高三化学复习考情解读+知识通关+题型突破+能力提升专题25实验方案的设计与评价省公开课一等奖新名师优

目录Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2方法11/45考情精解读2/45考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1化学专题二十五试验方案设计与评价专题二十五试验方案设计与评价011.依据化学试验目标和要求,能做到:(1)设计试验方案;(2)正确选取试验装置;(3)掌握控制试验条件方法;(4)预测或描述试验现象、分析或处理试验数据,得出合理结论;(5)评价或改进试验方案。2.以上各部分知识与技能综合应用。知识体系构建3/45考纲解读命题规律考情精解读2命题趋势化学专题十七水电离和溶液酸碱性考查内容全国全国全国自主命题区域试验方案设计全国Ⅲ,26,14分全国Ⅰ,26(3)全国Ⅱ,36(1)四川,9,13分海南,17,11分北京,28,16分天津,9(4)上海,40,3分浙江,26,15分试验方案评价全国Ⅱ,28,15分全国Ⅲ,26,14分全国Ⅰ,36(4)全国Ⅱ,28(3)②全国Ⅰ,28(2)全国Ⅰ,36(5)全国Ⅱ,10,6分,天津,9,18分浙江,27(5)浙江,29(4)上海,34,1分上海,41,2分知识体系构建化学专题二十五试验方案设计与评价4/45考纲解读命题规律考情精解读31.热点预测试验方案设计与评价是高考热点,在选择题和非选择题中都有可能出现,在非选择题中常在以物质制备或探究物质组成、性质为背景试验题中进行考查。其中试验探究题近几年出现频率极高,主要将教材试验进行创新,结合试验基本操作、数据分析和处理等综合考查。2.趋势分析预计高考仍将结合试验基本操作,物质制备与组成、性质探究,数据分析处理等知识综合考查考生试验能力。命题趋势知识体系构建化学专题二十五试验方案设计与评价5/45考纲解读命题规律考情精解读4返回目录命题趋势知识体系构建化学专题二十五试验方案设计与评价6/45知识全通关7/45知识全通关1考点1试验方案设计继续学习1.试验方案应包含内容(1)试验名称:该试验需要完成题目,如Fe2+与SO2还原性强弱比较等。(2)试验目标:试验需要到达结果、得出何种结论等。(3)试验原理:完成该试验反应原理,如化学方程式、装置选择和组装等。(4)试验用具:包含试验药品和试验装置。(5)试验步骤:包含试验仪器装配和操作。(6)试验现象统计及结果处理:试验现象就是试验过程中能直观感受到东西,如温度、颜色改变等。依据这些现象或相关数据分析其产生原理,得出处理结果。(7)问题和讨论:包含试验设计中存在问题、反应现象或原了解释、误差分析等。化学专题二十五试验方案设计与评价8/45知识全通关2继续学习2.试验方案设计基本要求(1)科学性:试验原理正确,试验流程合理。(2)安全性:保护人身,保护环境,保护仪器。(3)可行性:条件允许,效果显著,操作简单。(4)简约性:步骤少、时间短、节约药品、效果好。3.试验方案设计主要类型和基本思绪

