高中化学2 原子结构与元素的性质专题检测试卷3高二3化学试题

答案C答案C原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢铵水银C石烧碱冰D铁尿素冰醋酸煌敦市安放阳光实验学校专题2原子结构与元素的性质专题检测试卷（二）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1•下列叙述中错误的是（）金属中的自由电子为金属阳离子共用配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用答案B解析配位键成键时，由成键原子一方提供空轨道，另一方提供孤对电子。2•下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）HSOB.NHCl244C.SiOD.C2答案A解析只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。3•下表所列物质晶体的类型正确的一组是（）解析A项，磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，错误汕项，单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，碳酸氢铵的构成微粒是阴、阳离子，所以属于离子晶体，水银的构成微粒是金属阳离子和自由电子，属于金属晶体，错误；C项，石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴、阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，正确；D项，铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体,尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，冰醋酸的构成微粒是分子，属于分子晶体，错误。4•水的沸点是100°C，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是一60.7°C，引起这种差异的主要原因是（）范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量答案C解析氧原子的电负性较大，水中的氧原子与氢原子可形成氢键，氢键使水的沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。5•下列有关化学键知识的比较中不正确的是（）键能：C—NVC二二二NVC三N键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC分子中的键角：H2°〉CO2D・键能：。键〉n键答案C解析相同元素间形成的化学键，叁键键能最大、单键键能最小，A正确；成键原子半径之和越大，键长越大，B正确；H2°分子中键角是104・5°,CO2分子中键角是180°，C错误；相同元素之间形成的。键的键能比n键的大。6•下列说法中错误的是（）卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键邻轻基苯甲醛的熔、沸点比对轻基苯甲醛的熔、沸点低H0的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大2氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关答案C解析因HF存在氢键，所以沸点：HF>HBr>HCl,A正确；邻轻基苯甲醛的分子内轻基与醛基之间存在氢键，而对轻基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对轻基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于0原子半径，可知（HF）n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H0分子可与四个相邻的H0分子形成氢键，故水的2沸点比HF的沸点高，C项不正确；氨气的溶解性与形成氢键有关，D正确。下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（）SO和HC1B・KC1和Mg3CC1和SiOD.N&C1和HO422答案A解析SO和HC1的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键均为极性键，它们3发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合题意；KC1是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符合题意；CC1是分子晶体，SiO是原子晶体，C项不符42合题意；N&C1是离子晶体，H0是分子晶体，D项不符合题意。2下列说法中，正确的是（）冰融化时，分子中H—0键发生断裂原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高分子晶体中，共价键的键能越大，该分子的熔、沸点就越高分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳答案B解析冰融化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关，与分子中的共价键无关，C错误；分子的稳性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误。已知以下化学键的键能：H—H436kJ•mol-1,Cl—C1243kJ-mol-i,H一C1431kJ•mol-io下列叙述正确的是()Cl—Cl键比H—H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强叮刃与Cljg)反生成2molHCl(g),反的AH=183kJ・mol-iH(g)与Cy©反生成2molHCl(g),反的AH=-183kJ・mol-iH(g)与Cy©反生成1molHCl(g),反的AH=-183kJ・mol-i答案C解析A项，因为Cl—Cl键比H—H键的键长长；B项，该反是放热反，AH为负值；D项，反的AH=—91.5kJ•mol-io10・下列说法中正确的是()丙烯分子中有7个。