2020-2021高中化学1单元综合测试 第二章化学物质及其变化含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2020-2021学年高中化学人教版必修1单元综合测试第二章化学物质及其变化含解析单元综合测试(二）时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列各项说法中不正确的是（C）解析：空气属于混合物，A项正确；根据酸的定义可知,H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液）属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。2．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如:①NH4NO3=N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO=K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2=N2O＋3H2O,④2NaNO3＋（NH4)2SO4=2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽略）。下列说法正确的是(C）A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1molN2O，转移8mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物解析：A项，反应①NH4NO3=N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应②K2SO3＋2NO=K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应③2NH3＋2O2=N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3升高到＋1,则每生成1molN2O，转移1mol×2×（3＋1)＝8mol电子，故C项正确；D项，反应④2NaNO3＋（NH4）2SO4=2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(B）A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al（－,3）C．在小苏打溶液中加入醋酸,验证醋酸比碳酸的酸性强：HCOeq\o\al（－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(D）A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4）B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中:Na＋、K＋、COeq\o\al（2－,3）、Cl－D．室温下,强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：A项中强碱性溶液意味着存在大量的OH－，OH－和Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存；B项中Fe3＋和OH－生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；C项中Ca2＋和COeq\o\al（2－,3)反应生成沉淀而不能大量共存；D项中四种离子和H＋均不反应，可以大量共存.5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－，3）＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－，6)＋2H2O下列说法不正确的是(C)A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是还原剂C．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原D．离子方程式中x＝4解析:配平离子方程式可得x＝4，反应3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al（2－,3）＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al（2－,6)＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4反应转移电子的物质的量为4mol，A、D项正确；反应中Fe2＋→Fe3O4,Fe元素的化合价升高，S2Oeq\o\al(2－，3）→S4Oeq\o\al(2－,6)，S元素的化合价升高，Fe2＋和S2Oeq\o\al（2－,3）都是还原剂,故B项正确；2molFe2＋被氧化时，被还原的O2的物质的量为1mol，故C项错误。6．当溶液中X2Oeq\o\al(2－,7）和SOeq\o\al（2－,3)离子数之比为13时,正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（C）A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4解析:题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2Oeq\o\al(2－，7)在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SOeq\o\al（2－,3）失去电子的个数。而SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al（2－，4)过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2Oeq\o\al（2－，7)在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a)个原子。根据上述分析,2×(6－a）＝6。解得：a＝＋3.7．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是（B）A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧解析：酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成,所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应,D选项错误。8．下列化学反应的离子方程式正确的是（A)A．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq\o\al(－，3)＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O解析:由题意知,小苏打与胃酸反应的离子方程式为HCOeq\o\al（－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，A正确。MgCO3难溶于水不能拆开写,B错误.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳,产生碳酸氢钙,可溶于水，其离子方程式为OH－＋CO2=HCOeq\o\al（－,3)，C错误。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－，4）＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，D错误。9．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的量，下列说法正确的是(C）A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末C．曲线C表示Ba（OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液解析：NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质的物质的量不变,溶液体积增大，溶液中的离子浓度减小，导电性减弱,完全反应后继续加入盐酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，A错误；CH3COOH是弱电解质，部分电离，加入KOH粉末反应生成醋酸钾和水,溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，曲线A符合，B错误；Ba（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸钡难溶,溶液导电性减弱，完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，曲线C符合，C正确；Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液产生硝酸铜和水,溶液导电性增强，曲线A符合，D错误。