化学专题二十五试验方案设计与评价9/45返回目录知识全通关3化学专题二十五试验方案设计与评价4.试验方案设计步骤(1)明确目标、原理认真审题,明确试验目标,搞清题给信息,结合已学知识,经过类比、迁移、分析等明确试验原理。10/45知识全通关4继续学习化学专题二十五试验方案设计与评价11/45知识全通关5返回目录化学专题二十五试验方案设计与评价2.试验方案评价解题思绪一个试验方案优劣主要从试验原理是否科学合理,操作与装置是否简单可行,以及绿色化学和安全性角度去评价。考点2试验方案评价1.试验评价主要形式从评价主要针对点来看,试验综合题可分为装置评价型和原理评价型两类。(1)试验装置评价对比各方案装置,从装置合理性、操作简便可行性等方面进行全方面分析,选出最正确装置。(2)试验原理评价紧紧围绕试验目标,对各方案原理综合考虑,从原理是否科学、原料是否节约、误差是否较小等方面进行全方面分析,选出最正确方案。12/45题型全突破13/45考法1物质分离与提纯继续学习题型全突破1考法透析物质制备试验方案设计标准(1)条件适当,操作方便;(2)原理正确,步骤简单;(3)原料丰富,价格低廉;(4)产物纯净,污染物少。2.物质制备试验方案评价对物质制备试验方案评价,是指为到达一定制备目标而对试验方案进行价值判断,这种评价基于对试验原理了解,对元素化合物知识融会贯通,对试验伎俩优劣辨析,经过分析和综合,比较和论证,选择最正确方案,其中主要是对方案简便性、可行性、环境保护经济性进行评价。化学专题二十五试验方案设计与评价14/45继续学习题型全突破23.物质制备试验方案设计与评价应注意问题(1)在满足物质制备条件前提下,制备装置越简单越好。(2)刚制备好物质要注意分析可能含有杂质,在除杂过程中所选择试验仪器、试验药品和除杂步骤应力争最简化。(3)在物质搜集或保留过程中要注意物质储存环境,防止储存过程中物质受污染或变质。(4)假如制备过程中有气体产生,或制备物质是气体,或使用试剂有气态物质,一定要确定剩下气态物质不会污染环境,设计好尾气处理装置。(5)整个过程结束后要注意对剩下药品处理,防止污染环境、发生火灾等。化学专题二十五试验方案设计与评价15/45【考法示例1】继续学习题型全突破3高铁酸钠(Na2FeO4)含有很强氧化性,是一个新型绿色净水消毒剂。工业上能够经过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程以下:回答以下问题:(1)经过步骤①后,加入NaOH固体原因是

。

(2)步骤②反应离子方程式是

。

(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应离子方程式为

。

(4)将一定量Na2FeO4投入pH不一样污水中(污水中其余成份均相同),溶液中Na2FeO4浓度改变如图中曲线Ⅰ、Ⅱ所表示,则曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应污水pH

(填“高”或“低”)。

化学专题二十五试验方案设计与评价16/45继续学习题型全突破4(5)经过计算得知Na2FeO4消毒效率(以单位质量得到电子数表示)比氯气

(填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂优点是(答出两点即可)。思绪分析化学专题二十五试验方案设计与评价17/45继续学习题型全突破5解析(1)依据框图中提示可知,Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在,加入NaOH固体能够调整溶液pH,使溶液显碱性。(2)在酸性条件下,H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原为H2O,反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(3)步骤③中参加反应离子有Fe3+、ClO-和OH-,除生成Fe和Cl-外还有H2O,故该反应离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。(4)Na2FeO4在碱性环境中稳定存在,污水pH越高,Na2FeO4浓度越大,故曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应污水pH高。(5)1gNa2FeO4能得到电子物质量为mol≈0.018mol,1gCl2能得到电子物质量为mol≈0.028mol,故Na2FeO4消毒效率比氯气低。答案(1)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在,加入NaOH固体能够调整溶液pH,使溶液显碱性(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(3)2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O(4)高(5)低既能消毒杀菌又能净水(或无毒、方便保留等)化学专题二十五试验方案设计与评价18/45题型全突破6返回目录化学专题二十五试验方案设计与评价技巧点拨解答本题关键:一是仔细阅读工艺流程图,结合反应原理和物质性质,搞清楚每一步流程相关反应和目标。二是书写信息型离子方程式时,首先找出作氧化剂和还原剂离子,并判断出产物,然后依据电荷守恒、离子守恒和原子守恒配平方程式。三是氧化还原反应计算一定要采取得失电子守恒法,这么才快捷准确。四是对试验方案评价普通从步骤多少、原料利用率、环境影响及操作是否简单可行等方面入手分析。19/45考法2探究性试验方案设计与评价继续学习题型全突破7考法透析1.探究性试验题解题基本思绪:2.探究性试验设计普通步骤(1)提出问题要提出问题,首先得发觉问题,对题给信息进行对比、质疑,经过思索提出值得探究问题。另外,试验中出现特殊现象也是发觉问题、提出问题主要契机。(2)提出猜测所谓猜测就是依据已经有知识对问题处理提出几个可能情况。有些问题,结论有各种可能(即猜测),只能经过试验进行验证。化学专题二十五试验方案设计与评价20/45继续学习题型全突破8