键，2个兀键在60gSi0晶体中，Si—0键的数目为2N2A共价键有方向性，但无饱和性由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物答案D解析丙烯(CH===CH—CH)分子中含有8个。键，1个兀键；60gSiO晶体232中Si—0键数目为4N；共价键有方向性，也有饱和性；由IA族和VIA族形成A的原子个数比为1：1,电子总数为38的化合物是Na0,是含有共价键的离子22化合物，D项正确。11・石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的材料(结构示意图如下图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的用前景。下列说法正确的是（）石墨烯与石墨互为同位素0.12g石墨烯中含6.02X1022个碳原子石墨烯是一种有机物石墨烯中碳原子间以共价键结合答案D解析石墨烯与石墨互为同素异形体，A错误；0.12g石墨烯中含有的碳原子数为一X6.02X1023mol-i=6.02XIO21个，B错误；石墨烯是碳单质的一lzg•mol-i种，是无机物，C错误；石墨烯分子中碳原子间是以共价键相结合的，D正确。下列有关说法正确的是（）晶格能与离子晶体的物理性质无关晶格能：BaCl2>MgCl2只含有共价键的晶体不一具有较高的熔、沸点及硬度金属晶体的熔点高于原子晶体答案C解析A项，晶格能影响离子晶体的熔、沸点；B项，离子半径：M^+〈聪+,结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能大小顺序为MgCl>BaCl；C项，只含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，若为分22子晶体，则不一具有较高的熔、沸点和硬度；D项，如血的熔点远低于石的熔点。认真分析MCI和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体N&C1和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相N&C1和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8N&C1和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比不同答案B解析N&C1和CsCl都是由离子构成的晶体，离子个数之比为1：1,则都属于AB型的离子晶体，故A正确；结合图可知，N&C1为面心立方结构，钠离子的配位数为6,CsCl为体心立方结构，链离子的配位数为8,故B错误，C正确；N&C1和CsCl都属于AB型的离子晶体，由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于链离子半径，故D正确。下列关于晶体的说法一正确的是（）CaTiO的晶体结构模型3分子晶体中都存在共价键CaTiO晶体中每个Ti^与12个0?—相紧邻3SiO晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合2金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高答案B解析图中晶胞每个皿+处在立方体的顶点，所以一个同时被8个立方体所共有，在这8个立方体中有12个02—与之相紧邻，B项正确；A中稀有气体属于分子晶体，但稀有气体是单原子分子，不存在共价键；C中SiO晶体中每个2硅原子与4个氧原子以共价键结合；D中金属晶体中的汞在常温时呈液态，它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe,白球代表Mg）。则下列说法不正确的是（）铁镁合金的化学式为MgFe2晶体中存在的化学键类型为金属键晶格能：氧化钙〉氧化镁D・该晶胞的质量是-表示阿伏加德罗常数的值)A答案C解析依据切割法，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为MgFe,2TOC\o"1-5"\h\z4416一一个晶胞中含有4个“Mg2Fe",其质量为肝X104g=〒g。在元素周期表中，AA镁元素在钙元素的上一周期，故血2+半径比C/+半径小，氧化镁的晶格能大，故C项错误。有一种蓝色晶体［可表示为MFe(CN)］,经X-射线研究发现，它的结构特Xy6征是Fe3+和Fe”互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是()A.该晶体的化学式为MFe(CN)6B・该晶体属于离子晶体，M呈+1价该晶体属于离子晶体，M呈+2价晶体中与每个Fe3+距离最近且距离的CN-为3个答案B解析由题图可推出，晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe”个数为4x|=J,含Fe3+个数也为;,CN-的个数为12x1=3,因此阴离子的化学式为［Fe(CN)2426则该晶体的化学式只能为MFe(CN),A项错误；由阴、阳离子形成的晶体为离6子晶体，M的化合价为+1价，故B项正确，C项错误；由题图可看出与每个Fe?+最近且距离相的CN-为6个，D项错误。二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)(11分)&、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒中都含有14个电子，且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题：&是单质，可用作半导体材料，则构成&物质的原子的核外电子排布式为Ob是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为c是双核单质，分子中所含共价键类型为(填“极性键”或“非极性键”)。