10．在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是（C)A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4)、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnOeq\o\al（－,4）、Cl－C．常温pH〈7的溶液:K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液:K＋、SOeq\o\al(2－,4）、Cl－、H＋解析：A中，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH）3↓不能大量共存;B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnOeq\o\al(－，4)与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；D中，HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋CO2↑，不能大量共存。11．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自主研制的“长征二号F”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4eq\o（=，\s\up17（点燃）,\s\do15())3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是（C）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量的高温气体，推动火箭飞行C．在此反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N2解析：N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确;偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,推动火箭飞行，B正确；N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，C错误；根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确。12．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2Oeq\o\al（2－，3)将转化为(D）A．S2－ B．SC．SOeq\o\al(2－，3) D．SOeq\o\al(2－，4）解析：设S2Oeq\o\al(2－，3）的氧化产物中硫元素的化合价为x。因Cl2eq\o（→，\s\up17（得2e－)）2Cl－，Na2S2O3eq\o(→，\s\up17(失2×x－2e－))2eq\o（S,\s\up6(x）），则根据得失电子守恒列等式：eq\f(0.224L,22.4L·mol－1)×2＝0.100mol·L－1×25。0×10－3L×2×（x－2),解得x＝＋6。第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题(共52分)13．（12分)酒精(C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O,且知Cr2Oeq\o\al（2－,7）和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题:（1）该反应是（填“是”或“不是"）离子反应。(2）写出电离方程式:Cr2(SO4）3：Cr2（SO4)3=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；K2Cr2O7：K2Cr2O7=2K＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7）。（3）该反应是(填“是”或“不是"）氧化还原反应，判断的依据是铬元素在反应中从＋6价变为＋3价,化合价降低了，碳元素的化合价升高了。(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由：能，混合溶液遇酒精颜色由橙色变为绿色。解析：（1）该反应有离子参加，是离子反应。（2)由题意知，Cr2(SO4)3能电离出Cr3＋和SOeq\o\al（2－，4），K2Cr2O7能电离出K＋和Cr2Oeq\o\al（2－,7)。（3)由元素化合价变化可知该反应是氧化还原反应.（4)Cr2Oeq\o\al(2－，7）(水溶液呈橙色)和酒精反应后生成Cr3＋（水溶液呈绿色)，可根据颜色变化判断司机是否酒后驾车.14．(10分)（1）在反应ROeq\o\al(n－,3)＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O中，①ROeq\o\al（n－，3）中R元素的化合价为＋5，n的数值为1;②ROeq\o\al（n－,3）中R元素得电子总数为6e－.(2）①NaHCO3和Ba（OH)2两种固体中,NaHCO3属于盐类，Ba(OH)2属于碱类，将二者分别溶于水,其电离方程式分别为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－，3）、Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。②取15mL Ba(OH）2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时,溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为HCOeq\o\al（－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－，3)＋H2O。解析：方法一：根据电荷守恒得到n等于1,推出ROeq\o\al（n－,3）中R元素的合价为＋5价。方法二：根据电子守恒,I元素化合价升高6价，则R元素化合价就得降低6价,所以ROeq\o\al（n－，3)中R元素的化合价为＋5价，推出n＝1。15．(15分）Ⅰ.(1）人体的胃液中含有适量的盐酸,可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是BC（填字母序号).A．NaOHB．Al(OH)3C．碳酸氢钠（2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾（KIO3)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：KIO3=K＋＋IOeq\o\al(－，3)。(3）人体血液中含有下列物质,其中不属于电解质的是D(填字母序号）。A．H2CO3 B．水C．碳酸氢钠 D．葡萄糖Ⅱ。有A、B、C、D四种化合物,分别由K＋、Ba2＋、SOeq\o\al（2－，4）、COeq\o\al(2－,3）、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水,但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E;③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A;④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D的化学式。ABaSO4，BBaCO3，CBa（OH）2，DK2CO3。（2)写出下列反应的离子方程式.B与盐酸反应：2H＋＋BaCO3=CO2↑＋H2O＋Ba2＋，C与硫酸反应:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋2H2O，E(少量)与澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O。解析：Ⅰ。(1）治疗胃酸过多的药物选用原则：与胃酸反应，同时对身体不能产生较大的副作用。NaOH具有强腐蚀性，不能选用。(2)碘酸根离子是整体，不能拆开，故KIO3的电离方程为KIO3=K＋＋IOeq\o\al(－,3)。Ⅱ。①所给离子中的两种形成的不溶于水和盐酸的物质是BaSO4，则A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E，则B是碳酸钡，E是CO2;③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡;④D可溶于水，与硫酸作用时放出CO2气体，则D是碳酸钾.16．(15分）已知Ca(OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－，3)三种含氯元素的离子，其中ClO－、