化学专题二十五试验方案设计与评价(3)设计验证方案提出猜测后,就要结合题给条件,设计出科学、合理、安全试验方案,对可能情况进行探究。试验设计中,关键是试剂选择和试验条件控制。(4)观察试验现象,得出结论依据设计试验方案和观察到试验现象进行推理分析或计算分析,从而得出结论。3.设计探究性试验方案注意事项(1)试验方案要可行。要尽可能防止使用高压和特殊催化剂等试验室难以到达条件,试验方案要简单易行。(2)试验次序要科学。要对各个试验步骤进行统一规划和安排,确保试验准确高效,同时要降低副反应发生和防止试验步骤间相互干扰。(3)试验现象要直观。如“证实CH3COOH是弱电解质”试验,可配制一定浓度CH3COONa溶液,用pH试纸测溶液pH,经过测定结果pH>7得出结论,既操作简便又现象显著。(4)试验结论要可靠。要重复推敲试验步骤和多方论证试验结果,做到试验结论准确可靠。21/45继续学习题型全突破9化学专题二十五试验方案设计与评价4.探究性试验方案评价内容(1)对试验用具选择评价包含仪器选择、药品选择、连接方式选择等。仪器选择包含发生装置、净化装置(除杂质试剂与次序)、搜集装置、尾气处理装置等选择;药品选择包含种类、浓度、物质状态等选择;连接方式选择包含仪器先后次序、导管接口连接方式等选择。(2)对不一样试验方案评价对几个试验方案正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断。要考虑试验原理与装置是否合理、有没有干扰现象、经济上是否节约和对环境有没有污染等。(3)最正确方案选取几个试验方案都能到达目标,应分析各方案优劣并选出其中最正确一个。所谓最正确,无非是装置最简单、药品轻易取得且价格低廉、原料利用率高、现象显著、无干扰物质以及对环境无污染等。22/45继续学习题型全突破10

突破攻略1.细审题:明确试验目标和原理。试验原理是解答试验题关键,是试验设计依据和起点。试验原理可从题给化学情境(或题目所给试验目标)并结合元素化合物等相关知识获取。在此基础上,遵照可靠性、简练性、安全性标准,确定符合试验目标、要求方案。2.想过程:搞清试验操作先后次序。依据试验原理所确定试验方案,确定试验操作步骤,把握各步试验操作关键点,搞清试验操作先后次序。3.看准图:分析各项试验装置作用。有许多综合试验题图文结合,思索容量大。在分析解答过程中,要认真细致地分析图中所表示各项装置,并结合试验目标和原理,确定它们在该试验中作用。4.细分析:得出正确试验结论。试验现象(或数据)是化学原理外在表现。在分析试验现象(或数据)过程中,要善于找出影响试验成败关键以及产生误差原因,或从相关数据中归纳出定量公式,绘制改变曲线等。化学专题二十五试验方案设计与评价23/45【考法示例2】继续学习题型全突破11Na2O2是惯用强氧化剂,CO和H2是惯用还原剂。某学习小组以“探究过氧化钠能否氧化CO、H2”为目标开展以下研究:【提出假设】假设1:过氧化钠只氧化CO;假设2:过氧化钠只氧化H2;假设3:

。

【查阅资料】炽热焦炭能与水蒸气反应生成CO和H2,同时CO与水蒸气在高温下反应生成少许CO2。【设计试验】学习小组同学依据试验目标设计如图所表示试验(假设装置中药品都充分)化学专题二十五试验方案设计与评价24/45题型全突破12主要试验步骤:①连接装置并检验装置气密性;②点燃A处酒精灯,迟缓通入水蒸气,待装置内空气排尽后,点燃C处酒精灯;③淡黄色过氧化钠熔融完全变白色时,熄灭C处酒精灯;④继续通入水蒸气至C处玻璃管冷却,停顿通水蒸气并熄灭A处酒精灯。试验过程中,无水硫酸铜没有变蓝色,澄清石灰水没有变浑浊。【问题探究】(1)上述方案有不足之处,请你提出修改提议:

。B装置作用是

。

(2)确认步骤②“装置内空气排尽”操作是

。

(3)预测C处玻璃管里可能发生化学反应,写出反应化学方程式:

