2018-2019学年高中化学上学期第四周钠、镁及其化合物教学设计

h2018-2019学年高中化学上学期第四周钠、镁及其化合物教学设计班级（类课题总课时2钠、镁及其化合物型）6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及学习目标其氧化物为载体的实验探究、框图推断重、难点和化学性质及题。4.了解NaCO和NaHCO的性质。5.其应用。8.了233能正确鉴别NaCO和NaHCO，并能用实233验的方法实现它们之间的相互转化解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。教师学生活动反学习环节和内容思教学程过：h

颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρρρ煤油；熔点：低于℃；与非金属单质如、的反应常温：加热：：与水反应①离子方程式：。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释与盐酸反应离子方程式：。．钠的制取及保存制取：化学方程式为。保存：密封保存，通常保存在中。．钠的用途制取等化合物。钠钾合金液态可用于原子反应堆的导热剂。用作电光源，制作高压钠灯。冶炼某些金属熔融＋。金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如＋

深度思考

．正误判断，正确的打“√”，错误的打“”金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰钠与水反应的离子方程式为＋＋＋－＋↑钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化．金属钠着火，不能用、干冰灭火的原因是题组一钠与氧气反应的特点．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气常温中充分反应，则下列说法正确的是．第一块钠失去电子多．两块钠失去电子一样多．第二块钠的反应产物质量最大．两块钠的反应产物质量一样大．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。题组二对钠与水反应的实质的理解

三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是：水、的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为。小烧杯中，既有白色沉淀产生的是。①溶液②溶液③溶液溶液④饱和澄清石灰水⑤溶液⑥溶液⑦饱和溶液中，反应后生成正盐溶液．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下写出钠与水反应的离子方程式。按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是。填字母．钠块始终保持在处，直至完全消失．钠沉入形管处而后又慢慢浮到处．钠处于煤油和水的交界处上下浮动．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升．最终钠块在煤油中燃烧起来

按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集②用铜箔包住钠金属钠与酸溶液的反应注意钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。．氧化钠与过氧化钠的比较：电子式－＋－＋＋＋氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式

与反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析的性质失去电子，化合价升高－得到电子，化合价降低－―――――――――→―――――――――――→表现为还原性表现为氧化性的强氧化性试剂气体反应原理现象－＋＋＋↓＋↑溶液＋红褐色沉淀溶液＋＋＋－氢硫酸＋↓＋溶液变浑浊与水反应生成，的强氧化性使之酚酞溶液品红溶液先变红后褪色红色褪去褪色的强氧化性使之褪色遇等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为。遇、、＋则发生自身的氧化还原反应。深度思考．正误判断，正确的打“√”，错误的打“”氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物氧化钠、过氧化钠均为离子化合物固体中含离子总数为溶于水产生的离子方程式为＋、组成元素相同，与反应产物也相同与反应时，＋＋－＋↑既是还原剂又是氧化剂．用双线桥分析与水反应中电子转移的方向和数目：。氧化剂和还原剂是，氧化产物是，还原产物是。与水完全反应时转移的电子数：。

h．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：h

――→表面变暗――→出现白色固体接着表面变稀――→白色块状固体――→白色粉末状物质题组一过氧化钠的性质及应用．中山高三测试下列有关的说法不正确的是．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应．．．．．在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊河北衡水中学下列反应与＋相比较，的作用相同的是＋＋＋＋．＋＋．＋＋．某溶液中含有、、、种阴离子。向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓－－－－度基本保持不变的是假设溶液体积无变化．．．．－－－－题组二与、反应的定量分析．宁德调研往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入的钠氧、化钠过、氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁．丁＜甲．丁＜甲可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了，反应中有关物质的物理量正确的是表示阿伏加德罗常数溶液中溶质的质量分数大小顺序是．甲＜乙＜丙＜丁＜乙＝丙．甲＝丁＜乙＝丙＜乙＜丙．过氧化钠选项二氧化碳碳酸钠转移的电子数

．℃时，和水蒸气的混合气体与足量的充分反应后固体质量增加了，则原混合气体的总物质的量是与、的反应规律当与、反应时，物质的量关系为～～，＝若、水蒸气或两混合气体通过足量，气体体积的减少量是原来气气体体积变化关系体体积的，等于生成氧气的量，Δ＝＝、水蒸气分别与足量反应时，固体相当于吸收了中的“”、水蒸固体质量变化气中的“”，所以固体增加的质量Δ＝，Δ＝－关系－考点三碳酸钠与碳酸氢钠．和的性质．转化①＋；②适量＋①固体加热；②适量－．和性质的应用、的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是固体。

