化学能与电能第一课时理

化学能与电能第一课时理第一页，共十九页，2022年，8月28日第二节化学能与电能第一课时第二章化学反应与能量第二页，共十九页，2022年，8月28日知识与能力：

１、掌握原电池原理和形成条件。

2、掌握原电池电极反应式的书写。

3、通过学生设计完成原电池形成条件的实验,学习实验研究的方法。

教学重点：原电池的原理和形成的条件

教学难点：原电池的原理第三页，共十九页，2022年，8月28日⑴将Zn片插入稀H2SO4溶液中有什么现象？⑶若将Zn片,Cu片用一导线连接，导线间接一电流计，再浸在稀H2SO4溶液中，有什么现象？

Zn片表面有气泡生成无明显现象Cu片表面有气泡生成，电流表指针偏转⑵将Cu片插入稀H2SO4溶液中有什么现象？探究实验1第四页，共十九页，2022年，8月28日1）电流计指针为什么会发生偏转？3)锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？4)请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再写出总反应的离子方程式。2)从能量变化的角度分析这是一种什么装置？问题探究有电流产生化学能转化为电能的装置—原电池锌片的质量减少，溶液中C(H+)减小锌片：Zn－2e-=Zn2+铜片：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑第五页，共十九页，2022年，8月28日5）电子流动的方向如何？电子由锌片经导线流向铜片6）电流流动的方向如何？电流由铜片经导线流向锌片7）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？为什么？H+向Cu片定向移动；SO42-向Zn片定向移动；保证电解质溶液中“电荷守恒”。第六页，共十九页，2022年，8月28日CuZn稀硫酸---H+H+Zn2+第七页，共十九页，2022年，8月28日1、原电池：

（1）定义：将化学能转变为电能的装置。

（2）反应本质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。一、化学能转化为电能(3）原电池电极名称：负极：正极：

电子流出，发生失电子的氧化反应电子流入，发生得电子的还原反应（一般：活泼金属）（一般：较不活泼金属或非金属导电材料）第八页，共十九页，2022年，8月28日ABCDE√练习1:下列哪些装置能构成原电池？√F√稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA稀硫酸ZnCu第九页，共十九页，2022年，8月28日探究实验2构成原电池的条件（可以）（可以）（不可以）形成条件一：

通常用活泼性不同的两种导电材料作电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属或非金属（如石墨等）1CuFe2FeC（石墨）稀硫酸稀硫酸FeFe3稀硫酸第十页，共十九页，2022年，8月28日4ZnCuCuSO4溶液5形成条件二：

两极之间填充电解质溶液；（可以）（不可以）第十一页，共十九页，2022年，8月28日6形成条件三：

必须形成闭合回路（不可以）第十二页，共十九页，2022年，8月28日4（不可以）形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应第十三页，共十九页，2022年，8月28日⒈两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极；⒉电解质溶液⒊形成闭合回路（或在溶液中接触）；⒋一般溶液中电解质与活动性强的电极自发地进行氧化还原反应；3、原电池的构成条件第十四页，共十九页，2022年，8月28日练习2：判断序号材料组合原电池能否构成正极负极1Zn、H2SO4、C2Zn、H2SO4、Zn3Zn、H2SO4、塑料棒4Fe、H2SO4、Cu5Zn、乙醇、Cu√××√×CZnCuFe第十五页，共十九页，2022年，8月28日4、原电池电极名称的确定方法（1）根据电极材料的性质确定。负极：活泼金属；正极：不活泼金属、碳棒、能导电的化合物。（2）根据电极反应的本身确定。负极：失电子的反应（氧化反应）；正极：得电子的反应（还原反应）。练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O＝

2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD第十六页，共十九页，2022年，8月28日（3）根据电子或电流流动方向（外电路）：电子从负极流出沿导线流入正极电流从正极流出沿导线流入负极ee（4）根据离子的定向移动（内电路）：阳离子向正极移动阴离子向负极移动（5）根据现象判断：溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极第十七页，共十九页，2022年，8月28日练习3：

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>XC练习4：

下列方程式能设计成原电池吗?若能，判断原电池的正负极。⑴、Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑵、2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H2O第十八页，共十九页，2022年，8月28日作业：

1.课本：P44第