。

(4)试验室提供以下试剂:酚酞溶液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜溶液。请你设计试验方案确认C玻璃管里白色固体成份并填写试验汇报(能够补充,也能够不填满):继续学习化学专题二十五试验方案设计与评价25/45继续学习题型全突破13【应用拓展】设计一个简单试验确认白色固体中是否含有过氧化钠

。

化学专题二十五试验方案设计与评价试验步骤试验操作试验现象和结论1

2

3

26/45继续学习题型全突破14解析【提出假设】Na2O2含有强氧化性,能氧化H2、CO中一个或者两种,据此可提出假设3。【问题探究】(1)依据题给资料知,焦炭与水蒸气反应生成CO、H2和少许CO2,因为CO2和水蒸气都能与过氧化钠反应,故在H2和CO与过氧化钠反应之前必须除去水蒸气和CO2;假如装置空气不排出,空气中O2与H2、CO反应可能发生危险,并干扰试验。(2)搜集尾气验纯,能够确认装置内空气是否排尽。(3)因为澄清石灰水和无水硫酸铜都没有现象,说明C中反应无CO2、H2O生成,过氧化钠由淡黄色变成白色粉末,说明发生了化学反应,可能是CO或H2或CO和H2与过氧化钠发生了反应。(4)证实白色固体是否含碳酸钠、氢氧化钠,不能用澄清石灰水检验碳酸钠,用澄清石灰水会引入OH-,干扰氢氧化钠检验。【应用拓展】依据Na2O2能与H2O反应或者利用Na2O2含有漂白性可设计出检验Na2O2是否存在试验方案。化学专题二十五试验方案设计与评价27/45化学有机化学基础（选修五）继续学习题型全突破15答案【提出假设】过氧化钠既能氧化CO,又能氧化H2

【问题探究】(1)在E装置后导管处接一个气球(或放一盏点燃酒精灯)吸收CO、H2混合气体中水蒸气和CO2(2)在E处搜集一试管气体,点燃,若气体平静燃烧或有轻微爆鸣声,证实装置内空气已排尽(3)Na2O2+H22NaOH或Na2O2+CONa2CO3

(4)化学专题十七水电离和溶液酸碱性化学专题二十五试验方案设计与评价试验步骤试验操作试验现象和结论1取少许白色固体溶于水,加入足量氯化钡溶液若产生白色沉淀,则说明白色固体中含有碳酸钠;若无现象,则说明白色固体中不含碳酸钠2在第1步上层清液中滴加酚酞溶液若溶液变红色,则说明白色固体中含有氢氧化钠;不然,不含氢氧化钠28/45化学有机化学基础（选修五）继续学习题型全突破16【应用拓展】取少许白色固体溶于水,无气泡产生,则说明白色固体中不含过氧化钠(或向溶液中滴加酚酞溶液,若红色不褪色,则说明白色固体中不含过氧化钠,不然白色固体中含过氧化钠)突破攻略本题是经典探究性试验题。探究性试验题包含类型很多,其中比较经典有物质性质探究型、组成成份探究型等,要熟悉该类试题常见试验流程与考查内容:化学专题十七水电离和溶液酸碱性化学专题二十五试验方案设计与评价29/45化学有机化学基础（选修五）【考法示例3】继续学习题型全突破17同学设计了以下试验确定铁含氧化合物X化学式,同时制取FeSO4·7H2O。Ⅰ.确定X化学式①称取样品22.8g,加足量稀硫酸使其完全溶解,配成250mL溶液A。②取20.00mL溶液A于锥形瓶中,滴加KSCN试液,溶液变红;继续滴加双氧水至过量,溶液红色褪去,同时有气泡产生。③待气泡消失后,用1.000mol·L-1KI标准溶液滴定锥形瓶中Fe3+,消耗KI标准溶液24.00mL。Ⅱ.制取FeSO4·7H2O④取剩下溶液A,加入足量铁粉并加热,充分反应、趁热过滤得滤液B。⑤加热浓缩滤液B,冷却结晶、操作a、洗涤、操作b,取得FeSO4·7H2O晶体。化学专题十七水电离和溶液酸碱性化学专题二十五试验方案设计与评价30/45继续学习题型全突破18回答以下相关问题:(1)步骤①中“配成250mL溶液A”所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及