d是四核化合物，1个d分子中含有个。键，个兀键，其中。键的强度(填“〉”“〈”或“=”)兀键，原因是答案⑴Is22s22p63s23p2⑵CO⑶非极性键(4)32〉形成。键的原子轨道的重叠程度比兀键大，形成的共价键强解析&是单质，可用作半导体材料，且含有14个电子，则&是Si；b是双核化合物，含有14个电子，且常温下为无色无味的气体，贝恂为CO；c是双核单质，每个原子中含有7个电子，则c为N；d是四核化合物，即4个原子共有214个电子，贝打为CH,CH的结构式为H—C三C—H,1个CH分子中含有3个222222。键，2个肌键。(10分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl＞干冰、石、石墨结构中的某一种的某一。下列6种物质：A.P(白磷)，B.SiO,C.CaCl,D.Ca(OH),E.NaF,F.CS,固2222态下都为晶体，回答下列问题：

熔化时与破坏①晶体类型相同化学键的有(填字母，下同)O其中与②晶体类型相同的有,它们属于晶体。与③晶体类型相同的有,熔化时需要破坏作用力。⑷分析对比②④晶体，硬度较大的是O⑸上述①②③三种晶体熔点由高到低的排列顺序为(填序号)O答案(l)CDE(2)B原子(3)AF分子间⑷②(5)②①③解析(1)图中①属于氯化钠的结构图，氯化钠熔化时破坏离子键，含有离子键的化合物为C.CaCl,D.Ca(OH),E.NaFo22图中②属于石的结构图，属于原子晶体，二氧化硅也属于原子晶体。图中③属于二氧化碳的结构图，二氧化碳属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，白磷和二硫化碳也是分子晶体，则属于分子晶体的是AF。图中④属于石墨的结构图，石墨属于混合晶体，晶体中存在层状结构，层与层之间能发生滑动，所以石墨的硬度较小，石属于原子晶体，硬度很大。熔点的一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，则熔点由高到低的排列顺序为②①③。(10分)型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。Ti(B臥是一种储氢材料，可由叫和LiBH。反制得。基态Ti3+的未成对电子有个。LiB®由Li+和BH「构成，LiBH严不存在的作用力有(填字母)。a.离子键b.共价键c.金属键d.配位键某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的电离能如下表所示：M是M是(填元素符号)oI1I2I3I4I5I/kJ•mol-1738145177331054013630⑶氨硼烷(NHBH)与锢鎳合金(LaNi)都是优良的储氢材料。3X锢鎳合金的晶胞结构示意图如图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则X=O氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似石的结构，硬度略小于石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作(填字母)。a.耐磨材料b.切削工具c.导电材料d.钻探钻头答案⑴①1②c(2)Mg(3)5c解析⑴①基态原子Ti的电子排布式为ls22s22p63s23p63(Ms2,Ti3+的外围电子排布式为3d】，有1个未成对电子。②Li+和BH-以离子键结合，BH-中B原子与4H原子间以共价键结合,B原子最外层有3个电子，而B原子最外层有4个轨道,能提供一个空轨道与H-形成配位键，化合物中不存在金属键。(2)M的II,所以M原子最外层有2个电子，M为短周期元素血。32⑶每个晶胞中含有⑺8x|=l,Ni：8x|+l=5,x=5o立方氮化硼为原子晶体不导电，故选c。(15分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表子序数依次增大的前20号元素，A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种CDB型离子晶体X,CE、FA为电36子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：F的离子电子排布式：o(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:⑶试解释工业冶炼D不以Dg而是以D入为原料的原乩答案答案NaO8’2CE、FA的晶格能分别为786kJ・mol-i、3401kj・mol-】，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是N化学式为CaF。假设现有1molCaF，其中含有N个钙离子，则含有才个晶胞，A4N再假设一个晶胞的体积为Vcm(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为ag(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为ag・cm-3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。答案(1)2s22p41s22s22p63s23p6(2)2Al2O3(熔融)冰电石4Al+3O2fAlO为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl为分子晶体(或者共价化合物)33CaO晶体中Ca2+、O2-带的电荷数大于NaCl晶体中Na+、Cl-带的电荷数cf4X78g・mol-i5CaF2ag・cm-3X6.02X1023mol-i解析因为A原子L层上有2对成对电子，所以A为O元素，其基态原子外围电子排布式为2s22p4o由于B与A同周期且原子序数比A大，则B为F元素。B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形