人教版（2022）高中化学必修一全册测试（含解析）

阶段测试可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5K-39Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案填入表格中相应题号下面）1．下列属于酸的是A．NaHSO4B．NaOHC．NH3D．HNO32．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物3．“稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐（Sm）的原子序数是62，Sm的某种同位素中子数是82，其质量数是A．144B．82C．62D．204．将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶15．反应Cl2+H2O==HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是A．HClO结构式为H—Cl—OB．Cl-的结构示意图为C．HCl电子式为D．H2O为V形分子6．新冠肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75％B．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液（有效成分为NaClO）、洁厕灵（主要成分为稀盐酸）混合使用C．人打喷嚏时产生的飞沫（直径＞5μm的含水颗粒）属于气溶胶D．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患7．铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是A．磁铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe3+遇KSCN溶液显红色C．氧化铁常用于制作红色油漆和涂料D．Fe2+、Fe3+与NaOH溶液反应现象相同8．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是A．Al跟NaOH溶液共热B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2（SO4）3和过量的氨水9．在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CO32−、Cl−B．Al3+、K+、SO42−、Cl−C．K+、Cu2+、Cl−、NO3−D．K+、Ag+、Cl−、NO3−10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB．足量的Fe与1mol的Cl2充分反应，转移电子数目为3NAC．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NAD．0.1mol/L氯化钠溶液中含有的Na+数目为0.1NA11．化学与生产生活联系紧密。下列说法中不正确的是A．硬铝、水银、黄铜、钢铁都属于合金B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应C．NaHCO3是制做糕点馒头的膨松剂成分之一D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可用于自来水的净化，但不能作为消毒杀菌剂12．标准状况下，①6.72LNH3、②1.204×1023个CO2、③6.4gCH4、④0.5molHCl，下列关系不正确的是A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：②＞④＞①＞③D．质量大小：④＞③＞②＞①13．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl414．向200mL0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g15．下列有关叙述不正确的是A．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物B．H2O比H2S稳定，H—O键比H—S键更难断裂C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能存在非极性共价键16．根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．由酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3可知元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．第118号元素在周期表中位于第七周期0族17．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−==CaCO3↓+H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++AgD．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42−+Ba2++2OH−==BaSO4↓+Cu（OH）2↓18．120℃时，由CO2和H2O（g）组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了8.4g，则原混合气体中CO2的物质的量可能为A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol19．下图配制450mL1.00mol/LNaOH溶液的示意图，下列说法正确的是A．图①中应称得NaOH18.0gB．未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D．步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质20．下列判断或叙述正确的是A．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32-B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42-C．焰色试验后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧D．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-21．下列除杂方法不正确的是A．用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3B．用氯水除去Fe2（SO4）3溶液中的少量Fe2+C．用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体D．用稀盐酸除去铜粉中的少量铁粉22．钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列说法错误的是A．生成1molTiCl4时，转移电子4molB．C是还原剂C．TiO2是氧化剂D．尾气必须净化处理23．目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YB．