《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计

附件：教学设计方案模版教学设计方案课程碳酸钠和碳酸氢钠课程标准了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用教学内容分析人教版高中化学必修一教学目标1.知识与技能：（1）准确的描述Na2CO3与NaHCO3的物理性质(溶解性、状态)。（2）正确书写Na2CO3和NaHCO3的电离方程式，准确判断能否与盐酸、石灰水、CaCl2反应，准确描述实验现象和书写方程式。（3）准确描述酸氢钠受热分解实验现象和书写方程式，正确书写Na2CO3转化为NaHCO3的方程式。（4）归纳酸式盐代表物碳酸氢盐的结构和性质2.过程与方法：（1）通过Na2CO3和NaHCO3的性质的科学探究，掌握研究物质性质的基本方法。以Na2CO3和NaHCO3为载体，先观察外观，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质。（2）通过Na2CO3、NaHCO3、H2CO3组成对比，理解NaHCO3的两性，并归纳出酸式盐代表物碳酸氢盐的性质。（3）通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。3.情感态度与价值观：通过预测和实验探究结果产生矛盾，感受化学魅力，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。学习目标学生已经学习了钠的氧化物，初步掌握用“分类—价态”二维图、实验探究等方式研究物质性质，但对定量实验的变量控制分析不当，容易在设计对比实验的时候忽略控制条件变量。学情分析重点、难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法教学难点：HCO3-的性质、通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。教与学的媒体选择计算机、实物投影课程实施类型偏教师课堂讲授类√偏自主、合作、探究学习类备注教学活动步骤序号1创设情境2教学活动1：讨论实验方案3教学活动2：学生分组实验4教学活动3：学生演示实验5…………教学活动详情教学活动1：*******活动目标讨论碳酸钠和碳酸氢钠性质探究的实验方案解决问题碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、化学性质的预测与推断技术资源Ppt、投影常规资源学案活动概述(投影钠盐分类的树状分类图)我们已经学过了含钠元素的单质、氧化物、碱以及盐。课本上P55第一段提到的，“金属氧化物、氢氧化物、金属元素的盐都属于金属元素的化合物，但它们组成的不同，甚至化合价的变化，都可以使化合物的性质产生巨大的差异”。这就是我们研究金属化合物的思路。今天我们来研究两种钠盐。学习过氧化钠和过氧化钠之后，我们知道研究陌生的物质应该从哪些方面入手？［学生］……［教师］Na2CO3是我们日常生活中常用的苏打，它还有个弟弟——小苏打NaHCO3。那么碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，他们在组成上有什么相同和不同之处。请写出它们的电离方程式。［学生］……［教师］结构决定性质，学习分类法的时候我们了解到，类别相同的物质，性质上有一定的相似之处，碳酸钠大家比较熟悉，我们可以由此推测碳酸氢钠的性质。［投影］学案Na2CO3NaHCO3类别溶液的酸碱性与______反应现象：现象：与______反应现象：现象：与______反应现象：现象：［教师］事实是否如我们所预测呢？请大家进行实验设计。首先考虑物理性质，颜色、状态？都可以直接观察，那么水溶性呢？［学生］……［教师］化学性质应该从哪些方面进行比较？应该选择什么试剂？［学生］……［教师］所以我们应该挑选典型的酸、碱、盐分别去与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应。这就是我们接下来将要进行的实验。教与学的策略学生自主讨论反馈评价学生主动交流，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质按不同维度进行推测。教学活动2：学生进行实验活动目标验证活动1中的推测性质解决问题得出碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同技术资源投影常规资源实验仪器、试剂活动概述［教师］我们来研究它们的物理性质，请大家观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过实验去了解它们的溶解性。化学性质我们先做一个钠盐与酸反应的对比实验，请完成分组实验，并把你观察到的现象填在学案中。［学生］分组实验：［教师］(投影分组实验)步骤Na2CO3NaHCO3结论①在2支大试管里各取约1g（已包好）的Na2CO3和NaHCO3，观察它们的颜色状态。白色粉末细小白色粉末Na2CO3加水先生成含结晶水的晶体Na2CO3·XH2O，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。②分别滴加几滴水，振荡试管，观察。用手摸一摸试管底部。加水结块变成晶体；放热加水部分溶解；感受不到热量变化③继续向试管中加入10ml的水，用力振荡，观察。（留着待用）可溶解未全溶解④向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，分别滴加2滴酚酞。溶液变成红色溶液变成浅红色等浓度的碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强。等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液与盐酸反应的速率慢，⑤再继续加入稀盐酸开始没有气泡，随着溶液的红色变浅，气泡开始增多红色褪去，立刻出现大量气泡小结：（1）Na2CO3和NaHCO3都是白色固体，都可溶与水，在20℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。所以相同温度时，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水。（2）Na2CO3和Na2CO3·XH2O是两种不同的纯净物。Na2CO3溶液结晶生成Na2CO3·XH2O：Na2CO3＋XH2O=Na2CO3·XH2O，Na2CO3·XH2O在空气中易发生风化变成Na2CO3粉末：Na2CO3·XH2O＝Na2CO3＋XH2O（失水），属于化学变化。［学生］课堂练习1：关于Na2CO3和NaHCO3的有关叙述正确的是A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2CO3俗名为纯碱，属于碱C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-D.Na2CO3·10H2O是混合物［教师］小结：同为钠盐的碳酸钠和碳酸氢钠，在化学性质上有不少相同之处，但是也略有差异。（1）盐不一定都是中性的，为什么Na2CO3和NaHCO3这两种盐的水溶液会呈碱性？在选修4会进行研究。（2）Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，从基本反应类型的角度看，它们都是复分解反应，请写出反应的离子方程式。（3）