2011-苏州-高三化学-综合2

2011-苏州-高三化学-综合2LtDPAGE2第十六章化学实验2007年高考题按章(人教版)分类PAGE高三化学卷二第4页共8页高三化学综合卷二本试卷满分120分考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40选择题共42分单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A．用多量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应Mg2+＋2HCO3–＋2Ca2+＋2OH–＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质9．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液10．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应11．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是 A．根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢 B．根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出 C．根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反应 D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生12．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为amol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol／L；若E的起始浓度改为2A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率加快B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol13．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e—D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥14．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下与Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比不可能的是A．4∶3B．3∶2C．3∶1D．2∶l非选择题（共78分）15．（10分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【测定原理】KMnO4(H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ab5.00mL1.00×10－3mol·ab5.00mL1.00×10－3mol·L-1KMnO4（滴有几滴H2SO4）【测定步骤】①用量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。②将1.00×10－3mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。③打开，关闭（选填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭，打开（选填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。⑤再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。【交流讨论】（1）计算该居室内空气中甲醛的浓度mg·m－3，该居室的甲醛（填是或否）超标。（2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：_____________________________________（至少答出2种可能性）。（3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：①实验装置应加以改进。有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于提高实验的准确度，其理由是______。②实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色。若要使KMnO4溶液褪色，注射器抽气次数应不少于（填整数）。16．（12分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。EENaOHaq②J⑥＋常见的钠盐KIB①1500CSiCDAE④③EGFH⑤回答下列问题：（1）用电子式表示F的形成过程（2）写出I的化学式及其化学键类型：I、（3）写出反应③的化学方程式：；（4）写出反应⑥的离子方程式：；（5）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：。17．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…完成下列问题：①比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”、“=”或“<”）。②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。A． B．C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)18．（9分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示：（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式。（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式。写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式，反应在氩气氛中进行的理由是。（4）在上述产业链中，合成96t甲醇理论上需额外补充H2：t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。19.（12分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应生成A。二者的结构简式如图。试回答：（1）“亮菌甲素”的分子式为，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗molBr2。（2）有机物A能发生如下转化。提示：①C→D的化学方程式为。 ②1molG跟1molH2在一定条件下反应，生成物的结构简式为。③符合下列条件的E的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。a.遇FeCl3溶液呈紫色b.不能发生水解反应，能发生银镜反应c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基20．（8分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L–1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14。②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L–1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH＝0。（1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。（2）计算实验②产生气体的体积（标准状况）。21.选做题（本题包括2小题，每小题12分。20－A小题为“物质结构与性质”模块的内容，20－B小题为“实验化学”模块的内容，请选择其中一题作答，如果两题全做，按A题评分）21－A．（12分）物质结构与性质碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界。（1）碳原子的核外电子排布式为。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是。（2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式。（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。21－B．（12分）实验化学蚂蚁等昆虫蛰人时，向人体内注入一种有机物A造成疼痛。为了探究

该物质的结构与性质，某研究性学习小组设计了下列实验：实验一：收集蚂蚁经处理后进行蒸馏，获得一定量的无色液体A。实验二：质谱分析显示，A物质的最大质荷比为46；核磁共振氢谱表明，A物质核磁共振氢谱有两种氢原子吸收峰，且峰面积之比为1︰1；红外光谱图发现存在C＝O键、C－O键等化学键的振动吸收。请参与探究并回答相关问题：（1）蒸馏时，除冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、温度计外，还用到的玻璃仪器是，蒸馏时冷却水的方向为；（2）写出A物质的结构简式：。（3）在确定A的结构后，该研究性学习小组猜想A可能具有酸性。请你设计出至少一个实验方案来验证A的酸性：。（4）在仔细分析A分子组成元素的基础上，请你再提出一个A在浓硫酸催化等作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：①你提出的猜想是。②你设计的实验方案是：AA实验方案请参考如下形式：物质物质反应条件加入的试剂生成的物质……反应条件加入的试剂高三化学综合卷二参考答案选择题（42分）单项选择题（14分）1.B2.A3.D4.D5.A6.B7.A不定项选择题（28分）8.BD9.D10.B11.B12.AB13.BD14.A非选择题（78分）15．（14分）[测定步骤]①酸式滴定管（1分）③a，b（2分）；a，b（2分）[交流讨论]（1）3.6mg·m－3（2分）；是（1分）（2）注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多（2分）（3）①可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收（2分）②521次（2分）16．（12分）（1）NH3（1分）+3（1分）（2）NaAlO2（2分）离子键（1分）共价键（1分）（3）（2分）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（4）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)34NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（5）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C（2分）17.（10分，每空2分）（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=－234kJ·mol－1（2）①＞②AC（3）①N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+②AC高温18．（9分）高温（1）2FeTiO3+6C+7Cl2=====2FeCl3+2TiCl4+6CO（2分）（2）TiCl4+3H2O===H2TiO3+4HCl（2分）（3）2Mg(s)+TiCl4(l)===2MgCl2(s)+Ti(s)△H＝－512kJ·mol－1（3分）Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化（2分）19．（12分，每空2分）（1）C12H10O5；320.（9分）（1）实验①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol（1分）无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)＝n(NaO