W的氢化物、Z的氢化物以及二者反应的产物，都属于共价化合物C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D．WX2、YX2、YZ2都只含有共价键24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．金属性：R＞Y＞XB．离子半径：T2-＞X2+C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞XD．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T25．某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是A．随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小B．反应的氧化剂是NO3-C．消耗1mol氧化剂，转移电子6NAD．氧化性：Cr2O72-＞NO3-第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26．（10分）氯及其化合物与我们的生产生活息息相关。（1）下列含氯物质属于电解质的是。A．液氯B．漂白粉C．HClD．NaClO（2）下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是。A．NaClOB．HClO4C．HClD．MgCl2（3）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：______________________、_______________________。（4）少量的Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：____KMnO4+____HCl（浓）==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O27．（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示，第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量如图2所示。（1）在原溶液中一定存在的离子有________________；一定不存在的离子有________；不能确定是否存在的离子有________。（2）用离子方程式说明第③个实验中沉淀的量减少的原因：____________。28．（12分）下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）在上述元素中，金属性最强的是。（2）写出⑧和⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。（3）写出只由④形成的18电子微粒的电子式：。（4）用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的形成过程：。（5）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为。请从原子结构的角度解释②的非金属性比⑨强的原因：。29．（12分）某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。（1）甲中NaHCO3受热分解的化学方程式为；乙中Na2O2与CO2发生的反应的化学方程式为__________________________。（2）丙中NaOH溶液的作用是____________________________，丁中浓硫酸的作用是______________________________。（3）若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_____（填“能”或“不能”），原因是_____________________________________。30．（8分）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试求解。（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若VL某NaOH溶液中含有N个OH-，则可求出此溶液中的NaOH的物质的量浓度为。（2）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，其中KCl的质量分数为25.4％，则该KCl溶液的物质的量浓度为。（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的HCl气体，则可求出标准状况下HCl饱和溶液中的HCl的质量分数为。（4）已知将100mLAlCl3的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体（Al2O3）bg，则可求出原氯化铝溶液中AlCl3的物质的量浓度为。题号12345678910111213答案DBAADCDDBAADC题号141516171819202122232425答案BCCDACABCBBB一、选择题1．D【解析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。2．B【解析】CuSO4→CuH变化过程中，铜元素的化合价降低，CuSO4作氧化剂；根据氧化还原反应理论可知，这“另一物质”在反应中作还原剂。3．A【解析】稀土元素钐（Sm）的原子序数=质子数=62，Sm的某种同位素中子数是82，其质量数=62+82=144。4．A【解析】溶液中阳离子为Na+，Na+与Cl-、ClO-、ClO3-组成的化合物分别为NaCl、NaClO、NaClO3，三种物质中阴、阳离子个数比均为1∶1，故溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比也为1∶1。5．D【解析】HClO结构式为H—O—Cl，其中H、Cl都显+1价，O显–1价；Cl-是Cl得到一个电子后形成的微粒，其最外层电子数为8，达到稳定结构，结构示意图为；HCl是共价化合物，不存在电子得失，故其电子式为。6．C【解析】医用酒精中乙醇的体积分数为75％；“84”消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，二者反应会生成有毒的Cl2，故不能混合使用；1μm=1000nm，即飞沫的直径远超出胶体分散质粒子的直径，不属于气溶胶；酒精是易燃物品，大量喷洒是存在安全隐患的。7．D【解析】Fe2+、Fe3+与NaOH溶液反应现象不同，前者反应生成白色沉淀，后者反应生成红褐色沉淀。8．D【解析】Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2溶液；Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液；Al2O3和水共热不反应；Al2（SO4）3和过量的氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于过量的氨水。9．B【解析】题干中有两个限制性条件，一是“强酸性”，二是“溶液无色”。A选项，CO32−在强酸性溶液中不能大量存在；C选项，Cu2+在水溶液中呈蓝色；D选项，Ag+与Cl-不能大量共存。