①②③滴加适量溶液“√”，错误的打“”条件下，、固体都会分解饱和溶液中通入，会有晶体析出在酒精灯加热向苏打是面包发酵粉的主要成分之一用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液可用鉴别和两种溶液用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。．请设计实验方案，用溶液和足量的气体，－制取的溶液。－题组一、的鉴别和除杂．福州质检纯碱和小苏打都是下面的方法中可行的是．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物去括号内的杂质，所选用的试剂或方法白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，等体积的白醋，观察反应的剧烈程度．为除不正确的是

．溶液，加入适量溶液，过滤．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是填装置序号。图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是填字母。．Ⅳ比Ⅲ复杂．Ⅳ比Ⅲ安全．Ⅳ比Ⅲ操作简便．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行稳定性，则试管中装入的固体最好是式。若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的填化学题组二、与酸反应的定量关系．咸阳高三测试有关．等质量的和与足量盐酸反应，在．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐．等质量和与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多．等物质的量的和与足量盐酸反应产生一样多成溶液，向溶液中滴加－稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关的系是和的性质，以下叙述错误的是条件下产生的体积小酸的体积是的两倍相同．将和混合并配

溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐．原溶液的浓度为－∶向溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生的体积的关系如图甲所示。向溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生的体积的关系如图乙所示。向、的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生的体积的关系如图丙所示设、的物质的量之比为∶。向、的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生的体积的关系如图丁所示设、的物质的量之比为∶。

测定碳酸钠质量分数的常用方法＋＋↑的含量。实验操作：向纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生气体的体积为已折算为标准状－＝，则纯碱样品中的质量分数为＝。．沉淀法测定原理：＋↓＋。依据沉淀的质量，确定的物质的量，进而确定纯碱中的含量。实验操作：先将纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥得沉淀的质量为。数据处理纯碱样品中的质量为－＝，则纯碱样品中的质量分数为－＝。专题训练．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是．取克混合物充分加热，减重克．取克混合物与足量．取克混合物与足量．取克混合物与足量溶液充分．化学兴趣小组的的固体请你参与并完成对有关问题的解答：稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得克固体碱石灰吸收，增重克反应，过滤、洗涤、烘干，得克固体稀硫酸充分反应，逸出气体用同学为测定某和混合物样品中的质量分数进行了以下实验。

填“”或“”发生反应，仪器的名称是，洗气瓶中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是。乙同学用图所示装置，取一定质量的样品和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中质量方法是先打开活塞，由注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将②在实验完成时，能直接测得的数据是的填“体积”或“质量”。丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：①操作Ⅰ涉及的实验名称有：②丙同学测得样品中的质量分数为、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、。。．承德高三第二次月考实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，称取此混合物，溶于水中，配成溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中－－。量取配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用－－填字母。的试剂是．．．．溶液溶液溶液溶液过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是得沉淀充分干燥，称量为，由此可以计算。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量填“偏大”、“偏小”或“无影响”。方案二：量气法。量取配制好的溶液与足量稀硫酸生成气体在通常状况约℃、。将所沉淀的质量，则测得反应，测定的体积，由此计算混合物中。

。填“偏大”、“偏小”或“无影响”。溶液加入锥形瓶中，滴加滴酚酞试剂，摇匀，用－－恰好反应完全。重复此操作次，消耗盐酸的体积。仪器来完成。。。考点四碱金属元素焰色反应．碱金属的一般性与特殊性一般性相似性递变性由→电子层数逐渐增多核电荷数逐渐原子结构最外层均为个电子原子半径逐渐都具有较强的金属性，最高正价均元素性质为＋价金属性逐渐物理除外都呈银白色，密度较小，密度逐渐增大钾反常，熔、沸性质熔、沸点点逐渐单质性质化学都具有较强的还原性性质还原性逐渐与反应越来越剧烈，产物越越复杂；来特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

h③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以形式存在，显－价，碱金属氢化－某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。焰色反应的操作观察；铜元素色。．用光洁的铂丝溶液在火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列各判断正确的是．只含有＋＋．将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生气体的质量随时间变化．投入的、的质量一定相等．投入的的质量小于的质量．曲线表示与．参加反应的的量一定相等．福建三明模拟最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是号元素，质量数是。根据材料回答下列问题：盐酸反应，曲线表示与盐酸反应态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量铷位于周期表的第关于铷的结构和水反应外层电子数和镁离子相同⑤它是还原剂水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是周期第族。性质，判断正确的是填序号。①与比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收④它的阳离子最氢化铷与填字母，下同。

，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气金属可能是。．．碱金属常从以下几个方面设问题以陌生含钠化合物为载体的综合题，考查范围广，常涉及物质的判断、电子式书写、化学反应方程式书写、实验方案的评价等。解答这类问题的关是键弄清物质的