。

(2)由试验Ⅰ计算该氧化物化学式是

。

(3)步骤④中趁热过滤目标是

。

(4)步骤⑤中操作a、b名称分别是

、

。

(5)步骤②中产生气泡有各种可能,请完成以下猜测。猜测一:气泡可能是SCN-反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2;猜测二:气泡还可能有

,理由是

(用化学方程式表示)。

化学专题二十五试验方案设计与评价31/45继续学习题型全突破20(6)选取以下部分装置,设计一个试验来验证猜测一成立。装置连接次序(按产物气流从左至右方向)是a➝

(选填一个装置编号),若观察到

,即可证实猜测一成立;该设计存在缺点是

。

abcde化学专题二十五试验方案设计与评价32/45化学有机化学基础（选修五）题型全突破19解析(2)依据得失电子守恒可得关系式:Fe3+~I-,22.8g样品X中铁元素物质量为n(Fe)=n(Fe)=n(KI)=1.000mol·L-1×0.024L×=0.300mol,22.8g样品X中氧元素物质量为n(O)==0.375mol,n(Fe)∶n(O)=4∶5,故X化学式为Fe4O5。(3)趁热过滤目标是预防硫酸亚铁因冷却结晶而造成损失。(4)绿矾(FeSO4·7H2O)受热易失去结晶水,故需要低温干燥。(5)H2O2在Fe3+催化下会发生分解反应,生成O2和H2O。(6)CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊,只要证实气体能使澄清石灰水变浑浊,即可证实猜测一成立。该设计存在缺点是没有尾气吸收装置。答案(1)250mL容量瓶(2)Fe4O5(3)预防硫酸亚铁因冷却结晶而残留在滤纸上造成损失(4)过滤低温干燥(5)O22H2O2

=2H2O+O2↑(6)ee中澄清石灰水变浑浊缺乏尾气处理装置(其它合理答案均可)返回目录化学专题十七水电离和溶液酸碱性化学专题二十五试验方案设计与评价33/45能力大提升34/45试验数据分析或处理方法与策略继续学习化学有机化学基础（选修五）能力大提升11.数据测定方法(1)沉淀法先将某种成份转化为沉淀,然后称量纯净、干燥沉淀质量,最终进行相关计算。(2)气体体积法对于产生气体反应,能够经过测定气体体积方法测定样品纯度。(3)气体质量法将生成气体通入足量吸收剂中,经过称量试验前后吸收剂质量,求得所吸收气体质量,最终进行相关计算。(4)滴定法利用滴定操作原理,经过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等取得对应数据,再进行相关计算。化学专题十七水电离和溶液酸碱性化学专题二十五试验方案设计与评价35/45能力大提升2继续学习化学专题二十五试验方案设计与评价2.试验数据统计与整理普通方法(1)数据表格化①依据试验原理确定应统计项目:所测物理量。②注意数据有效数字及单位和必要注解。③设计好表格要便于数据查找、比较,便于数据计算和深入处理,便于反应数据间关系。项目试验编号项目1项目2项目3项目4……1

2

3

36/45能力大提升3继续学习化学专题二十五试验方案设计与评价(2)数据图像化图像化是用直线图或曲线图对化学试验结果进行处理一个简明化形式,适合用于一个量改变引发另一个量改变情况。图像化最大特点是直观、明了。3.试验数据筛选与处理策略对试验数据筛选普通方法和思绪为“五看”:一看数据是否符合测量仪器准确度,如用托盘天平测得质量准确度为0.1g,若准确度值超出了这个范围,说明所得数据无效;二看数据是否在误差允许范围内,若所得数据显著超出误差允许范围,要舍去;三看反应是否完全,是不是不足量反应物作用下所得数据,只有完全反应时所得数据才能应用;四看所得数据测量环境是否一致,尤其是气体体积,只有在温度、压强一致情况下才能进行比较、运算;五看数据测量过程是否规范、合理,错误和违反测量规则数据要舍去。37/45继续学习化学有机化学基础（选修五）题型全突破44.试验数据综合分析策略处理这类试题关键是怎样用好、选好数据。普通方法是比较数据,转变物质,分析利弊,确定方案。(1)对数据进行比较是处理问题突破口,注意比较数据交点与重合区。(2)转变物质是实现试验目标主要路径,在一些物质提纯与制备问题中,往往会提供一些物质沉淀pH范围,物质沸点、密度、溶解性等表现物质物理性质数据。在多数情况下,一些物质相关数据是有重合,而不利于问题处理,普通可经过转变物质来处理(如CH3COOH与CH3CH2OH沸点很靠近,要分离二者混合物,能够经过将CH3COOH转变为CH3COONa方法,增大其与CH3CH2OH沸点上差异,然后经过蒸馏方法进行分离)。(3)在实际生产、生活中,除了包括是否能够经过对应反应来实现试验目标外,还包括经济效益问题,在原理、环境保护等方面差异不大时,选择廉价原料完成对应试验就成为首选。化学专题十七水电离和溶液酸碱性化学专题二十五试验方案设计与评价38/45继续学习化学有机化学基础（选修五）题型全突破5示例4已知某FeCl3样品中含有少许FeCl2杂质,某试验小组要测定其中铁元素质量分数,进行了一系列试验,其操作步骤如图所表示:依据上述流程示意图,请回答以下问题:(1)操作Ⅰ中,在溶解样品时,滴加盐酸作用是

