高考化学二氧化还原反应测试

专题（一）氧化复原反响学习目标：从氧化复原反响的角度来剖析化学反响的种类；判断氧化剂和复原剂，标出电子转移的方向和数量；依照相关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化复原反响的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断能否属于氧化复原反响；电子守恒原理的应用；依据化合价起落总数守恒配平化学反响方程式。典型例题：例1．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反响为氧化复原反响。以下对重铬酸铵受热分解产物的判断切合实质的是（）A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O例2．9.8gFe、Mg混淆粉末溶解在必定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完整溶解后，采集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的复原产物只有NO），在反响后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物积淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反响）（）A．18gB．20gC．22gD．24g例3.某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反响过程中________(填“高升”、“降低”、“不变”)现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，获取NO2、O2和ng固体。将气体用水充．．分汲取后，结果还有气体节余，同时获取100mL溶液。则：残留固体成分可能是____________________________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m=3.76，n=1.52。试经过计算确立残留固体的成分及其质量讲堂练习11．将KCl和CrCl3两种固体混淆物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素构成。将2－2－可过度的KI中氧化出2.667gI２，反响1.892gX中Cr元素所有氧化成Cr2O7,Cr2O7的离子方程式是：2－＋６I－＋＝2Cr3＋＋3I２＋７H2O，假如取溶有1.892gX的Cr2O7＋14H溶液，加入过度的AgNO，可得4.52gAgCl积淀，则表示Ｘ构成的化学式为（）3A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl42．在必定条件下，氯酸钾与碘发往反响KclO+I=2KIO+Cl。以下相应的结论中，不正3232确的是()A.该反响属置换反响B.复原性:I2>Cl2C.非金属性:I>Cl2D.氧化性:KclO3>I223．R、X、Y和Z是四种元素，其常有化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反响；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小切合()A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋2＋2＋2＋2＋D.Z2＋2＋2＋2＋C.Y＞Z＞R＞X＞X＞R＞Y4．工业上从含硒的废猜中提取硒的方法之一是用HSO与NaNO办理废料获取亚硒酸和243少许硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转变成亚硒酸（H2SeO4＋2HCl====H2SeO3+Cl2↑+H2O）,再将SO通入亚硒酸的溶液中，获取单质硒，据此剖析，以下表达正确的选项是()2A．HSeO氧化性弱于Cl2B．HSeO氧化性弱于HSO242323C．HSeO复原性强于SOD．析出1molSe需HSeO、SO、HO各1mol23223、22化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知必定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、必定是金属元素B、必定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、没法确立6.Cu、Cu2O和CuO构成的混淆物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰巧使混淆物完整溶解，同时采集到224mLNO气体(标准情况)。回答以下问题：⑴写出Cu2O跟硝酸反响的化学方程式______________________________________。⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。⑶如原混淆物中有0.01molCu，则此中Cu2O的物质的量_______________；CuO的物质的量________________。⑷如原混淆物中Cu的物质的量为x，求此中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。（写出计算过程）27．环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样快速加入足量的固定剂MnSO（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立4即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反响。②测定：开塞后快速加入适当硫酸（供给H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，耗费了VmLNaSO（aq）（以淀粉为指示剂）。223相关的化学方程式为：2+2+4OH—22Mn+O=2MnO(OH)(该反响极快)MnO(OH)+2I—+4H+2++I2+3H2O=Mn22—=2I—+S4O62—I2+2S2O3试回答：（1）水中溶解氧的量（以g·L-1为单位）为。（2）滴准时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变成色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴准时会致使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若翻开塞子加硫酸时动作迟缓，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。8．由罕有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳固，易转变成单质而呈强氧化性。将适当的—12+XeO3投入30mL0.1mol·LMn的水溶液中，恰巧完整反响，放出独一气体是Xe单质，其在标准情况下的体积为56mL。则：相关反响现象是________________________________________若XeO3是分子晶体,试写出相关的化学方程式:________________________若将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的PH值为___________课后练习1．在必定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反响，可获取一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有以下两个反响：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI；2②ICl+H2O=HCl+HIO以下相关表达正确的选项是3A．反响①中，当转移0.2mol电子时生成13.6gZnCl2B．反响①中，ZnI2既是氧化产物又是复原产物C．反响①中，ZnCl2既是氧化产物又是复原产物D．反响②中，ICl既是氧化剂又是复原剂2．铜、镁合金4.6g完整溶于浓硝酸，若反响中硝酸被复原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（气体均为标况），在反响后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成积淀的质量为（）A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g3．取100mL18.3mol／L的H2SO4与Zn反响，当Zn完整溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（）A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．4∶14．已知硫酸锰（MnSO）和过硫酸钾（KSO）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还4227原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反响的化学方程式。（2）此反响的复原剂是，它的氧化产物是。（3）此反响的离子反响方程式可表示为：Ag+。（4）若该反响所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过度的过硫酸钾反响时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其余的生成物还有。5．（1）据报导，意大利科学家使用一般氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新式的氧分子O4，它的构造很复杂，可能拥有与S4相像的长方形构造，以下相关O4的说法不正确的选项是：A．O4与O3、O2都是氧的同素异形体B．合成O4的反响可看作核聚变反响，即不属于化学变化C．O4分子内存在极性键D．O4的能量比一般氧分子高，未来可用作更强力的火箭推动的氧化剂4（2）制备—、O2—+222生成的（如右图）。在这些反响中，相当于氧分子的氧化，相当于氧分子的复原。（填序号）（3）写出含有—2—、O、O的各一种物质的化学式：22专题（一）答案：例题例1C例2B例3（1）高升（2）CuO、CuO或CuO；10m/92mol/L（3）222讲堂练习：1C2C3A4D5B6.⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O0.025moln(Cu2O)=0.005moln(CuO)=0.005mol⑷0.005mol＜x＜0.015mol7．(1)48V/ag/L(2)蓝无(3)偏高(4)偏高8．产生气泡；溶液显紫