配平下列反应式，并写出配平步骤

KMnOd+H2c2O4+H2s。4-MnSOd+COz+KzSOd+HzO

Cr2O72—+Fe2++H+-^Cr3++Fe3++H2O

l2+NaOH->Nal+NalO3+H2O

Cr2O72-+H2O2-Cr3++O2+H2O

2.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？可采取

哪些措施加速反应的完成？

3.氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？

四、计算题

1

1250mL,o(lK2Cr207)=0.5000mol-L-K2Cr2O7

6

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溶液，问应称取K2O207多少克？

2.石灰石试样0.1932g溶于HCI,将Ca2+沉淀为

CaC2O4,经洗涤后再将沉淀溶于稀H2s。4,用去

ajKMn04)=0.1010mol/LKMnO4标准滴定溶液

22.56mL滴至终点，则石灰石中CaCCh的含量为多少？

已知M(CaCO3)=100.1g/mol

第六章物质结构

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一、填空题

1.将下列元素中按原子半径从大到小排序Mg、Na、F、

K、Cl、0、Cao

2.同族元素电离能随原子序数的增加而o

3.共价键的特征是、o

4.分子间力有、、、

5.Sn的核外电子排布式为[Kr]。

2sMn的核外电子排布式为

6.已知某元素的原子序数为26,则其元素符号

为，位于元素周期表的第_周期，第_族，

其价层电子构型为0如果原子序数为29,则

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其元素符号为，位于元素周期表的第_周期，

第一族，其价层电子构型为。

二、简答题

1.核外电子排布应遵循哪些规律？

2.形成氢键的条件是什么？下列分子中哪些可形成分子

间氢键？

(1)也0和N不2)HCI和H2O(3)H2。和HF

(4)NH3和H20(5)H20和H20(6)CH4和HCI

⑺HF和HF(8)NH3和NH3

3.指出下列各元素原子的电子排布的错误之处，说明理

由，并改正。

(1)3Li1s3

(2)7N1s22s22Px22pyi

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(3)24Cr1s22s22P63s23P64s23d4

(4)2oCa1s22s22P63s23P63d2

第七章配位化合物和配位滴定法

一、选择题

1.配合物[Pt(en)(NH3)(H2O)]Cl2中,中心离子的配位数

是()0

A.2B.3C.4D.6

2.EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是(卜

A.N原子B.0原子

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C.N原子和C原子D.N原子和O原子

3.下列条件不适于配位滴定法的是（卜

A.反应生成的配合物非常稳定

B.反应必须在加热的情况下进行

C.反应速度要快

D.生成配合物的配位数必须一定

4.在水硬度的测定中，pH=10时采用辂黑丁作指示剂，

滴定终点时溶液由红色变为蓝色，其蓝色是下列何种物

质（b

A.H2ln-B.HIM-C.Mln-D.MY

5.以下离子可用直接滴定法测定的是（卜

2++2

A.AP+B.CaC.KD.SO4-

6.国家标准规定的标定EDTA溶液的基准物质有（卜

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A.MgOB.ZnOC.CaOD.锌片

7用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+

干扰的方法是（卜

A.配位掩蔽法B.氧化还原掩蔽法

C.沉淀分离法D.沉淀掩蔽法

8,直接配制标准滴定溶液时，必须使用（卜

A.分析纯试剂B.基准试剂

C.优级纯试剂D.化学纯试剂

9.用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，选用的指

示剂是（卜

A.辂黑TB.PAN

C.钙指示剂D.二甲酚橙

10.AN能对珞黑T指示剂产生封闭作用，可加入（：

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以消除干扰。

A.KCNB.NH4FC.NH4CNSD.三乙醇胺

二、填空题

1.[Fe(CN)6]CI3配合物的界是中心离

子是,配位体是配位原子是

,配位数是命名为

2.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少

量的Fe3+、AW,o应加入作掩蔽剂，滴定时

控制溶液pH=10,采用的指示剂是o

3.EDTA与金属离子相键合，形成稳定性较强的具有

具有这种环形结构的配合物称为O

4.EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价，绝大

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多数都是以的关系配合。

5.EDTA标准滴定溶液常采用法配制，标

定EDTA标准滴定溶液的基准试剂很多，其中常用的是

和O

三、简答题

1.EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？

2.配位滴定的方式有几种？它们分别在什么情况下使

用？

3.提高配位滴定选择性的方法有几种？

四、计算题

1用配位滴定法测定氧化锌的含量。称取0.5268g试样，

溶于水后稀释到500.0mL,吸取25.00mL于锥形瓶中，

在pH=5~6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01002mol/L

.专业资料.

的EDTA标准溶液滴定，用去18.62mL。计算试样中氯

化锌的质量分数。

2.称取含Fe2(D3和AI2O3的试样0.2015g,溶解后，在

pH=2以磺基水酸做指示剂，以0.02008mol/L的EDTA

标准溶液滴定到终点，消耗15.20mL,再加入上述EDTA

溶液25.00mL,加热煮沸使EDTA与AP+反应完全，调

节pH=4.5,以PAN为指示剂，趁热用0.02112mol/L的

CW+标准溶液返滴定，用去8.16mL,试计算试样中

Fe2O3和AI2O3的质量分数。

3.称取工业硫酸铝2.5235g,用少量1+1HCI溶解后定

容于250mL。移取15.00mL于锥形瓶中，加入

0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL,在适当条件下反

应后，以调节溶液pH为5~6,以二甲酚橙为指示剂，

.专业资料.

用0.02000mol/L的Zr)2+标准溶液回滴过量的EDTA，消

耗ZM+溶液27.50mL,计算铝盐中铝的质量分数。

M(AI)=