。

(2)操作Ⅱ中,所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有(填仪器名称),操作Ⅲ必须用到仪器是

(填以下编号)。

a.50mL烧杯b.50mL量筒c.25.00mL滴定管(3)操作Ⅳ中加入过量H2O2溶液,将Fe2+完全氧化为Fe3+,完成并配平该离子方程式:Fe2++

H2O2+

()

Fe3++

H2O

化学专题十七水电离和溶液酸碱性化学专题二十五试验方案设计与评价39/45继续学习化学有机化学基础（选修五）题型全突破6(4)检验沉淀是否已经洗涤洁净操作步骤是。

(5)在最终一步操作中,将沉淀物转移到

(填仪器名称)中灼烧、冷却后,用天平称量红棕色固体质量为m1g,再次重复操作,称量其质量为m2g,若m1-m2=0.3,则接下来还应进行操作是

。

(6)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素质量分数是

(用W1、W2、a表示);若称量准确,最终测量结果偏大,则造成误差原因可能是

(写出一个原因即可)。化学专题十七水电离和溶液酸碱性化学专题二十五试验方案设计与评价40/45继续学习化学有机化学基础（选修五）题型全突破7解析(1)因为Fe3+易水解,为预防Fe3+水解,普通配制氯化铁溶液时需加入盐酸。(2)操作Ⅱ是一定物质量浓度溶液配制,所需要玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管;在操作Ⅲ中量取是12.50mL溶液,依据准确度,只能使用滴定管。(3)Fe2+→Fe3+,铁元素价态升高1,H2O2→H2O,氧元素价态降低2,故Fe2+、Fe3+化学计量数为2,再依据电荷守恒可知反应物还应有2个H+,据此可配平该反应方程式。(4)检验沉淀是否已经洗涤洁净操作是检验沉淀表面是否还存在溶液中一些离子,即在该沉淀表面是否还附着Cl-。(5)加热固体时,依据前后两次质量差是否超出0.1g来判断是否加热完全,若超出0.1g,应再次灼烧、冷却后称量,直至两次质量差小于0.1g。(6)最终得到红棕色固体为三氧化二铁,其质量为(W2-W1)g,则原样品中铁元素质量分数为20(W2-W1)××100%=×100%。答案(1)增强溶液酸性,抑制Fe3+水解(2)250mL容量瓶c(3)212H+22(4)取少许最终一次洗涤液,先滴加适量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证实沉淀已洗涤洁净(其它合理答案均可)(5)坩埚再次灼烧、冷却后称量,直至两次质量差小于0.1g(6)固体加热时未充分反应,未全部变为Fe2O3(其它合理答案均可)化学专题十七水电离和溶液酸碱性化学专题二十五试验方案设计与评价41/45继续学习化学有机化学基础（选修五）题型全突破8示例5黄铁矿石主要成份为FeS2和少许FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学改变),它是我国大多数硫酸厂制取硫酸主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行以下试验探究。将m1g该黄铁矿石样品放入如图装置(夹持和加热装置略)石英管中,从a处不停地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,4FeS+7O22Fe2O3+4SO2。【试验一】测定硫元素含量反应结束后,将乙瓶中溶液进行以下处理:化学专题十七水电离和溶液酸碱性化学