10．A【解析】若2.0g全部为H218O，其所含中子数为×（0+10）×NA=NA，若2.0g全部为D216O，其所含中子数为×（2+8）×NA=NA；足量的Fe与1mol的Cl2反应，Cl2不足，应按Cl2的量计算，转移电子数目2NA；H2O在标准状况下不为气体；氯化钠溶液的体积未知，无法计算Na+数目。11．A【解析】水银的成分是Hg，属于单质，不是合金；Fe与CuSO4溶液反应，生成了Cu，该过程发生了氧化还原反应；碳酸氢钠受热分解产生CO2气体，因此，NaHCO3是制做糕点馒头常用的膨松剂成分之一；明矾可作净水剂，不能作消毒杀菌剂。12．D【解析】6.72LNH3的物质的量为0.3mol，其原子数目为1.2NA，质量为5.1g；1.204×1023个CO2的物质的量为0.2mol，在标准状况下体积为4.48L，其原子数目为0.6NA，质量为8.8g；6.4gCH4的物质的量为0.4mol，在标准状况下体积为8.96L，其原子数目为2.0NA；0.5molHCl在标准状况下体积为11.2L，所含原子数目为NA，质量为18.25g；故四种物质的体积大小：④＞③＞①＞②；原子数目多少：③＞①＞④＞②；根据，M越大，则ρ越大，故密度大小：②＞④＞①＞③；质量大小：④＞②＞③＞①。13．C【解析】RClx与AgNO3反应生成AgCl，则0.05mol/L×20mL×x=0.15mol/L×20mL，解得：x=3。14．B【解析】Fe2+经过多步转化，最后生成Fe2O3；根据铁元素守恒，可知n（Fe2O3）=0.1mo/L×0.2L×1/2=0.01mol，则m（Fe2O3）=0.01mol×160g/mol=1.6g。15．C【解析】Na2O是离子化合物，存在离子键；H—O键比H—S键更难断裂，H2O比H2S稳定；全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐属于离子化合物；Na2O2为离子化合物，含有非极性共价键。16．C【解析】非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4；HCl为共价化合物，NaH为离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物；盐酸为无氧酸，不能用于比较非金属性，应选最高价含氧酸的酸性比较；第七周期稀有气体元素的原子序数为86+32=118，故第118号元素在周期表中位于第七周期0族。17．D【解析】A选项，氢碘酸（HI）是强酸，I-具有较强还原性，与Fe3+不能大量共存；B选项，碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产物中应该有CO32-；C选项，电荷不守恒，得失电子不守恒。18．A【解析】设CO2和H2O（g）的物质的量分别为x、y，则28x+2y=8.4g；根据极限法可知x＜0.3，故只有A项符合。19．C【解析】称取NaOH的质量应为1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；未进行④和⑤的操作（洗涤），所配溶液浓度将偏小；瓶塞和瓶口都为毛玻璃结构，会吸附少量液体，故不必再加水至刻度线；步骤②后应该将溶液冷却至室温，然后再转移到容量瓶中。20．A【解析】能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32-、HCO3-等；溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中也可能含有Ag+；焰色反应后金属丝用稀盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧；向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中还可能含有CO32-、SO42-等。21．B【解析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，可达到目的；Cl2与Fe2+反应除生成Fe3+外，还生成了Cl-，即引入了杂质Cl-；NaHCO3与HCl反应生成CO2，且不与CO2反应，故可作除杂剂；铁粉可与稀盐酸反应，而铜粉不能，即可达到除杂的目的。22．C【解析】反应中C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由反应中元素化合价的变化可知，C是还原剂，Cl2是氧化剂；尾气CO有毒，必须净化处理后才可排放；反应过程中每生成1molTiCl4时，有2molCl2被还原，转移4mol电子。23．B【解析】设X的最外层电子数为x，则由相对位置可知，W、Y、Z的最外层电子数依次为x-1、x、x+1，根据W、X、Y、Z的原子最外层电子数之和为24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可确定W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl。元素的非金属性：Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4；W的氢化物为NH3，Z的氢化物为HCl，NH3和HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物；在元素周期表中，117号元素与0族元素的118号元素相邻，则117号元素位于第七周期ⅦA族，与Cl元素位于同一主族；NO2、SO2、SCl2都是由非金属元素形成的二元化合物，都只含有共价键。24．B【解析】根据表格中的数据可推出X为Mg、Y为Be、Z为S、R为Al、T为O。由元素周期律可知，Mg的金属性比Be和Al强；T2-与X2+是核外电子层排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；三种金属的最高价氧化物对应水化物中，Mg（OH）2的碱性最强；O2的活泼性强于S，它们分别与氢气化合时，O2更易于反应。25．B【解析】根据图示可知，反应过程中NO2-浓度减小，说明NO2-是反应物（还原剂），NO3-是生成物（氧化产物），即氮元素的化合价升高，则铬元素的化合价应降低，说明Cr2O72-是反应物（氧化剂），Cr3+是生成物（还原产物）；进一步可写出其离子方程式：Cr2O72-+3NO2-+8H+==2Cr3++3NO3-+4H2O，即随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小；消耗1mol氧化剂（Cr2O72-），转移电子6NA；氧化性：Cr2O72-＞NO3-。二、非选择题26．（1）CD（2）A（3）Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑（4）2、16、2、2、5、8【解析】（1）液氯是氯的单质，不属于电解质；漂白粉是混合物，不属于电解质；HCl是酸，NaClO是盐，属于电解质。（2）NaClO中含有离子键和共价键；HClO4、HCl中只含有共价键；MgCl2中只含有离子键。（3）漂白粉长期露置在空气中会吸收H2O和CO2，生成HClO；而HClO见光又会分解。（4）锰元素降低5价，氯元素升高2价（以Cl2计），所以，KMnO4及MnCl2前面配2，Cl2前面配5；再根据元素守恒，KCl前面配2，HCl前面配16，最后H2O前面配8。27．（1）Al3+、Mg2+、K+、SO42-Fe3+、